< PreviousKesetimbangan Kimia13145.Pada pembuatan asam nitrat, salah satu tahap reaksinyaadalah sebagai berikut.4NH3(g) + 5O2(g)U 4NO(g) + 6H2O(g)Platina digunakan sebagai katalis. Jika jumlah katalisdinaikkan ketika sistem mencapai kesetimbangan,akan terjadi ....1234Cl2PCl50,00230,01000,08501,00000,0550,3700,4701,500PCl30,230,150,993,66A.NO berlebih dan H2O akan terbentukB.NH3berlebih dan O2akan terbentukC.jumlah setiap pereaksi dan produk akan meningkatD.tidak ada perubahanE.laju reaksi akan meningkatB.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1.Jelaskan pertanyaan berikut.a.Apakah yang dimaksud dengan reaksi satu arah,reaksi dapat balik (dua arah), dan reaksikesetimbangan?b.Mengapa reaksi kesetimbangan dikatakandinamis?c.Mengapa dalam kesetimbangan sistem heterogen,zat murni tidak terlibat dalam tetapankesetimbangan?2.Buatlah sketsa grafik yang menggambarkan:a.perubahan konsentrasi N2, O2, dan NO terhadapwaktu;b.penambahan O2 ke dalam sistem reaksi (a) danmencapai kesetimbang yang baru.3.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan untukreaksi berikut:a.H2(g) + F2(g)U 2HF(g)b.Ag2CO3(s)U 2Ag+(aq) + CO32–(aq)c.Al(s) + 3H+(aq)U Al3+(aq) + 32 H2(g)d.CS2(A)U CS2(g)4.Tentukan arah pergeseran kesetimbangan dari:2CO(g) + O2(g)U 2CO2(g) + x kkal, apabila padareaksi kesetimbangan tersebut dilakukan tindakan(aksi) sebagai berikut:a.penambahan CO pada volume tetap;b.peningkatan suhu;c.pengecilan volume sistem;d.pengikatan CO2;e.penambahan O2 disertai peningkatan suhu;f.penambahan CO disertai penurunan tekanan.5.Tunjukkan bahwa data dalam tabel mendukunghukum aksi massa untuk reaksi kesetimbangan:PCl2(g) + Cl2(g)U PCl5(g)6.Tetapan kesetimbangan pada 1000K untuk reaksiCaCO3(g)U CaO(s) + CO2(g)K1 = 0,039C(s) + CO2(g)U 2CO(g)K2= 1,9Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut:CaCO3(s) + C(s)U CaO(s) + 2CO(g)7.Sejumlah tertentu NOBr dimasukkan ke dalam labutertutup dan suhunya dinaikkan sampai dengan 350K.Pada suhu ini, tercapai kesetimbangan:NOBr(g)U NO(g) + 12 Br2(g)Tekanan total terukur sebesar 0,75 atm dan kerapatangas 2 g L–1.a.Hitung tekanan parsial gas.b.Hitung tetapan kesetimbangan.8.Logam seng diproduksi melalui reaksi oksidanyadengan karbon monoksida pada suhu tinggi. Persamaankimianya:ZnO(s) + CO(g)U Zn(s) + CO2(g) Kp = 600Pada keadaan setimbang, tekanan total dalam tabungreaksi adalah 1,8 atm. Hitung tekanan parsial CO2(g)dan CO(g).9.Pada suhu 250°C, tekanan total campuran gas N2O4dan NO2 dalam keadaan setimbang adalah 85,5 kPa.Tekanan parsial N2O4 adalah 57,0 kPa. Untuk reaksikesetimbangan berikut:N2O4(g)U 2NO2(g)Hitung harga KpdanKc?10.Industri hidrogen memanfaatkan reaksi berikut:CO(g) + H2O(g)U CO2(g) + H2(g)HargaKc untuk reaksi tersebut adalah 4,05 pada 500°C.Berapa harga Kp pada suhu yang sama?Berapa nilai Kcdari reaksi tersebut?132Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIEnzim Katalase sebagai BiokatalisatorEnzim katalase akan mempercepat reaksi penguraian hidrogen peroksida (H2O2) menjadi air dan oksigen (O2). PenguraianH2O2 ditandai dengan timbulnya gelembung. Aktivitas enzim katalase akan berkurang jika enzim dipanaskan. Enzimkatalase dapat diperoleh dari ekstrak hati ayam atau hati sapi.TujuanMengetahui pengaruh penambahan enzim katalase dari ekstrak hati ayam dan hati sapi pada penguraian H2O2.Alat1.Tabung reaksi2.Penangas air3.Termometer4.topwatchBahan1.Dua potong hati ayam2.Dua potong hati sapi3.Hidrogen peroksida (H2O2)Langkah Kerja1.Haluskan sepotong hati ayam yang masih segar.2.Rebus sepotong hati ayam dalam air mendidih selama 5 menit, kemudian haluskan.3.Masukkan 10 mL H2O2 ke dalam setiap tabung reaksi yang telah diberi nomor1dan 2.4.Ukur suhu larutan dengan menggunakan termometer.5.Masukkan ekstrak hati ayam yang masih segar ke dalam tabung reaksi nomor 1.6.Masukkan ekstrak hati ayam yang telah direbus ke dalam tabung reaksi nomor 2.7.Amati perubahan yang terjadi. Ukur suhu larutan setiap 30 detik selama 5 menit8.Ulangi langkah kerja dengan mengganti hati ayam dengan hati sapi.Buatlah laporan dari proyek semester ini. Laporkan secara rinci dan sistematis, kemudian presentasikan di kelas.Proyek Semester 1Evaluasi Kompetensi Kimia Semester 11331.Pada konfigurasi elektron 24Cr, terdapat elektron tidakberpasangan sebanyak ....A.6 D. 3B.5E.2C.42.Ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar]3d7 4s2adalah ....A.24Cr2+D.28Ni2+B.25Mn2+E.29Cu2+C.27Co2+3.Jika bilangan kuantum utama atom adalah tiga makaatom tersebut akan memiliki ....A.hanya elektron s dan pB.hanya elektron sC.hanya elektron s, p, dan dD.elektron s, p, d, dan fE.hanya elektron p4.Konfigurasi elektron dari ion 26Fe3+ adalah ....A.[Ar]3d3 4s2B.[Ar]3d5C.[Ar]3d6D.[Ar]3d6 4s2E.[Ar]3d4 4s15.Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p63s2 3p3. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentukantara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah ....A.CaXD.Ca2X3B.Ca2XE.Ca3X2C.CaX26.Ion-ion berikut berada dalam satu periode dalam tabelperiodik. Di antara ion tersebut yang memiliki jari-jariterbesar adalah ....A.3Li+D.8O2–B.4Be2+E.9F–C.7N3–7.Menurut teori tolakan elektron (SEPR), bentukmolekul CO2, PCl5, dan SF6 adalah ....A.segitiga datar, tetrahedral, oktahedralB.linear, segitiga bipiramid, oktahedralC.linear, tetrahedral, segitiga bipiramidD.segitiga datar, segitiga bipiramid, oktahedralE.tetrahedral, oktahedral, segitiga bipiramid8.Struktur molekul amonia berbentuk ....A.planarB.linearC.piramidD.segiempatE.tetrahedral9.Di antara senyawa berikut yang memiliki bentuk linearadalah ....A.BeCl2D.SO2B.NO2E.OF2C.SCl210.Bentuk geometri metil CH3+ adalah ....A.linearB.segitiga datarC.tetrahedralD.segiempatE.piramid11.Unsur M memiliki struktur elektron terluar s2 p1. Jikaunsur itu membentuk molekul MX3 maka hibridisasiyang terjadi pada unsur M adalah ....A.s2pD.sp3B.spE.dsp3C.sp212.Di antara senyawa berikut yang memiliki momen dipoladalah ....A.CS2D.SnCl2B.H2SE.CCl4C.SO313.Di antara molekul berikut yang memiliki momen dipolpaling besar adalah ....A.HClD.HBrB.H2E.HFC.HI14.Di antara molekul berikut yang nonpolar adalah ....A.HClD.NH3B.CHCl3E.SO2C.CO215.Contoh senyawa kovalen polar adalah ….A.KClD.HClB.NaClE.CH4C.CCl416.Gaya antaraksi antarmolekul lemah disebabkan olehdipol terinduksi dinamakan ….A.gaya ionikB.gaya liganC.ikatan hidrogenD.gaya kordinasiE.gaya van der WaalsEvaluasi Kompetensi KimiaSemester 1A.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.134Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI17.Di antara spesi berikut yang memiliki ikatan hidrogenintramolekul adalah ....A.C6H6D.OH–B.H2OE.NH4+C.HF2–18.Senyawa H2O memiliki titik didih pada 100oC,sedangkan H2Se memiliki titik didih –42oC padatekanan 1 atm. Gejala ini dapat dijelaskan oleh ....A.gaya van der WaalsB.ikatan kovalenC.ikatan ionikD.berat molekulE.ikatan hidrogen19.Ikatan hidrogen paling kuat terdapat dalam senyawa ….A.NH3D.HClB.H2OE.HFC.H2S20.Di antara proses berikut yang merupakan prosesendoterm adalah ....A.pembentukan ion Cl– dari Cl2B.pembentukan air dari esC.pembentukan ion Na+ dari Na(s)D.reaksi H+(aq) + OH–(aq)→ H2O(A)E.reaksi CH4(g) + •Cl(g)→ •CH3(g) + HCl21.Perubahan entalpi pembentukan air terdapat padareaksi ....A.2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)B.2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(A)C.H2(g) + 12 O2(g)→ H2O(A)D.H+(aq) + OH–(aq)→ H2O(A)E.H+(aq) + OH–(aq)→ H2O(g)22.Diketahui:H2O(A)→ H2O(s)ΔH= –1,4 kkalH2O(A)→ H2(g) + 12 O2(g)ΔH= +68,3 kkalH2(g) + 12 O2(g)→ H2O(g)ΔH= –57,8 kkalJika es yang berubah menjadi uap air dalam satuankkal/mol, perubahan entalpinya adalah ....A.11,9D.9,1B.–11,9E.124,7C.–9,123.Diketahui: NaOH(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) +H2O(A)ΔH = –56 kJ mol–1.Jika 100 mL larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan200 mL larutan NaOH 0,15 M, perubahan entalpi yangterjadi pada reaksi itu adalah ….A.–0,56 kJD.–2,80 kJB.–1,40 kJE.–1,68 kJC.–3,08 kJ24.Diketahui:ΔH pembentukan CO2(g) = –b kJ mol–1ΔH pembentukan H2O(A) = –c kJ mol–1.JikaΔH pembakaran asetilen menurut reaksi:2C2H2(g) + 5O2(g)→ 4CO2(g) + 2H2O(A)ΔH = –a kJMenurut hukum Hess, ΔH pembentukan asetilenadalah ....A.–a + 2b + cD.+a +2b + cB.–a –2b + cE.+2a –2b –cC.+a –2b –c25.ΔH reaksi H2C=CH2(g) + H2(g)→ H3C–CH3(g)adalah ....A.DC=C + DH–H – 2DC–H – DC–CB.DC=C + DH–H – 2DC–H – DC–CC.DC=C + DH–H + 4DC–H – (DC–C + 6DC–H)D.DC=C + DH–H – 2DC-–H – DC–CE.DC=C + DH–H + 2DC–H +DC–C26.Untuk reaksi antara klor dan nitrogen monoksida:Cl2(g) + 2NO(g)→ 2NOCl(g)diketahui bahwa peningkatan konsentrasi keduapereaksi dua kali lipat, laju reaksi meningkat delapankali lebih cepat. Jika hanya konsentrasi Cl2 yangdinaikkan dua kali, laju reaksi meningkat dua kali.Orde reaksi terhadap NO adalah ....A.0D.3B.1E.4C.227.Laju reaksi A → Produk, adalah laju= k [A]n. Jikasatuan konsentrasi A adalah mol L–1, dan satuan kadalah mol L–1s–1, orde reaksi adalah ....A.0D.3B.1E.4C.228.Data percobaan untuk reaksi: A + B → AB adalahsebagai berikut:0,10,30,1 A(mol L–1)Laju Reaksi (MS–1)B(mol L–1)0,050,050,2020180320Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah ....A.2 dan 4D.1 dan 2B.2 dan 2E.1 dan 1C.2 dan 129.Pada reaksi: A + B → C diperoleh data:Orde reaksi total adalah ....A.1D.4B.2E.5C.3123 No.Laju Reaksi(M s–1)Konsentrasi Awal (M)6 × 10–712 × 10–724 × 10–7AB2 × 10–32 × 10–34 × 10–34 × 10–38 × 10–34 × 10–3Evaluasi Kompetensi Kimia Semester 113530.Jika suhu campuran reaksi dinaikkan dari 25oC sampai75oC maka ....A.laju reaksi menurun, tetapi nilai tetapan laju tidakberubahB.baik laju maupun tetapan laju menurunC.laju reaksi meningkat, tetapi nilai tetapan laju tetapD.laju reaksi dan tetapan laju meningkatE.laju reaksi tetap, tetapi nilai tetapan laju menurun31.Bahan yang digunakan sebagai katalis heterogenbiasanya logam transisi yang ....A.turut dalam pembentukan mekanisme reaksiB.berubah secara kimia pada akhir reaksiC.memengaruhi hasil reaksiD.berubah sifat fisisnya di akhir reaksiE.berubah menjadi logam stabil32.Dalam suatu percobaan, mangan(I)oksida dipakaisebagai katalis pada penguraian H2O2, dan gas oksigenyang dihasilkan ditampung dalam suatu wadah. Darihasil percobaan itu diperoleh informasi bahwa katalisdapat ....A.menambah jumlah gas oksigenB.mempercepat laju penguraian serta menambahjumlah gas oksigenC.mempercepat laju penguraian tanpa menambahjumlah gas oksigenD.mempercepat laju reaksi dan memperpanjangwaktu reaksiE.mangan(I)oksida berkurang sejalan denganberkurangnya pereaksi33.Grafik berikut menyatakan perubahan energi reaksiterhadap jalannya reaksi, yang dikatalisis dan tanpadikatalisis.Energi reaksi manakah yang prosesnya dikatalisis?A.pD.sB.E.tC.r34.Menurut persamaan kimia berikut:CaCO3(s) + HCl(aq) → CaO(s) + H2O(A) + CO2(g)pembentukan CO2(g) lebih cepat jika CaCO3 berupa ....A.kerikilB.tepungC.granulaD.bongkahanE.lempengan35.Dalam reaksi kesetimbangan berikut:A2(g) + 2B2(g)U 2AB2(g) + kalorKesetimbangan dapat digeser ke kiri dengan cara ....A.menurunkan tekanan dan suhuB.menaikkan tekanan dan suhuC.menurunkan tekanan dan menaikkan suhuD.meningkatkan tekanan dan menurunkan suhuE.menambah gas A2 berlebih36.Pada suhu tetap, perbandingan konsentrasi gas 23[SO][SO]dalam keadaan kesetimbangan menurut reaksi:2SO2(g) + O2(g)U2SO3(g)akan berbanding lurus dengan ….A.[]212OD.[]2O2B.[]212O−E.[]2O–2C.[]2O037.Campuran satu mol karbon dioksida dan satu molhidrogen mencapai kesetimbangan pada suhu 25oC dantekanan total 0,1 atm menurut reaksi:CO2(g) + H2(g)UCO(g) + H2O(g)Analisis akhir menunjukkan terdapat 0,16% karbonmonoksida. Tetapan kesetimbangan reaksi itu adalah ....A.1,0 × 10–3B.1,0C.3,6 × 10–2D.100E.1,0 × 10–538.Pada 298K, terbentuk kesetimbangan antara:N2O4(g)U 2NO2(g).Jika tekanan total dalam kesetimbangan itu adalah Pdan derajat disosiasi N2O4 adalah a, tekanan parsialNO2 dalam campuran adalah ....A.2PαB.2P3αC.2P3D.()2P1+ααE.()2P1αα⎛⎞⎜⎟⎜⎟−⎝⎠39.Pada pembentukan amonia menurut proses Haber-Bosch:N2(g) + 3H2(g)U 2NH3(g) ΔH= – 92 kJPernyataan yang salah adalah ….A.jika suhu dinaikkan, amonia berkurangB.jika tekanan diperbesar, amonia bertambahC.reaksi ini sangat penting sebagai bahan utamapabrik ureaD.industri amonia memakai udara sebagai salah satubahan dasarnyaE.penambahan katalis dapat menggeser kese-timbangan ke kananpqrst136Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI40.Pada persamaan reaksi2CO(g) + O2(g)→ 2CO2(g)ΔH= +136,6 kkalMenyatakan bahwa pada pembakaran 1 mol CO terjadiperubahan entalpi sebesar ....7.Reaksi: 2NO(g) + Cl2(g)→ 2NOCl(g) dipelajari pada–10oC. Hasilnya ditabulasikan pada tabel berikut.A.+ 136,6 kkalB.– 68,3 kkalC.+ 68,3 kkalD.– 136 kkalE.– 34,2 kkalB.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1.Jika ditemukan unsur dengan nomor atom 121, padagolongan dan periode berapa unsur tersebut ditempat-kan dalam tabel periodik?2.Gambarkan perubahan geometri yang terjadi pada reaksiberikut:a.BF3(g) + F–(aq)→ BrF4–(aq)b.C2H2(g) + H2(g)→ C2H4(g)c.PCl5(g) + Cl–(aq)→ PCl6–(aq)d.SF2(g) + F2(g)→ SF4(g)3.Fosfor triklorida, PCl3 adalah cairan tidak berwarnadan uapnya sangat iritasi. Jelaskan ikatan dalammolekul PCl3 menurut teori ikatan valensi (gunakanmodel hibridisasi).4.Suatu kalorimeter berisi 75 g air pada 17oC. Cuplikan besisebanyak 75,5 gram pada 63,5oC ditempatkan dalamkalorimeter tersebut menghasilkan suhu akhir sistem19,7oC. Hitung kapasitas kalor kalorimeter. Kalor jenis air4,184 J g–1K–1 dan kalor jenis besi 0,45 J g–1K–1.5.Nilai ΔHo untuk reaksi berikut:2Fe(s) + 32 O2(g)→ Fe2O3(s)ΔHo = –823,4 kJ3Fe(s) + 2O2(g)→ Fe3O4(s) ΔHo = –1120,5 kJGunakan data ini untuk menghitung +Ho untukreaksi berikut:3Fe2O3(s)→ 2Fe3O4(s) + 12O2(g)6.Sulfuril klorida, SO2Cl2 terurai ketika dipanaskan.SO2Cl2(g)→ SO2(g) + Cl2(g)Dalam suatu percobaan, konsentrasi awal sulfuril koridaadalah 0,0248 mol L–1. Jika tetapan lajunya 2,2 × 10–5 s–1,berapakah konsentrasi SO2Cl2 setelah 4,5 jam? Reaksiadalah orde pertama.a.Bagaimana hukum kecepatannya?b.Berapa nilai tetapan kecepatannya?8.Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:2NO(g) + Br2(g)U 2NOBr(g)Gunakan prinsip Le Chatelier untuk meramalkanpengaruh terhadap posisi kesetimbangan jika:a.tekanan NO dinaikan,b.konsentrasi Br2 ditambah, danc.ditambah gas inert.9.Pada 1200K, Kc= 2,5 × 104 untuk reaksi:H2(g) + Cl2(g)U2HCl(g)Jika 0,50 mol H2 dan 0,50 mol Cl2 dimasukkan ke dalamtabung, berapa jumlah mol HCl yang terdapat dalamkesetimbangan?10.Andaikan 93,0 g HI(g) ditempatkan ke dalam labu,kemudian dipanaskan sampai 600K. Pada suhu ini,kesetimbangan dicapai antara HI, H2, dan I2:2HI(g)UH2(g) + I2(g) K = 38,6Tekanan total dalam labu diukur sebesar 6,45 atma.Hitung konsentrasi HI, H2, dan I2 dalamkesetimbangan.b.Hitung volume labu?0,100,100,20NOo(mol L–1)Laju Awal(mol L–1s–1)Cl2o(mol L–1)0,100,200,200,180,351,45–10oC.137Asam BasaAnda tentu sering mendengar larutan asam sulfat dan asam nitratbukan? Kedua larutan tersebut dapat digunakan untuk menghilangkanlapisan oksida pada permukaan logam sebelum dilakukan pengecatan.Demikian pula, dengan susu magnesia (natrium bikarbonat) dan larutanamonia yang dapat dimanfaatkan dalam pembuatan fiber kertas. MenurutAnda, sifat apakah yang terkandung dalam senyawa tersebut?Selama Anda mempelajari kimia Anda tentu juga telah mengetahuitentang larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa. Asamdan basa merupakan salah satu sifat zat (larutan maupun nonpelarut).Sifat asam dan basa memiliki peran penting dalam proses kimia di alam,makhluk hidup, maupun industri. Apakah sebenarnya sifat asam basaitu? Bagaimanakah menentukan sifat suatu zat berdasarkan asam basa?Bagaimanakah cara menghitung derajat keasaman (pH) suatu larutan?Semua pertanyaan di atas akan Anda temukan jawabannya setelah Andamempelajari bab ini.A.Asam BasaArrheniusB.Derajat KekuatanAsam BasaC.Penentuan pH AsamBasaD.Asam BasaBronsted-Lowrydan Lewismendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan danmenghitung pH larutan.Setelah mempelajari bab ini, Anda harus mampu:memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.Hasil yang harus Anda capai:Derajat keasaman dapat diukur dengan menggunakan pH meter.Sumber: Encyclopedia Science, 1994Bab6138Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIA.Asam Basa ArrheniusDi Kelas X, Anda telah mempelajari larutan dan sifat-sifat listrik larutan,seperti larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Pada pelajaran kali ini,Anda akan dihantarkan untuk memahami lebih jauh tentang larutan dansifat-sifat asam atau basa suatu larutan serta teori yang melandasinya.1.Teori Asam Basa ArrheniusIstilah asam dan basa sudah dikenal oleh masyarakat ilmiah sejakdulu. Istilah asam diberikan kepada zat yang rasanya asam, sedangkanbasa untuk zat yang rasanya pahit.Pada 1777, Lavoisier menyatakan bahwa oksigen adalah unsur utamadalam senyawa asam. Pada 1808, Humphry Davy menemukan fenomenalain, yaitu HCl dalam air dapat bersifat asam, tetapi tidak mengandungoksigen. Fakta ini memicu Arrhenius untuk mengajukan teori asam basa.Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dapat melepaskan ionH+ di dalam air sehingga konsentrasi ion H+ dalam air meningkat. Basaadalah zat yang dapat melepaskan ion OH– di dalam air sehingga konsentrasiion OH– dalam air meningkat.Contoh senyawa yang tergolong asam dan basa menurut teoriArrhenius adalah sebagai berikut:a.Asam: HCl, HNO3, dan H2SO4. Senyawa ini jika dilarutkan dalamair akan terurai membentuk ion H+ dan ion negatif sisa asam.HCI(g)⎯⎯→H+(aq) + CI–(aq)H2SO4(aq)⎯⎯→2H+(aq) + SO42–(aq)b.Basa: NaOH, KOH, Ca(OH)2, dan dan Al(OH)3. Senyawa ini jikadilarutkan dalam air akan terurai membentuk ion OH– dan ion positifsisa basa.NaOH(aq)⎯⎯→Na+(aq) + OH–(aq)Ca(OH)2(aq)⎯⎯→Ca2+(aq) + 2OH–(aq)Menurut teori Arrhenius, rumus kimia asam harus mengandung atom hidrogen(–H) dan rumus kimia basa harus mengandung gugus hidroksil (–OH).2.Larutan Asam, Basa, dan NetralDi Kelas X, Anda sudah mengetahui bahwa air murni tidak dapatmenghantarkan listrik karena air tidak terurai menjadi ion-ionnya(senyawa kovalen). Sesungguhnya air murni itu dapat terionisasi, tetapikonsentrasinya sangat kecil, yaitu sekitar 1 × 10–7 M. Berdasarkanpenyelidikan, dapat diketahui bahwa ionisasi air bersifat endoterm danberkesetimbangan. Persamaan reaksinya sebagai berikut.1.Masih ingatkah Anda apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutannonelektrolit?2.Apakah yang Anda ketahui hubungan antara senyawa asam atau basaberdasarkan sifat daya hantar listrik larutan?3.Sebutkan contoh senyawa asam dan basa yang Anda ketahui dalam kehidupansehari-hari?Tes Kompetensi AwalSekilasKimiaSvante August Arrhenius(1859–1927)Svante August Arrhenius lahirpada 19 Februari 1859 di Swedia.Arrhenius merupakan salah satuilmuwan yang hobi menulis. Dibidang kimia, Arrheniusmendasari perhitungan kekuatanasam basa.Sumber: www.nobelprize.comKata Kunci•Asam•Basa•Teori asam basa Arrhenius139Asam BasaH2O(A)ZZXYZZH+(aq) + OH–(aq)Tetapan kesetimbangan ionisasi air dapat ditulis sebagai berikut.[]+2HOH=HOcK−⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦Karena air adalah zat murni, konsentrasi air tidak berubah dan dapatdipersatukan dengan tetapan kesetimbangan sehingga persamaantetapannya menjadi:Kw = [H+] [OH–]Tetapan kesetimbangan ini disebut tetapan ionisasi air, dilambangkandengan Kw.Pada 25°C, nilai Kw = 1,0 × 10–14 dan pada 37°C nilai Kw = 2,5 × 10 –14.Dengan kata lain, ionisasi air bersifat endoterm. Berdasarkan nilai Kw,konsentrasi ion H+ dan ion OH– dalam air dapat dihitung. Misalnya:[H+] = [OH–] = x makaKw = [x] [x] = 1,0 × 10–14, atau x = 1,0 ×10–7Jadi, konsentrasi ion H+ dan OH– hasil ionisasi air pada 25°C masing-masing sebesar 1,0 × 10–7.Jika dalam larutan terdapat konsentrasi molar ion H+ sama dengankonsentrasi molar ion OH–, yakni [H+] = [OH–], larutan tersebutdinyatakan bersifat netral (serupa dengan air murni).Menurut Arrhenius, suatu larutan bersifat asam jika konsentrasi H+dalam larutan meningkat. Artinya, jika dalam larutan terdapat [H+] >[OH–], larutan bersifat asam. Sebaliknya, jika dalam larutan [H+] <[OH–], larutan bersifat basa.Untuk menentukan sifat asam atau basa suatu larutan secara kualitatif,Anda dapat melakukan kegiatan berikut.Gambar 6.1Tabung reaksi berisi larutan ujiSumber: Sougou KagashiAktivitas Kimia 6.1Sifat Asam dan Basa LarutanTujuanMenentukan sifat asam atau basa suatu larutan.Alat1.Tabung reaksi atau pelat tetes2.Kertas lakmusBahan1.Larutan NaCl 0,5 M4.Larutan CH3COOH 0,5 M2.Larutan CaCl2 0,5 M5.Larutan NaOH 0,5 M3.Larutan HCl 0,5 M6.Larutan Mg(OH)2 0,5 MLangkah Kerja1.Tuangkanlah 3 mL larutan yang akan diselidiki ke dalam tabung reaksi.2.Celupkan kertas lakmus merah dan lakmus biru ke dalam tabung reaksi yangberisi 3 mL larutan yang akan diselidiki.3.Amatilah perubahan warna pada kertas lakmus biru dan merah.Pertanyaan1.Apakah terjadi perubahan warna pada larutan NaCl dan CaCl2?2.Apakah terjadi perubahan warna pada larutan HCl, CH3COOH, NaOH, danMg(OH)2?3.Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman-teman Anda, dan tuliskansifat-sifat larutannya asam, basa, atau netralkah?Menurut Arrhenius, asam adalah zatyang dapat melepaskan ion H+ didalam air sehingga konsentrasi ion H+dalam air meningkat. Basa adalah zatyang dapat melepaskan ion OH– didalam air sehingga konsentrasi ionOH– dalam air meningkat.Arrhenius states that acids aresubstance that, when dissolved inwater, increasing the concentrationof H+ ion. Likewise, bases aresubstances that, when dissolved inwater, increasing the concentrationof OH– ion.NoteCatatan140Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI1.Tuliskan penguraian asam-basa berikut di dalampelarut air.a.H3PO4c.Mg(OH)2b.HClO42.Bagaimanakah perubahan warna pada lakmus merahdan lakmus biru jika dicelupkan pada larutan asam,basa, dan netral?Tes Kompetensi Subbab AKerjakanlah di dalam buku latihan.Tabel 6.1Perubahan Warna Larutan dengan MenggunakanLakmus Merah dan Lakmus Biru.AsamBasaNetralLarutanLakmus MerahLakmus BiruMerahBiruMerahMerahBiruBiruApakah kertas lakmus itu? Bagaimanakah kertas lakmus bekerja?Kertas lakmus adalah suatu indikator (petunjuk) yang dapat membedakansifat asam dan basa suatu larutan. Pada kertas lakmus terdapat senyawaorganik yang dapat berubah warna pada kondisi asam atau basa. Kertas lakmus merah akan berubah menjadi warna biru jikadicelupkan ke dalam larutan basa. Kertas lakmus biru akan berubahmenjadi merah jika dicelupkan ke dalam larutan asam, sepertiditunjukkan pada tabel berikut.B.Derajat Kekuatan Asam BasaBerdasarkan percobaan Aktivitas Kimia 6.1, Anda mengetahui bahwalarutan dapat digolongkan sebagai larutan asam, larutan basa, dan larutannetral. Derajat kekuatan asam atau basa dari suatu larutan dapat dihitungdari nilai pH atau pOH.Di Kelas X, Anda telah mengetahui bahwa larutan ada yang bersifatelektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit. Demikian juga zat-zat yangbersifat asam atau basa memiliki derajat kekuatan asam basa yang berbeda.Untuk mengetahui derajat kekuatan asam atau basa suatu larutan,lakukanlah kegiatan berikut.Aktivitas Kimia 6.2Kekuatan Asam BasaTujuanMenentukan kekuatan asam atau basa suatu larutan.Alat1.Indikator universal2.Konduktometer atau amperemeter3.Tabung reaksiBahan1.50 mL Larutan HCl 0,5 M2.50 mL Larutan CH3COOH 0,5 M3.50 mL Larutan NaOH 0,5 M4.50 mL Larutan NH3 0,5 M.Langkah Kerja1.Masukkan masing-masing larutan HCl, CH3COOH, NaOH, dan NH3 ke dalamtabung reaksi. Celupkan indikator universal, lalu amati perubahan warnapada indikator universal dan bandingkan warnanya dengan data warna yangmenunjukkan nilai pH.Next >