< PreviousReaksi Redoks dan Elektrokimia41Berapakah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutanCuSO4 dengan menggunakan arus 2 A selama 20 menit. (Ar Cu = 63,5 g/mol)JawabDi katode, terjadi reaksi reduksi Cu2+ menjadi Cu:Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)t = 20 menit = 1.200 seitwF= 63,5 g/mol×2 A ×1.200 s2=96.500 coulumb = 0,79 gJadi, massa tembaga yang diendapkan pada katode adalah 0,79 g.c.Stoikiometri dalam ElektrolisisDalam sel elektrolisis, jumlah zat (massa) yang diendapkan atau yangmelarut pada elektrode berbanding lurus dengan jumlah arus yang melewatielektrolit (Hukum I Faraday).eitwF=atau96.500eitw=Keterangan:w= massa zat (g)e= massa ekuivalen atau valensirMi= kuat arus (A)t= waktu (s)F= tetapan Faraday = 96.500 coulomb1 F= 1 mol elektronUntuk 2 elektrolit atau lebih yang dielektrolisis dengan jumlah arusyang sama berlaku Hukum II Faraday.Hukum I Faradaymenyatakan bahwa jumlahzat (gram) yang diendapkanatau yang melarut padaelektrode berbanding lurusdengan jumlah arus yangmelewati elektrolit.1st Faraday Law states thatamount of saturated ordissolved compound inelectrode is straightforward with the currentamount that pass throughthe electrolyte.Anda HarusIngatContoh2.14You Must RememberHukum FaradayKata KunciJika arus dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis maka jumlah zatyang dihasilkan pada masing-masing elektrodenya sebanding denganmassa ekuivalen masing-masing zat tersebut.AABBwewe=Keterangan:wA= massa zat AwB= massa zat BeA= massa ekuivalen zat AeB= massa ekuivalen zat BPraktis Belajar Kimia untuk Kelas XII42Jika 2 buah sel elektrolisis yang masing-masing mengandung elektrolit AgNO3 danCuSO4 disusun seri dengan menggunakan arus yang sama, dihasilkan 2,5 g Ag.Berapakah massa Cu yang diperoleh? (Ar Cu= 63,5 g/mol, Ar Ag = 108 g/mol)JawabCuCuAgAgwewe=AgCuCuAgwewe×=63,52,5×2=108Cuw= 0,73 gJadi, massa Cu yang diendapkan pada katode adalah 0,73 g.d.Kegunaan Sel Elektrolisis1)Penyepuhan logamPenyepuhan logam bertujuan melapisi logam dengan logam lain agartidak mudah berkarat. Contohnya, penyepuhan perak yang biasa dilakukanpada peralatan rumah tangga, seperti sendok, garpu, dan pisau.Pada penyepuhan perak, logam perak bertindak sebagai katode dansendok besi bertindak sebagai anode.Contoh lainnya adalah pada kendaraan bermotor, biasanya mesinkendaraan bermotor yang terbuat dari baja dilapisi dengan kromium. Prosespelapisan kromium dilakukan dengan elektrolisis, larutan elektrolit disiapkandengan cara melarutkan CrO3 dengan asam sulfat encer. Kromium(VI) akantereduksi menjadi kromium(III) lalu tereduksi menjadi logam Cr.CrO3(aq) + 6 H+(aq) + 6 e– → Cr(s) + 3 H2O(l)2)Produksi aluminiumAluminium diperoleh dengan cara elektrolisis bijih aluminium. Reaksiyang terjadi sebagai berikut.Katode:Al3+(aq) + 3 e– → Al(l)Anode:2 O2–(aq) → O2(g) + 4 e–4 Al3+(aq) + 6 O2–(aq) → 4 Al(l) + 3 O2(g)3)Produksi natriumNatrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl yang dikenaldengan Proses Down. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.Katode:2 Na+(l) + 2 e– → 2 Na(l)Anode:2 Cl–(l) → Cl2(g) + 2 e–2 Na+(aq) + 2 Cl–(aq) → 2 Na(l) + Cl2(g)SendokbesiAgNO3(aq)Ag+AgeAg+Gambar 2.8Penyepuhan perak padasendok besiContoh2.15Reaksi Redoks dan Elektrokimia43CKorosiKorosi pada BesiTujuanMengamati korosi pada besiAlat dan Bahan1.Paku besi (6 buah)2.Tabung reaksi (6 buah)3.Asam sulfat4.Air5.PlastikLangkah Kerja1.Berilah tanda label A, B, C, D, E, dan F pada masing-masing tabung reaksi.2.Masukkan 6 buah paku besi ke dalam tabung reaksi yang telah diberi tandalabel.3.Pada tabung reaksi A dan B diisi dengan asam sulfat, tabung reaksi C dan Ddiisi dengan air, dan untuk tabung reaksi E dan F hanya berisi paku besi.4.Tabung A, C, dan E ditutup dengan plastik.5.Amatilah perubahan yang terjadi selama beberapa hari.Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan.1.Manakah yang mengalami proses korosi lebih cepat?2.Reaksi apakah yang terjadi pada proses korosi?Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang Anda peroleh.Untuk mencegah korosi padapipa besi bawah tanah dilakukandengan proses yang dinamakanproteksi katodik. Proteksikatodik dilakukan dengan caramelapisi besi dengan logamyang memiliki sifat pereduksilebih kuat, seperti Zn dan Mg.Dalam hal ini, besi bertindaksebagai katode, sedangkanlogam yang melapisinyamerupakan anode. Reaksi korosipada besi dapat dicegah karenareaksi oksidasi akan terjadi padaanode (logam pelapis).F a k t aK i m i aProteksi KatodikDalam kehidupan sehari-hari, Anda pasti pernah melihat besi yangberkarat. Apabila besi didiamkan pada udara yang lembap maka padapermukaan besi akan terbentuk karat. Untuk mengetahui proses korosi padabesi lakukanlah kegiatan berikut.Selidikilah 2.51.Sel Volta yang dibuat di anode dan katode dalamtempat terpisah harus menggunakan jembatangaram. Apakah fungsi jembatan garam?2.Tuliskanlah diagram sel dari reaksi redoksberikut.a.Anode:Zn (s) → Zn2+(aq) + 2 e–Katode:Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)b.Anode:Sn(s) → Sn2+(aq) + 2 e–Katode:Ag+(aq) + e– → Ag(s)3.Tuliskanlah reaksi redoks di anode dan di katodedari diagram sel berikut.a.Al(s) | Al3+(aq) || Ni2+(aq) | Ni(s)b.K(s) | K+(aq) || Co2+(aq) | Co(s)4.Jika diketahui:a.Ni2+(aq) + 2 e– → Ni(s)E0 = –0,25 voltAl3+(aq) + 3 e– → Al(s)E0 = –1,67 voltb.Ag+(aq) + e– → Ag(s)Eo = +0,80 voltCu2+(aq) + 2 e–→ Cu(s)Eo = +0,34 voltc.Sn2+(aq) + 2 e– → Sn(s)Eo = –0,14 voltMg2+(aq) + 2 e– → Mg(aq)Eo = –2,36 voltTuliskanlah reaksi redoks yang dapat terjadi daripasangan-pasangan setengah reaksi tersebut dantentukan masing-masing potensial selnya.5.Apakah yang dimaksud dengan elektrode?6.Berapakah massa perak yang diendapkan padakatode pada elektrolisis larutan AgNO3 denganmenggunakan arus 5 A selama 20 menit. (Ar Ag =108 g/mol)Soal PenguasaanMateri 2.2Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII44O2(g)O2(g)Fe2+(aq) + 2 OH–(aq)→ Fe(OH)2(s)4 Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2 H2O(l)→4 Fe(OH)3(s)KatodeO2(g) + 2 H2O(l) + 4 e– → 4 OH–(aq)AnodeFe(s) → Fe2+(aq) + 2 e–Gambar 2.9Reaksi korosi pada besi1.Reaksi redoks merupakan reaksi yang berlangsungpada proses elektrokimia, yaitu proses kimia yangmenghasilkan arus listrik dan proses kimia yangmenggunakan arus listrik. Reaksi redoks diseta-rakan dengan dua cara, yaitua.cara bilangan oksidasi;b.cara setengah reaksi/ion elektron.2.Sel elektrokimia, terjadi perubahan energi kimiamenjadi energi listrik atau sebaliknya. Sel elektro-kimia terdiri atas sel Volta dan sel elektrolisis.a.Sel Volta1)Katode mengalami reduksi, anode menga-lami oksidasi.2)Energi kimia diubah menjadi energi listrik.3)Katode adalah kutub negatif.Rangkuman4)Anode adalah kutub positif.5)Reaksi spontan.b.Sel Elektrolisis1)Katode mengalami reduksi, anode menga-lami oksidasi.2)Energi listrik diubah menjadi energi kimia.3)Katode adalah kutub positif.4)Anode adalah kutub negatif.5)Reaksi tidak spontan.6)Berlaku hukum I Faraday weitF.3.Korosi adalah reaksi oksidasi pada logam yangdisebabkan oleh oksigen dan air. Korosi dapatdicegah dengan proteksi katodik, pembentukan aloi,dan perlindungan pada permukaan logam.Bandingkanlah kesimpulan yang Anda peroleh dengan penjelasanberikut.Masalah yang sering terjadi pada logam adalah korosi. Korosidisebabkan karena reaksi logam dengan oksigen dan air. Contohnya korosipada besi.Perhatikanlah Gambar 2.9, Pada proses korosi, besi bertindak sebagaianode yang akan mengalami reaksi oksidasi membentuk Fe2+, sedangkan O2mengalami reduksi menjadi OH–, gabungan Fe2+ dan OH– membentuk karat.1.Jelaskanlah terjadinya korosi pada besi danbagaimanakah cara pencegahannya?Soal PenguasaanMateri 2.3Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.2.Tuliskanlah reaksi korosi pada besi.•Korosi•Pencegahan korosiKata KunciProses korosi dapat dicegah melalui:1.Perlindungan pada permukaan, contohnya dengan cat.2.Perlindungan elektrokimia dengan menggunakan logam lain (proteksikatodik).3.Pembentukan aloi.Aloi adalah campuran logam dengan logam lain sehingga menghasilkancampuran logam yang lebih kuat dan tahan karat. Contohnya, campuranNi dengan Cr.Reaksi Redoks dan Elektrokimia45P e t aKonsepKaji DiriKorosiCara setengahreaksi/ionelektronSel Volta/Sel GalvaniSelElektrolisisReaksiredoksCara bilanganoksidasiAnodeKatodeKutub positifKutub negatifHukum I FaradayReaksi dengan O2dan H2O•Perlindungan pada permukaan•Proteksi katodik•Pembentukan aloipemanfaatandisetarakandenganprosesyangmerugikanterdiriatasmerupakanmerupakanAnodeKatodemerupakanmerupakanstoikiometripenyebabpencegahanBagaimanakah pendapat Anda setelah mempelajarimateri Reaksi Redoks dan Elektrokimia ini? Menyenangkan,bukan? Banyak hal yang menarik tentang materi ReaksiRedoks dan Elektrokimia ini. Misalnya, Anda akan dapatmenemukan aplikasi dari materi bab ini dalam kehidupansehari-hari seperti pada proses penyepuhan logam danpembentukan aloi.Tujuan Anda mempelajari bab ini adalah agar Anda dapatmenerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimiayang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalammencegah korosi dan dalam industri, serta menjelaskanreaksi redoks dalam sel elektrolisis dan menerapkan HukumFaraday untuk elektrolisis larutan elektrolit. Apakah Andadapat mencapai tujuan belajar tersebut? Jika Anda mengalamikesulitan dalam mempelajari materi tertentu pada bab ini,bertanyalah kepada guru kimia Anda. Anda pun dapatberdiskusi dengan dengan teman-teman untuk memecahkanpermasalahan-permasalahan yang berkenaan dengan materiReaksi Redoks dan Elektrokimia ini. Belajarlah dengan baik.Pastikanlah Anda menguasai materi ini.Kutub positifKutub negatifelektrodeterdiri ataselektrodeterdiri atascontohcontohcontohPenyepuhan logam, produksi aluminium,produksi natriumcontohSel Volta bakarSel bahan bakarhidrogen-oksigenSel Volta primerBateraiSel Volta sekunderAkiHukum II FaradayPraktis Belajar Kimia untuk Kelas XII46A.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan kerjakanlah pada buku latihan Anda.1.Reduksi 1 mol ion BrO3– menjadi ion Br–membutuhkan elektron sebanyak ....A.2 molB.3 molC.4 molD.5 molE.6 mol2.Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–) menjadi ion sianat(CNO–) memerlukan elektron sebanyak ....A.1 molB.2 molC.3 molD.4 molE.5 mol3.Jumlah mol elektron yang terlibat dalam:3 As(s) + 5 NO3–(aq) + 4 OH–(aq) →3 AsO43–(aq) + 5 NO(g) + 2 H2O(l)adalah ....A.3D.12B.5E.15C.94.Banyaknya Fe yang dapat dioksidasi oleh 1 molCr2O72– menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah ....A.1 molD.4 molB.2 molE.6 molC.3 mol5.Pada reaksi (belum setara):H2SO4(aq) + HI(aq) → H2S(aq) + I2(s) + H2O(l)Satu mol H2SO4 memerlukan HI sebanyak ....A.10 molD.2 molB.8 molE.1 molC.4 mol6.Berapa elektron yang terlibat dalam reaksi ....NO3–(aq)→ NO(g)A.1 eD.5 eB.2 eE.7 eC.3 e7.Jika reaksi:Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara)dilengkapi maka persamaan reaksi itu akanmengandung ....A.10 H+ dan 5 H2OB.8 OH– dan 4 H2OC.8 H+ dan 4 H2OD.4 OH– dan 2 H2OE.4 H+ dan 2 H2O8.Pada reaksi:MnO4–(aq) + C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + CO2(g)Jumlah mol C2O42– yang dapat dioksidasi oleh 1 molMnO4– adalah ....A.0,4D.2,5B.1E.5C.29.Pada reaksi:Cu(s) + NO3–(aq) → Cu2+(aq) + NO2(g)1 mol Cu akan menghasilkan gas NO2 pada STPsebanyak ....A.11,2 LD.44,8 LB.22,4 LE.56 LC.33,6 L10.Diketahui potensial reduksi beberapa logam ....Ga3+(aq) + 3 e– → Ga(s)Eo= –0,55 VIr2+(aq) + 2 e– → Ir(s)Eo = +1,00 VLa3+(aq) + 3 e– → La(s)Eo = –2 52 VSn2+(aq) + 2 e– → Sn(s)Eo= –0,14 VBi3+(aq) + 3 e– → Bi(s)Eo= +0,25 VSusunan logam-logam tersebut dalam deret Voltaadalah ....A.La – Ga – Sn – Bi – IrB.La – Ir – Ga – Bi – SnC.Sn – Ga – La – Bi – IrD.Ir – Bi – Sn – Ga – LaE.La – Ga – Sn – Ir – Bi11.Dari data potensial elektrode berikut:Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s)Eo = –0,76 VCd2+(aq) + 2 e– → Cd(s)Eo = –0,40 VCu2+(aq) + 2 e– → Cu(s)Eo = +0,34 VAg+(aq) + e– → Ag(s)Eo = +0,80 VReaksi yang dapat berlangsung adalah ....A.Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq)B.Cd(s) + Zn2+(aq) → Cd2+(aq) + Zn(s)C.Cu2+(aq) + 2Ag(s) → Cu(s) + 2Ag+(aq)D.Cu(s) + Cd2+(aq) → Cu2+(aq) + Cd(s)E.Cd(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cd2+(aq)12.Logam X dapat mengendapkan tembaga darilarutan CuSO4, tetapi logam X tidak bereaksi denganlarutan ZnCl2. Deret berikut ini yang menyatakanbertambah kuatnya sifat reduktor adalah ....A.Zn – Cu – XD.Cu – X – ZnB.Zn – X – CuE.X – Zn – CuC.Cu – Zn – X13.Diketahui 2+oPbE|Pb= –0,13 V dan 2+oFeE|Fe= –0,44 V.Jika ke dalam larutan yang mengandung Fe2+ danPb2+ ditambahkan serbuk timbel dan besi maka ....Evaluasi Materi Bab 2Reaksi Redoks dan Elektrokimia47A.Fe2+ dan Pb2+ bertambahB.Fe2+ dan Pb2+ berkurangC.Fe2+ bertambah dan Pb2+ berkurangD.Fe2+ berkurang dan Pb2+ bertambahE.tidak terjadi reaksi apa-apa14.Logam L, M, dan P menunjukkan reaksi berikut:P + L2+ → tidak terjadi reaksiM + 2P+ → M2+ + 2PL + M2+ → L2+ + MUrutan ketiga logam itu yang sesuai denganpotensial reduksi yang meningkat adalah ....A.P – M – LD.M – P – LB.L – M – PE.P – L – MC.L – P – M15.Dalam suatu sel Volta terjadi reaksi:Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)Jika Eo timah = –0,14 volt dan Eo perak = +0,80 V makapotensial sel adalah ....A.1,74 VD.0,66 VB.1,46 VE.0,52 VC.0,94 V16.Dari data potensial reduksi:2+oZnE | Zn= –0,76 V2+oMgE | Mg= –2,38 V2+oCuE | Cu= +0,34 V2+oPbE | Pb= –0,13 V+oAgE | Ag= +0,80 VSel Volta yang menghasilkan potensial listrik palingbesar adalah ....A.Zn | Zn2+ || Cu2+ | CuB.Mg | Mg2+ || Ag+ | AgC.Zn | Zn2+ || Ag+ | AgD.Pb | Pb2+ || Cu2+ | CuE.Mg | Mg2+ || Pb2+ | Pb17.Sel Volta memiliki elektrode perak (+oAgE|Ag=+0,80 V; 2+oZnE|Zn= –0,76 V)Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....A.perak bertindak sebagai katodeB.reaksi sel: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2AgC.elektron mengalir dari perak ke sengD.potensial sel = 1,56 VE.notasi sel: Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag18.Jika larutan natrium nitrat dielektrolisis, akanterbentuk ....A.natrium di katodeB.natrium di anodeC.hidrogen di anodeD.oksigen di katodeE.oksigen di anode19.Jika leburan NaCl dielektrolisis maka ....A.natrium di katode, klorin di anodeB.natrium di katode, oksigen di anodeC.hidrogen di katode, oksigen di anodeD.hidrogen di katode, klorin di anodeE.natrium dan hidrogen di katode, klorin di anode20.Jika larutan CuO dielektrolisis dengan elektrodeinert maka ....A.ion Cu2+ menuju katode dan terjadi endapanCuB.ion Cl– menuju katode dan terbentuk gas Cl2C.ion H+ menuju katode dan terbentuk gas H2D.di katode terjadi oksidasiE.di anode tedadi reduksi21.Jika Fe digunakan sebagai anode dan Cu sebagaikatode pada elektrolisis larutan CuSO4, akanterbentuk ....A.gas O2 di anodeB.gas H2 di anodeC.endapan Cu di anodeD.endapan besi di katodeE.ion Fe2+ di anode22.Jumlah arus listrik yang diperlukan untukmereduksi 1 mol ion ClO3– menjadi Cl2 dalamlarutan asam adalah ....A.1 FD.4 FB.2 FE.5 FC.3 F23.Larutan CuSO4 dielektrolisis selama 2 menit denganarus 2 A. Massa tembaga (Ar Cu = 64 g/mol) yangmengendap di katode adalah ....A.79,58 gD.79,58 mgB.15,92 gE.7,96 mgC.7,96 g24.Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 g perak (ArAg = 108 g/mol) dari larutan Ag+. Jika arus tersebutdilewatkan melalui larutan X2+ maka logam X (Ar X= 40 g/mol) yang mengendap sebanyak....A.0,1 gD.0,27 gB.0,2 gE.1,08 gC.0,54 g25.Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus 0,1 Fselama 2 jam. Endapan seng (Ar Zn = 65,4 g/mol)yang terbentuk di katode berjumlah ....A.0,05 molD.3,27 molB.0,10 molE.6,54 molC.0,20 mol26.Untuk mengendapkan semua tembaga (Ar Cu = 63,5)dari 200 mL larutan CuSO4 1 M dengan arus 10 Adiperlukan waktu ....A.965 sD.5.790 sB.1.930 sE.9.650 sC.3.860 s27.Pada elektrolisis larutan kalium nitrat 0,1 M selama100 menit dengan arus 2 F. Jumlah gas yangterbentuk di anode (STP) adalah ....Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII48A.44,8 LD.5,6 LB.22,4 LE.2,8 LC.11,2 L28.Arus listrik 965 mA dialirkan melalui larutan asamsulfat selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yangterbentuk adalah ....A.1 × 10–3 molB.1,5 × 10–3 molC.2 × 10–3 molD.2,5 × 10–3 molE.3 × 10–3 mol29.Pada elektrolisis larutan kalium klorida denganlistrik 0,02 F, volume gas yang terbentuk di katodepada suhu dan tekanan tertentu di mana 1 L gasnitrogen (Ar N = 14 g/mol) bermassa 1,4 g adalah ....A.100 mLD.400 mLB.200 mLE.448 mLC.224 mL30.Pada elektrolisis larutan CuSO4 terbentuk 3,175 gtembaga di katode (Ar Cu = 63,5 g/mol). Volume gasyang terjadi di anode pada kondisi 7 g gas nitrogenbervolume 5 dm3 adalah ....A.0,5 dm3B.0,56 dm3C.1 dm3D.1,12 dm3E.2 dm3B.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1.Gambarkanlah sebuah sel Volta dengan elektrode-elektrode Ni dalam larutan NiSO4 dan Al dalamAl2(SO4)3. Sebutkan bagian-bagiannya dan bagaimanacara kerjanya.2.Hitunglah potensial sel dari diagram sel berikut.(E° dapat dilihat dari tabel).a.K | K+ || Co2+ | Cob.Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cuc.Cd | Cd2+ || Ag+ | Agd.Zn | Zn2+ || Br2 | Br–Soal Tantangan1.Kita semua pasti mengenal batu baterai. Ketika kitamenggunakan batu baterai tersebut, lama-kelamaanbatu baterai itu tidak dapat digunakan lagi.Mengapa hal tersebut dapat terjadi?2.Perhatikan bagan elektrolisis berikut.3.Tuliskanlah reaksi di katode dan anode jika zat-zatberikut dielektrolisis dengan elektrode inert.a.KI(aq)b.NaOH(aq)c.NaCl(l)d.ZnSO4(aq)4.Jika 2 buah sel elektrolisis yang masing-masingmengandung elektrolit AgNO3 dan CuSO4 disusunseri dengan menggunakan arus yang sama,dihasilkan 5,5 g Cu. Berapakah massa Ag yangdiperoleh? (Ar Cu= 63,5 g/mol, Ar Ag = 108 g/mol)a.Logam manakah yang bertindak sebagai anodedan katode?b.Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada setiapelektrode.c.Bagaimanakah konsentrasi AgNO3 di dalamlarutan? Jelaskan.c.Menurut Anda, untuk apakah teknik elektrolisistersebut dilakukan? Jelaskan.+–AgNO3(aq)Cu(s)Ag(s)49Anda tentu sering mendengar istilah unsur logam dan unsur nonlogam.Unsur-unsur tersebut memiliki beragam kegunaan sesuai dengan sifat-sifatnyayang khas. Contohnya, badan pesawat terbang harus memiliki berat yangcukup ringan dan tidak mudah terkorosi oleh udara lembap maka digunakanlogam aluminium yang memiliki massa jenis yang cukup ringan dan tidakmudah terkorosi. Contoh lainnya adalah pemanfaatan nitrogen sebagai bahanpembuatan pupuk. Masih banyak kegunaan dan sifat unsur-unsur kimia yangdapat Anda temukan di dalam bab ini.Bagaimanakah sifat, kelimpahan di alam, proses pembuatan, dan caramenentukan kadar unsur-unsur tersebut? Temukanlah jawabannya denganmenelusuri isi bab ini.Kimia UnsurPada bab ini, Anda akan diajak untuk dapat memahami karakteristik unsur-unsur penting,kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam dengan cara mengidentifikasi kelimpahanunsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut,mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titikdidih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya), sertamenjelaskan manfaat, dampak, serta proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalamkehidupan sehari-hari.3B a b 3A.KelimpahanUnsur di AlamB.Sifat-Sifat UnsurC.Kegunaandan PembuatanUnsur-UnsurKimiadan SenyawanyaD.Penentuan KadarUnsur Kimiadalam SuatuProdukSumber:Science Discovery, 2000Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII50KupasTuntasTahukah Anda, apakah kesamaan antara velg ban kendaraan dan badanpesawat terbang? Kedua benda tersebut terbuat dari logam aluminium.Aluminium hanyalah salah satu contoh unsur kimia yang ditemukan dalamkehidupan sehari-hari. Selain aluminium, masih ada sekitar ratusan unsur.Unsur-unsur tersebut tersebar meruah di alam.Indonesia dikenal sebagai negara yang kaya dengan sumber daya alam,salah satunya logam-logam, seperti tembaga, nikel, dan emas. Daerah manasajakah yang merupakan daerah tambang logam? Mari, menyelidikinyadengan melakukan kegiatan berikut.AKelimpahan Unsur di AlamDaerah Penghasil TambangTujuanMenyelidiki daerah penghasil tambang di IndonesiaAlat dan Bahan1.Media cetak2.InternetLangkah Kerja1.Carilah informasi mengenai daerah-daerah di Indonesia yang merupakandaerah tambang. Gunakan kata kunci yang berhubungan dengan logam,seperti logam, bijih logam, emas, baja, perak, aluminium, timah, besi, tembaga,nikel, hematit, magnetit, pirit, siderit, kriolit, bauksit, dan kasiterit.2.Lengkapi tabel berikut berdasarkan informasi yang Anda peroleh.Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan.1.Mineral apa saja yang mengandung logam besi?2.Daerah mana saja yang merupakan tambang besi?3.Mineral apa saja yang mengandung logam aluminium?4.Daerah mana saja yang merupakan tambang aluminium?5.Mineral apa saja yang mengandung logam timah?6.Daerah mana saja yang merupakan tambang timah?7.Mineral apa saja yang mengandung logam nikel?8.Daerah mana saja yang merupakan tambang nikel?9.Mineral apa saja yang mengandung logam tembaga?10.Daerah mana saja yang merupakan tambang tembaga?11.Mineral apa saja yang mengandung logam emas?12.Daerah mana saja yang merupakan tambang emas?13.Mineral apa saja yang mengandung logam perak?14.Daerah mana saja yang merupakan tambang perak?Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikan hasil yang diperoleh.Bandingkanlah hasil penyelidikan Anda dengan penjelasan berikut.Unsur-unsur kimia terdapat melimpah di kulit bumi dan lapisan atmosfer.Unsur-unsur tersebut dapat dikelompokkan menjadi unsur logam dannonlogam. Di kulit bumi, unsur-unsur kimia biasanya terdapat dalam bentuksenyawa yang terkandung dalam tanah dan batuan. Tabel berikutmenunjukkan komposisi unsur-unsur kimia di kulit bumi.Nama mineral yangmengandung unsur manganadalah ....A.bauksitB.kriolitC.piritD.pirolusitE.hematitPembahasanBauksit dan kriolit merupakanmineral aluminium. Pirit danhematit merupakan mineralbesi. Pirolusit (MnO2)merupakan mineral mangan.Jadi, mineral mangan adalah(D) pirolusit.UN 2003MineralUnsur UtamaDaerah PenghasilSelidikilah 3.1•Kelimpahan unsur•MineralKata Kunci1.Apakah perbedaan antaraunsur, senyawa, dancampuran?2.Tuliskan unsur-unsur darigolongan alkali, alkalitanah, halogen, dan gasmulia.3.Dalam tabel periodik,bagaimanakah sifatkeelektromagnetifan unsur-unsur?PramateriSoalNext >