< Previous151Asam BasaPersamaan tetapan kesetimbangan Ka2:Ka2= ()()()244HSO0,010,01HSOxxx+−−+=−⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎣⎦Pada persamaan tersebut, nilai x relatif besar sehingga tidak dapat diabaikan. Besar kecilnyanilai x dapat dilihat dari nilai tetapan ionisasi. Jika nilai Ka besar, nilai x juga besar.Penataan persamaan tetapan ionisasi menghasilkan persamaan kuadrat berikut.x2 + (2,2 × 10–2) x – (1,2 × 10–4) = 0Penyelesaian persamaan kuadrat dengan rumus abc diperoleh:x = 4,5 × 10–3Nilai pH ditentukan oleh jumlah konsentrasi H+ dalam kedua tahap.[H+] = 0,01 + x = 0,01 + 0,0045 = 0,0145 MpH larutan H2SO4 0,01M = –log [H+] = 1,84.Dengan demikian, dalam larutan H2SO4 0,01 M, nilai pH akan lebih rendah dari 2, inidisebabkan H2SO4 tidak terionisasi sempurna.Konsentrasi AwalKonsentrasi Setimbang (mol L–1)(mol L–1)[HSO4 ]0 = 0,01[HSO4 ] = 0,01 – x[SO42–]0 = 0[SO42–] = x[H+]0=0,01[H+] = 0,01 + x1.Mengapa reaksi ionisasi air murni bersifat endoterm?Jelaskan berdasarkan prinsip pergeseran ke-setimbangan kimia.2.Berapakah pH air murni pada suhu 37°C?3.Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan caramelarutkan 10 g HClO4 ke dalam air sampai volumelarutan 500 mL?4.Hitunglah pH dari: (a) HCl 0,5 M; (b) HNO3 0,025 M5.Berapakah pH dari larutan berikut.(a) NaOH 0,5 M; dan (b) Ca(OH)2 0,5 M6.Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotikdengan rumus molekul HC6H4NO2. Larutan niasin0,012 M mempunyai pH 3,39 pada 25oC. Berapakahnilai tetapan asam nikotinat?7.Anilin (C6H5NH2) digunakan untuk pencelupanpada tekstil. Tetapan basa anilin, Kb = 3,8 × 10–10pada 25oC. Jika dalam larutan terdapat 0,05 M anilindan sebagai basa monovalen, berapakah pH larutananilin pada suhu tersebut?8.Berapakah pH larutan asam oksalat, C2H2O4 0,25M?Tentukan konsentrasi molar masing-masing spesi yangterdapat dalam larutan asam tersebut? DiketahuiKa1 = 5,9 × 10–2 dan Ka2 = 6,4 × 10–5Tes Kompetensi Subbab CKerjakanlah di dalam buku latihan.D.Asam Basa Bronsted-Lowry dan LewisTeori asam basa Arrhenius berhasil menjelaskan beberapa senyawaasam atau basa, tetapi teori tersebut masih memiliki keterbatasan, diantaranya senyawa asam dan basa hanya berlaku di dalam pelarut air,pembentukan ion H+ atau OH– adalah ciri khas asam basa. Jika dalamsuatu reaksi tidak membentuk ion H+ atau OH–, reaksi tersebut tidakdapat dikatakan sebagai reaksi asam atau basa.1.Teori Asam Basa Bronsted-LowryFakta menunjukkan, banyak reaksi asam basa yang tidak melaluipembentukan ion H+ atau OH–, misalnya reaksi antara HCl(g) danNH3(g). Persamaannya:HCl(g) + NH3(g)⎯⎯→NH4Cl(s)152Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIGambar 6.5Atom O memiliki pasangan elektronbesar sehingga dapat membentukion hidronium.Ion hidronium H3O+H3O+Cl–Menurut Arrhenius, reaksi HCl dan NH3 dalam fasa gas tidak dapatdikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak membentuk ion H+dan OH–, padahal kedua senyawa itu adalah asam dan basa. Akibatketerbatasan teori Arrhenius, pada 1923, Johanes Bronsted dan ThomasLowry mengemukakan teori asam basa berdasarkan transfer proton (ion H+).Menurut Bronsted-Lowry, dalam reaksi yang melibatkan transfer proton,asam adalah spesi yang bertindak sebagai donor proton, sedangkan basaadalah spesi yang bertindak sebagai akseptor proton.Proton (ion H+) dalam air tidak berdiri sendiri melainkan terikatpada molekul air karena atom O pada molekul H2O memiliki pasanganelektron bebas yang dapat digunakan untuk berikatan kovalen koordinasidengan proton membentuk ion hidronium, H3O+. Persamaan reaksinya:H2O(A) + H+(aq)⎯⎯→H3O+(aq)Teori asam-basa Bronsted-Lowry dapat diterapkan terhadap reaksiHCl dan NH3. Dalam fasa gas, HCl dan NH3 tidak terionisasi karenakeduanya molekul kovalen yang tergolong reaksi asam basa.HCl(g) + NH3(g)⎯⎯→NH4Cl(s) Asam Basa GaramPada reaksi tersebut, molekul HCl bertindak sebagai donor proton (asam),dan molekul NH3 bertindak sebagai akseptor proton (basa).Menurut Bronsted-Lowry, reaksi asam basa yang melibatkan transferproton membentuk keadaan kesetimbangan. Contoh reaksi antara NH3dan H2O, arah panah menunjukkan bahwa proton menerima pasanganelektron bebas dari NH3, dan ikatan N–H terbentuk. persamaan reaksinyasebagai berikut.NH3(aq) + H2O(A)ZZXYZZNH4+(aq) + OH–(aq)Reaksi ke kanan, NH3 menerima proton dari H2O. Jadi, NH3 adalahbasa dan H2O adalah asam. Pada reaksi kebalikannya, NH4+ donor protonterhadap OH–. Oleh sebab itu, ion NH4+ adalah asam dan ion OH–adalah basa. Spesi NH3 dan NH4+ berbeda dalam hal jumlah protonnya.NH3 menjadi ion NH4+ melalui pengikatan proton, sedangkan ion NH4+menjadi NH3 melalui pelepasan proton. Spesi NH4+ dan NH3 seperti inidinamakan pasangan konjugat asam basa.Pasangan konjugat asam basa terdiri atas dua spesi yang terlibat dalamreaksi asam basa, satu asam dan satu basa yang dibedakan oleh penerimaandan pelepasan proton. Asam pada pasangan itu dinamakan asam konjugatdari basa, sedangkan basa adalah basa konjugat dari asam. Jadi, NH4+adalah asam konjugat dari NH3 dan NH3 adalah basa konjugat dari NH4+.Menurut Bronsted-Lowry, kekuatan asam basa konjugat adalahkebalikannya. Jika suatu senyawa merupakan asam kuat, basa konjugatnyaadalah basa lemah. Kekuatan asam basa konjugat dapat digunakan untukmeramalkan arah reaksi asam basa. Suatu reaksi asam basa akan terjadijika hasil reaksinya merupakan asam lebih lemah atau basa lebih lemah.Dengan kata lain, reaksi akan terjadi ke arah pembentukan spesi yanglebih lemah.Terimalah bunga "proton"ini sebagai bukti bahwakita pasangan konjugat.Terimakasih...Abang memangromantis.Gambar 6.4Bronsted-Lowry mengemukakanteori asam basa berdasarkan transferproton.153Asam BasaTabel 6.3Kekuatan Asam dan Basa KonjugatAsam paling kuatAsam paling lemahAsamBasa KonjugatHClO4HIHBrHClH2SO4HNO3H3O+HSO4–H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SNH4+HCNHS–H2ONH3ClO4–I–Br–Cl–HSO4–NO3–H2OSO4–H2PO4–F–NO2–HCOO–CH3COO–HCO3–HS–NH3CN–S2–OH–NH2–Basa paling lemahBasa paling kuatContoh 6.12Kekuatan Asam Basa KonjugatPerhatikan reaksi berikut.SO42–(aq) + HCN(aq)ZZXYZZHSO4– (aq) + CN–(aq)Ke arah manakah reaksi akan terjadi?Jawab:Jika kekuatan asam HCN dan HSO4– dibandingkan, terlihat bahwa HCN adalahasam yang lebih lemah.Selain itu, kekuatan basa antara SO42– dan CN– terlihat bahwa SO42– lebih lemah.Oleh karena itu, reaksi akan terjadi dari arah kanan ke arah kiri persamaan kimia.HSO4– (aq) + CN–(aq)⎯⎯→SO42– (aq) + HCN(aq)Berdasarkan penyelidikan, diketahui bahwa reaksi berikut berlangsung ke arahkanan.a.HBr(aq) + H2O(A)ZZXYZZH3O+(aq) + Br–(aq)b.HCl(aq) + NH3(aq)ZZXYZZNH4+(aq) + Cl–(aq)Bagaimanakah membuktikan bahwa reaksi tersebut berlangsung ke arah kanan?Kegiatan InkuiriGambar 6.6Pasangan konjugat asam basa: NH4+dan NH3; H2O dan OH–.Berdasarkan kekuatan asam basa konjugat, suatu spesi dapatberperan sebagai asam maupun sebagai basa bergantung pada jenispereaksinya. Spesi seperti ini disebut ampiprotik.Pasangan asam basa konjugasi darireaksiHSO4–(aq) + H2O(A)⎯→⎯H3O+(aq) + SO42–(aq)adalah ....A.HSO4–(aq) dengan H2O(A)B.H3O+(aq) dengan SO42–(aq)C.HSO4–(aq) dengan H3O+(aq)D.H2O (A) dengan SO42–(aq)E.HSO4–(aq) dengan SO42–(aq)PembahasanHSO4–(aq) + H2O(A)U H3O+(aq) + SO4 2-(aq)Pasangan asam basa konjugasinya:HSO4–(aq) dengan SO4–(aq) dan H2O(A)dengan H3O+(aq).Jadi, jawabannya (E).UNAS 2003AsamBasaAsamBasaMahir MenjawabSumber: General Chemistry, 1990154Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIAsam Basa Menurut Bronsted-LowryPada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asamatau basa. Tunjukkan pasangan asam basa konjugatnya?(a)HCO3–(aq) + HF(aq)ZZXYZZH2CO3(aq) + F–(aq)(b)HCO3–(aq) + OH–(aq)ZZXYZZCO32–(aq) + H2O(A)Jawab:(a)Ruas kiri persamaan, HF adalah donor proton, di ruas kanan, H2CO3 sebagaidonor proton. Jadi, akseptor proton adalah HCO3– (kiri) dan F– (kanan).Dengan diketahuinya donor dan akseptor proton, asam dan basa dapat ditentukan.HCO3– (aq) + HF(aq)ZZXYZZH2CO3(aq) + F–(aq) BasaAsam Asam BasaPada reaksi ini, H2CO3 dan HCO3– adalah pasangan konjugat asam basa. Demikianjuga, pasangan HF dan F–.(b)Dengan cara yang sama, asam dan basa dapat ditentukan.HCO3–(aq) + OH–(aq)ZZXYZZCO32–(aq) + H2O(A) AsamBasa Basa AsamPada reaksi ini, HCO3– dan CO32– adalah pasangan konjugat asam-basa. Demikianjuga, H2O dan OH–.Walaupun HCO3– berfungsi sebagai suatu asam dalam reaksi (b), tetapi padareaksi (a) berfungsi sebagai basa. Jadi, HCO3– tergolong ampiprotik.2.Teori Asam Basa LewisBeberapa reaksi tertentu mempunyai sifat reaksi asam-basa, tetapitidak cocok dengan teori Bronsted-Lowry maupun teori Arrhenius.Misalnya, reaksi antara oksida basa Na2O dan oksida asam SO3membentuk garam Na2SO4. Persamaannya:Na2O(s) + SO3(g)⎯⎯→Na2SO4(s)Menurut Lewis, konsep asam dan basa secara umum mencakup reaksioksida asam dan oksida basa, termasuk reaksi transfer proton.Menurut Lewis, asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptorpasangan elektron bebas dari spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinasi.Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebaskepada spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinat.Reaksi Na2O dan SO3 melibatkan reaksi ion oksida, yaitu O2– daripadatan ionik Na2O dan gas SO3. Reaksinya sebagai berikut.Na2+O2–(s) + SO3(g)⎯⎯→2Na+ + SO42–(s)Contoh:Reaksi antara ion HCO3– dan HF serta reaksi antara ion HCO3– danion OH–, persamaan kimianya:1.HCO3–(aq) + HF(aq)ZZXYZZH2CO3(aq) + F–(aq)2.HCO3– (aq) + OH–(aq)ZZXYZZCO32–(aq) + H2O(aq)Pada reaksi (1), ion HCO3– menerima proton dari HF maka ion HCO3–bertindak sebagai basa. Pada reaksi (2), HCO3– memberikan proton kepadaion OH– maka ion HCO3– bertindak sebagai asam. Jadi, ion HCO3– dapatbertindak sebagai asam dan juga bertindak sebagai basa. Spesi seperti inidinamakan ampiprotik.Contoh 6.13Kata Kunci•Asam basa Lewis•Asam basa Bronsted-Lowry155Asam BasaSOOOOSOOOO+2-2-Pada reaksi di atas, Na2O bertindak sebagai donor pasangan elektronbebas (basa) dan SO3 sebagai akseptor pasangan elektron bebas (asam).Tinjau reaksi antara NH3 dan BF3. Reaksi ini merupakan reaksi asambasa menurut Lewis. Persamaan reaksinya:NH3(g) + BF3(g)⎯⎯→H3N–BF3(s)HNHHNHHHFBFFFBFF+Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasanganelektron bebas (asam) dan NH3 sebagai donor pasangan elektron bebas(basa).Asam Basa LewisPada reaksi berikut, tentukan asam dan basa menurut Lewis.B(OH)3(s) + H2O(A)ZZXYZZB(OH)4–(aq)+ H+(aq)Jawab:Tuliskan setiap spesi ke dalam bentuk rumus Lewis, kemudian tentukan akseptor dandonor pasangan elektron bebasnya.Reaksinya adalahHOBOHOH+OHHOBOH+ H +HOHOHContoh 6.141.Tunjukkan donor dan akseptor proton dalam reaksiberikut.a.OH– + NH4+ZZXYZZNH3 + H2Ob.H2O + S2–ZZXYZZHS– + OH–c.NH3 + HSO4– ZZXYZZSO42– + NH4+2.Identifikasi asam sebagai pereaksi dan basakonjugatnya sebagai hasil reaksi pada persamaanberikut.a.HNO3(aq)+H2O(A)UH3O+(aq)+NO3–(aq)b.H3O+(aq) + HS–(aq)UH2S(aq) + H2O(A)c.HF(aq) + OH–(aq)UH2O(A) + F–(aq)3.Pada reaksi asam tetrafluoroborat (HBF4) dan ionasetat (CH3COO–) terbentuk ion tetrafluoroborat,BF4– dan asam asetat. Persamaannya:HBF4 + CH3COO– ⎯⎯→ BF4– + CH3COOHManakah basa yang lebih lemah, BF4– atau CH3COO–?4.Pada reaksi manakah HSO4– berperan sebagai asamdan sebagai basa?a.H2SO4 + NH3ZZXYZZHSO4–+ NH4+b.SO42– + H2OZZXYZZHSO4–+ OH–5.Pada reaksi asam-basa berikut, identifikasi spesimanakah yang tergolong asam dan basa menurutLewis?a.SO3(g) + (C2H5)2O(A)⎯⎯→( C2H5)2OSO3 (A)b.SiF4(g) + 2F– (aq)⎯⎯→[SiF6]2–c.HCl(g)+NH3(g)⎯⎯→ NH4Cl(s)d.H2O(A) + H2O(A)⎯⎯→ H3O+(aq)+OH–(aq)Tes Kompetensi Subbab DKerjakanlah dalam buku latihan.156Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIRangkuman1.Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang didalam larutan air dapat melepaskan ion H+, sedangkanbasa adalah zat yang di dalam larutan air dapatmelepaskan ion OH–.2.Konsentrasi H+ dan OH– dalam larutan dinyatakandengan pH dan pOH, dengan rumus:pH = –log [H+] dan pOH = –log [OH–].3.Hubungan pH dan pOH dinyatakan melalui tetapanionisasi air, yaitu:pKw = pH + pOH = 14.4.Asam dan basa kuat adalah asam basa yang terionisasisempurna di dalam air: Konsentrasi H+ atau OH–dalam larutan asam-basa kuat sama dengan konsen-trasi asam dan basa semula:[H+] = [HX] dan [OH–] = [MOH]5.Asam dan basa lemah terionisasi sebagian di dalam airdan membentuk kesetimbangan. Tetapan kesetim-bangan ionisasinya sebagai berikut.[H][A][HA]aK+−= dan [B][OH][BOH]bK+−=6.Konsentrasi H+ dan OH– dalam larutan asam dan basalemah sesuai rumus berikut.HCaK+⎡⎤=×⎣⎦ dan OHCbK−⎡⎤=×⎣⎦7.Kekuatan ionisasi asam basa dinyatakan denganderajat ionisasi (a), dirumuskan sebagai berikut.a()=−Jumlah zat yang terionisasi(Jumlah zat mulamula)× 100%8.Hubungan derajat ionisasi dan tetapan ionisasi asamdan basa lemah dinyatakan dengan persamaan:2C1aKα=−α dan 2C1bKα=−α9.Asam poliprotik adalah asam yang dapat melepaskanlebih dari satu proton dan terionisasi secara bertahap.10.Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yangbertindak sebagai donor proton, sedangkan basaadalah sebagai akseptor proton.11.Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa pasanganasam basa yang terlibat dalam transfer protondinamakan pasangan konjugat asam basa.12.Menurut Lewis, asam adalah spesi yang bertindakselaku akseptor pasangan elektron bebas, sedangkanbasa selaku donor pasangan elektron bebasmembentuk ikatan kovalen koordinasi.157Asam BasaPeta KonsepAsam BasaAsam:Zat yang dapat melepas ion H+ di dalam air.Basa:Zat yang dapat melepas ion OH– di dalam air.Asam:Spesi yang bertindak sebagai donor proton.Basa:Spesi yang bertindak sebagai akseptor proton.Asam:Spesi yang bertindak sebagai akseptor pasanganelektron bebas.Basa:Spesi yang bertindak sebagai donor pasanganelektron bebas.ArrheniusBronstedLowryLewispHKertas lakmusKertas universalpH meterberdasarkanderajatkekuatannyamenurutdiukurdenganditentukanolehAsam lemahBasa lemahAsam kuatBasa kuatRefleksi Pada bab ini Anda telah memahami teori-teoriasam basa, baik menurut Arrhenius, Bronsted–Lowry,maupun Lewis. Anda juga telah memahami carapenentuan asam atau basa baik secara kuantitatif dankualitatif. Penentuan sifat asam atau basa secarakuantitatif, antara lain dengan menggunakan pH meter.Adapun penentuan sifat asam atau basa secara kuantitatifdengan cara menghitung pH larutan asam atau basamenggunakan data konsentrasi. Dengan demikian, Andadapat menyimpulkan hubungan antara besarnya hargapH dengan kekuatan asam atau basa, sertamenghubungkan kekuatan asam, atau basa denganderajat ionisasi dan tetapan ionisasi.Bagaimanakah manfaat lain dari mempelajari BabAsam Basa ini menurut pemahaman Anda?158Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI1.Di antara pernyataan berikut, manakah definisi asammenurut Arrhenius?A.asam memiliki atom hidrogenB.asam memiliki atom oksigenC.asam melepaskan gugus hidroksilD.asam adalah donor protonE.asam melepaskan ion hidrogen2.Di antara senyawa berikut yang tergolong basa menurutArrhenius adalah ....A.SO2(OH)2B.HCLOC.KCLOD.MG(OH)2E.CH3COOH3.Ion-ion OH– akan terbentuk di dalam air denganmelarutkan zat ....A.HClB.KNO3C.NH4ClD.H2SO4E.NH34.Di antara senyawa berikut, manakah yang dalam airbersifat netral?A.HClO3B.KNO3C.Ba(OH)2D.H2SO4E.NH35.Definisi dari Kekuatan asam adalah ....A.kepekatan asam dalam larutanB.kelimpahan asam dalam larutanC.memiliki daya hantar listrik kuatD.kemolaran asam yang tinggiE.kemampuan ionisasi asam dalam larutan6.Definisi dari derajat ionisasi adalah ....A.kemampuan bereaksi membentuk ion-ionB.kepekatan asam di dalam larutanC.kemampuan menghantarkan arus listrikD.kemampuan terionisasi dalam larutanE.jumlah mol zat dalam larutan7.Di antara pasangan berikut yang merupakan contohyang tepat untuk asam kuat dan asam lemah adalah ....8.Suatu gas dilarutkan ke dalam air membentuk larutanyang dapat mengubah warna lakmus merah menjadibiru. Gas tersebut adalah ....A.SO2D.NH3B.H2SE.HClC.CO29.Di antara larutan asam berikut, yang memilikikonsentrasi ion H+ terbanyak adalah ....A.1,2 liter HCl 1 MB.1,0 liter CH3COOH 1 MC.0,9 liter C2H4O2 1 MD.0,8 liter H2SO4 1 ME.0,7 liter HNO3 1 M10.Di dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M konsentrasimolar ion H+nya adalah ....Ka CH3COOH = 1,75 × 10–5.A.1,3 × 10–2 MD.1,3× 10–5 MB.1,3 × 10–3 ME.1,3 × 10–6 MC.1,3 × 10–4 M11.UMPTN 1995/C:Konsentrasi H3O+ dalam larutan Ba(OH)2 0,05 M, yaitu ....A.1 × 10–13 MD.2 × 10–15 MB.5 × 10–10 ME.5 × 10–2 MC.1 × 10–5 M12.UMPTN 1994/A:Konsentrasi ion H+ dalam larutan HF 0,01 M yangterionisasi sebanyak 20% adalah ....A.0,002 MD.0,012 MB.0,008 ME.0,200 MC.0,010 M13.UMPTN 2000/C:Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2%.Tetapan ionisasi asam lemah adalah ....A.2 × 10–3D.4 × 10–4B.4 × 10–3E.4 × 10–5C.2 ×10–414.Persamaan yang dapat digunakan untuk menentukanderajat keasaman adalah ....A.pH = log [H+]B.pH = pKw – pOHC.pH = –log [OH–]D.pH = –log [asam]E.pH = pKw15.Satu mililiter larutan NaOH 1 M ditambahkan ke dalam1 liter air. pH larutan tersebut adalah ....A.3D.9B.5E.11C.7A.B.C.D.E.Asam LemahAsam KuatAsam sulfatAsam oksalatAsam etanoatAsam etanoatAsam sulfatAsam sitratAsam kloridaAsam tartratAsam sitratAsam nitratEvaluasi Kompetensi Bab 6A.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.159Asam Basa16.Jika 1 L larutan HCl 0,1 M diencerkan sampai 10 L,pH larutan akan ....A.tidak berubahB.lebih kecil dari 1C.lebih besar dari 2D.berubah dari 1menjadi 0E.berubah dari 1 menjadi 217.Jika kertas indikator universal yang basah diuji dengangas amonia, warna indikator akan menunjukkan nilaipH ....A.1D.9B.3E.12C.718.UMPTN 1996/A:Asam asetat dilarutkan dalam air sehinggakonsentrasinya 0,1 M. Apabila diketahui a = 0,01,besarnya konsentrasi [H+] pada larutan ini adalah ....A.10–1 MD.10–4 MB.10–2 ME.10–5 MC.10–3 M19.Berdasarkan percobaan menunjukkan bahwa amoniatergolong basa sebab ....A.memiliki unsur hidrogen dan nitrogenB.larut baik dalam airC.memiliki gugus OH– dalam larutannyaD.memiliki satu pasang elektron valensi untukdidonorkanE.dapat melepaskan atom hidrogen membentukNH2– dan H+20.Di antara senyawa berikut yang memiliki pH terendahadalah ....A.HClO4 2,0 MB.H3PO4 0,2 MC.CH3COOH 0,2 MD.H2SO4 0,2 ME.HCl 0,02 M21.Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan caramelarutkan x gram NaOH (Mr =40) dalam air sampai500 mL. Besarnya x adalah ....A.4,0D.0,4B.2,0E.0,2C.1,022.Suatu asam lemah HA 0,01 M mempunyai pH 3,5.Tetapan asam lemah tersebut adalah ....A.5 × 10–8D.2 ×10–3B.1 × 10–7E.9,98 × 10–6C.1 × 10–523.Larutan HCl 0,5 M dijenuhkan dengan H2S (Ka H2S =1,0 × 10–7). Nilai pH untuk larutan tersebut adalah ....A.0,3D.3,6B.0,5E.4,0C.1,524.pH larutan asam etanoat 0,01 M yang terionisasisebanyak 4% adalah ....A.2,0D.2,4B.0,6E.3,4C.1,625.Lambang Kb(HS–) adalah tetapan kesetimbanganionisasi untuk reaksi ....A.HS– + OH– ZZXYZZ S2–+ H2OB.HS– + H2O ZZXYZZ H2S + OH–C.HS– + H2O ZZXYZZ H3O+ + S2–D.HS– + H3O+ ZZXYZZ H2S + H2OE.HS– + CH3COOH ZZXYZZH2S + CH3COO–26.Asam fosfat adalah asam poliprotik dengan Ka1 =7,5×10–3; Ka2 = 6,2×10–8; Ka3 = 4,8×10–13. pH larutanH3PO4 0,1 M adalah ....A.1,0D.1,6B.2,0E.3,3C.2,627.Di antara asam berikut yang paling kuat adalah ....A.HClOD.HBrOB.HlO3E.HIO4C.HClO428.Di antara reaksi berikut, spesi yang dicetak tebal yangbertindak sebagai basa adalah ....A.HNO3 + HSO4– U H2NO3+ + SO42–B.HCO3– + H2PO4– U HPO42– + CO2+ H2OC.CH3COOH + HNO3 U CH3COOH2 + NO3–D.HCl + HBr U H2Cl+ + Br–E.HSO4–+ H3O+ U H2SO4 + H2O29.Ebtanas 2000:Diketahui reaksi:HCOOH + HNO2 ZZXYZZ HCOOH2+ + NO2–Pasangan asam-basa konjugatnya adalah ....A.HNO2 dan NO2–B.HCOOH dan NO2–C.HCOOH dan HNO2D.NO2– dan HCOOH2+E.HCOOH dan HCOOH2+30.UMPTN 1997/A:Pada pelarutan NH3 terjadi reaksi berikut:NH3(aq) + H2O(A)ZZXYZZNH4+(aq) + OH–(aq)Pasangan asam basa konjugatnya adalah ....A.NH3 dan H2OD.H2O dan NH4+B.NH4+ dan OH–E.H2O dan OH–C.NH3 dan OH–31.Basa konjugat dari CH3OH adalah ....A.OH–D.CH4B.CH3O–E.O2–C.H2O160Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI32.Ion dihifrogen fosfat, H2PO4– adalah asam lemah. Basakonjugatnya adalah ....A.H3PO4D.PO43–B.H2PO4–E.H2PO3–C.HPO42–33.UMPTN 1999:Menurut teori Bronsted-Lowry, H2O pada reaksi berikutyang bertindak sebagai basa, yaitu ....A.H2O + H2SO4 ZZXYZZ H3O+ + HSO4–B.H2O + CO32– ZZXYZZ HCO3–+ OH–C.H2O + CO2 ZZXYZZ H2CO3D.H2O + NH3 ZZXYZZ NH4+ + OH–E.H2O + HSO4–ZZXYZZOH– + H2SO41.Jelaskan bagaimana membedakan asam dan basa.Berikan contoh zat dari kehidupan sehari-hari yangcocok dengan kategori itu.2.Nilai Kw merupakan fungsi suhu seperti berikut.a.Apakah ionisasi air termasuk eksoterm atauendoterm?b.Berapa pH air murni pada 50oC?c.Berapa pH larutan netral pada 37oC?3.Larutan sampo pada 25oC memiliki konsentrasi ionhidroksida 1,5 × 10–9 M. Apakah larutan ini asam,basa, atau netral?4.Kodein adalah turunan morfin dan digunakan sebagaianalgesik atau antitusif. Kodein banyak digunakandalam sirup obat batuk, tetapi harus dengan resepdokter sebab bersifat candu. Rumus kodein adalahC18H21NO3 dan pKa = 6,05. Hitung pH 10 mL larutanyang mengandung kodein 5,0 mg?5.Asam p–aminobenzoid, C6H4NH2COOH atau PABAdigunakan dalam beberapa zat tabir sinar matahari. Hitungkonsentrasi ion hidrogen dan ion p–aminobenzoid dalamlarutan asam 0,05 M. Nilai Ka (PABA) = 2,2 × 10–5.B.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.6.Asam barbiturat, HC4H3N2O3 digunakan untukmembuat berbagai minuman barbiturat (digunakansebagai sedatif). Hitung konsentrasi ion H+ dan ionbarbiturat dalam larutan asam 0,2 M, lalu hitunglahberapa pH-nya. Nilai Ka (HC4H3N2O3)= 9,8 × 10–5.7.Desinfektan pertama yang digunakan oleh Joseph Listeradalah karbol. Zat ini sekarang dikenal sebagai fenolC6H5OH. Hitung konsentrasi ion hidrogen dalam larutan0,0167 M. Nilai Kb(fenol) = 1,0 × 10–10.8.Asam ftalat (H2C8H4O4) adalah asam diprotik yangdigunakan dalam pembuatan indikator fenolftalein.Ka1= 1,2 × 10–3 dan Ka2= 3,9 × 10–6.a.Berapa pH larutan H2C8H4O4 0,015 M.b.Berapa konsentrasi ion ftalat, C8H4O42– dalamlarutan?9.Identifikasi pasangan asam basa konjugat pada reaksiberikut.a.HCl(aq) + H2O(A)UH3O+(aq) + Cl– (aq)b.HCO3–(aq)+H2O(A)UH2CO3(aq)+OH–(aq)c.NH3(aq) + H2O(A)UNH4+(aq)+OH–(aq)d.CaO(s) + H2O(A)UCa2+(aq) + 2OH–(aq)10.Ke arah manakah arah reaksi berikut akan terjadi?a.NH4+ + H2PO4– ZZXYZZNH3 + H3PO4b.HCN + HS– ZZXYZZCN– + H2Sc.HCO3– + OH– ZZXYZZCO32– + H2O34.Di antara spesi berikut bertindak sebagai basa Lewis,kecuali ....A.H2OD.NO2+B.NH3E.PCl3C.CN–35.Spesi berikut yang berperan sebagai asam Lewis adalah ....A.H2OD.I+B.NH3E.PCl3C.CN–0253540501,14 × 10–151,00 × 10–142,09 × 10–142,92 × 10–145,47 × 10–14Suhu (°C)KwIon dihidrogen fosfat, H2PO4–Next >