< PreviousStruktur Atom21Rangkuman1.Teori atom Bohr dikembangkan berdasarkan postulatyang memadukan teori atom Rutherford dan teorigelombang dari Planck.2.Kelemahan teori atom Bohr, yaitu tidak dapatmenerangkan gejala spektrum atom hidrogen dalammedan magnet dan medan listrik.3.Menurut teori atom mekanika kuantum, elektrondalam mengelilingi inti memiliki sifat sepertigelombang dan berada dalam daerah kebolehjadianyang disebut orbital.4.Orbital adalah ruang kebolehjadian ditemukannyaelektron di sekeliling inti atom.5.Terdapat empat bilangan kantum untuk meng-karakterisasi keberadaan elektron di dalam atom,yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantumazimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangankuantum spin.6.Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkatenergi utama orbital. Bilangan kuantum azimut (A)menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantummagnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalamruang kebolehjadian. Bilangan kuantum spin (s)menyatakan arah putaran elektron pada porosnya.7.Kulit (shell) adalah kumpulan orbital-orbital yangmemiliki tingkat energi utama sama. Subkulit adalahkumpulan orbital-orbital yang memiliki bilangankuantum azimut sama.8.Orbital-orbital atom berelektron banyak memilikitingkat energi berbeda, yaitu:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < … < dst.9.Penulisan konfigurasi elektron atom-atom ber-elektron banyak mengikuti kaidah-kaidah: (1)aufbau; (2) Hund, dan (3) Pauli.10.Menurut aturan aufbau, pengisian elektron kedalam orbital-orbital dimulai dengan orbital yangmemiliki energi paling rendah sesuai diagramtingkat energi orbital.11.Menurut Hund, pengisian elektron ke dalam orbitalyang memiliki tingkat energi yang sama, memilikienergi paling rendah jika elektron tersebut tidakberpasangan dengan spin searah.12.Menurut Pauli, tidak ada elektron yang memilikikeempat bilangan kuantum yang sama. Jika n, A,m sama maka bilangan kuantum spinnya (s) harusberbeda.13.Pada tabel periodik, unsur-unsur dalam satugolongan memiliki sifat yang mirip disebabkan olehkesamaan konfigurasi elektronnya (elektronvalensi).14.Pada periode yang sama, sifat-sifat unsur berubahsecara berkala sejalan dengan perubahan dalamukuran atom yang disebabkan oleh kulit valensitetap, sedangkan volume inti mengembang.15.Unsur-unsur dapat ditentukan letaknya dalamsistem periodik dari konfigurasi elektronnya.Elektron valensi menunjukkan golongan dan nomorkulit valensi menunjukkan nomor periode.22Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIPeta KonsepTeori AtomModerntidak dapatmenjelaskanSpektrum atom Hdalam medan listrikdan magnetSpektrum atomdengan banyak e–Utama(tingkat energi)Azimut(bentuk orbital)Magnetik(orientasi orbital)Spin(arah rotasi elektron)Konfigurasi elektronSistem periodikPeriodeGolonganAturan AufbauAturan HundAturan Paulidisusunberdasarkannilai tertinggimenunjukkanmenghasilkanmenunjukan posisiatom unsur dalamterbagi kedalamterdiri atasTeori atom BohrTeori atom mekanikakuantumpenyelesaianpersamaannyamenghasilkanBilangan kuantumterdiri ataselektronvalensimenunjukkanApakah Anda merasa kesulitan dalam mempelajaribab ini? Bagian manakah dari materi Struktur Atom yangbelum Anda kuasai? Jika Anda mengalami kesulitan,diskusikan dengan teman atau guru Anda.RefleksiDengan memahami struktur atom, Anda akan lebihmengetahui perkembangan teori atom dan susunanelektron dalam atom. Dapatkah Anda tuliskan manfaatapa lagi yang Anda peroleh setelah mempelajari babstruktur atom ini?Struktur Atom231.Perbedaan model atom Bohr dengan model atomRutherford terletak pada ....A.massa atom yang terpusat pada inti atomB.jumlah proton dengan jumlah elektronC.muatan proton sama dengan muatan elektronD.elektron dalam mengelilingi inti berada padatingkat-tingkat energi tertentuE.proton dan neutron berada dalam inti, elektronbergerak mengelilingi inti2.Jika logam tembaga dipanaskan dalam bunsen, nyalabiru kehijauan diemisikan akibat ....A.emisi energi oleh elektron dalam atom tembagayang tereksitasiB.penguapan atom tembaga karena pemanasanC.serapan energi oleh elektron dalam atom tembagaD.ionisasi atom tembaga membentuk ion Cu+E.peralihan elektron dari tingkat energi rendah ketingkat energi lebih tinggi3.Kelemahan teori atom Bohr adalah ....A.atom bersifat tidak stabilB.tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efekStrackC.spektra atom hidrogen bersifat kontinuD.tidak melibatkan orbit berupa elipsE.tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi darielektron4.Efek Zeeman adalah ....A.terurainya atom hidrogen menjadi proton danelektron.B.pengaruh medan magnet dalam medan listrik.C.terbentuknya beberapa spektrum halus dari atomhidrogen dalam medan magnet.D.terbentuknya beberapa spektrum halus dari atomhidrogen dalam medan listrik.E.pengaruh medan listrik pada atom hidrogen.5.Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atommekanika kuantum adalah dari ....A.Rutherford, Neils Bohr, dan BroglieB.Pauli, Neils Bohr, dan de BroglieC.Rutherford, de Broglie, dan HundD.Schrodinger, de Broglie, dan HeisenbergE.Dalton, de Broglie, dan Heisenberg6.Model matematika yang diajukan oleh Schrodingermenyatakan persamaan ....A.energi potensial elektronB.energi total elektronC.energi kinetik elektronD.pergerakan atom dalam ruangE.energi antaraksi antara elektron dan inti7.Definisi yang tepat tentang orbital adalah ....A.lintasan elektron dalam mengelilingi inti atomB.kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atomC.tempat elektron dalam mengelilingi inti atomD.bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atomE.jenis-jenis elektron dalam suatu atom8.Bilangan kuantum utama menurut teori atommekanika kuantum menyatakan ....A.energi atom hidrogenB.tingkat energi elektron dalam atomC.kecepatan pergerakan elektronD.kedudukan elektron terhadap elektron lainE.keadaan elektron tereksitasi9.Bilangan kuantum magnetik menurut teori atommekanika kuantum menentukan ....A.tingkat energi elektronB.arah putaran elektronC.peluang menemukan elektronD.orientasi orbital dalam ruangE.bentuk orbital10.Bilangan kuantum azimut menurut teori atommekanika kuantum menentukan ....A.tingkat energi elektronB.arah putaran elektronC.peluang menemukan elektronD.orientasi orbital dalam ruangE.bentuk orbital11.Bilangan kuantum spin menunjukkan ....A.arah putaran elektron mengelilingi intiB.arah putaran elektron pada porosnyaC.orientasi orbital dalam subkulitD.arah putaran inti atom pada porosnyaE.kedudukan elektron dalam atom12.Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ....A.nD.sB.mE.m dan AC.A13.Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh ....A.bentuk kerapatan elektron di dalam atomB.aturan dalam teori atom mekanika kuantumC.subkulit berharga nolD.bilangan kuantum magnetik nolE.bilangan kuantum spin berharga 1214.Untuk n = 3, memiliki bilangan kuantum azimut dansubkulit ....A.0(s)D.0(s), 1(p)B.1(p)E.0(s), 1(p), 2(d)C.2(d)Evaluasi Kompetensi Bab 1A.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.24Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI15.Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empatkulit (n = 4) adalah ....A.8D.20B.12E.32C.1616.Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuniorbital dengan n = 3 adalah ....A.8D.18B.9E.32C.1017.Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ....A.2D.10B.4E.14C.618.Jumlah maksimum elektron yang dapat menghunisubkulit d adalah ....A.2D.14B.6E.18C.1019.Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah ....A. 2D. 14B. 6E. 18C. 1020.Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengannomor atom 10 adalah ....A. 2D. 7B. 3E. 10C. 521.Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengannomor atom 25 adalah ....A. 4D. 13B.7E. 15C. 1022.Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturanPauli adalah ....A.n = 3, A= 0, m= 0, dan s =+12B.n = 3, A= 1, m = 1, dan s = –12C.n = 3, A= 2, m = –1, dan s =+12D.n = 3, A=1, m = 2, dan s = –12E.n = 3, A = 2, m = 2, dan s = +1223.Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangankuantum n, A, m, dan s yang menerangkan konfigurasielektron terluar atom 5B pada keadaan dasar adalah ....A. 2, 1, –1, 12D. 2, 0, 0, 12B. 2, 1, 0, 12E. Opsi (a), (b), (c) benarC. 2, 1, +1, 1224.Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturanPauli adalah ....A.n = 2, A= 0, m = 0, dan s = +12B.n = 2, A= 1, m = 2, dan s = –12C.n= 2, A= 2, m = –1, dan s = +12D.n= 2, A= 1, m = 2, dan s = +12E.n= 2, A= 2, m = 2, s = +1225.Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6.Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dariatom X adalah ....A.n = 2,A= 0, m = 0, dan s = –12B.n = 2,A= 1, m = 1, dan s = –12C.n = 3,A= 0, m = 0, dan s = +12D.n = 3,A= 1, m = –1, dan s = +12E.n = 3,A= 2, m = 0, dan s = +1226.Diagram tingkat energi orbital untuk atom hidrogenadalah ....A.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4sB.1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4sC.1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4sD.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d = 4sE.1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s27.Diagram tingkat energi atom berelektron banyakmenurut aturan aufbau adalah ....A.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3dB.1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4sC.1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4sD.1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4sE.1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s28.Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturanHund adalah ....A.1s2B.1s2 2s2 2px1C.1s2 2s2 2px1 2py2D.1s2 2s1E.1s2 2s2 2pz129.Andaikan larangan Pauli membolehkan terdapat tigaelektron dalam satu orbital, seperti berikut:1.1s3;2.1s3 2s3 2p6;3.1s3 2s3 2p9;4.1s3 2s3 2p9 3s3.Konfigurasi elektron gas mulia adalah ....A.1, 2, 3D. 3B.1, 3E. 1, 4C.2, 4Struktur Atom2530.Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron ....A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1E.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s231.UMPTN 99/A:Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasielektron ion X3+ adalah ....A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1E.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d532.Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom 29Cuadalah ....A.[Ar]18 3d9 4s2D.[Ar]18 3d5 4s2 4p4B.[Ar]18 4s2 3d9E.[Ar]18 3d6 4s2 4p3C.[Ar]18 3d10 4s133.Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe3+adalah ....A.[Ar]18 3d3 4s2D.[Ar]18 3d4 4s1B.[Ar]18 3d6 4s2E.[Ar]18 3d6C.[Ar]18 3d534.Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida,S2–, konfigurasi elektronnya adalah ....A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5E.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s235.Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah ....A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1E.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s236.Jika unsur M dapat membentuk senyawa M(HSO4)2yang stabil maka konfigurasi elektron unsur M adalah ....A.1s2 2s2 2p6 3s2D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2E.1s2 2s2 2p4C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p437.Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasielektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah ....A.1D.7B.3E.8C.538.Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasielektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 adalah ....A.1D.7B.3E.8C.539.UMPTN 97/A:Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut inimemiliki konfigurasi elektron berikut:P:1s2 2s2 2p6 3s2Q:1s2 2s2 2p6 3s1R:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2T:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s2 4p6 5s2Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satugolongan yang sama adalah ....A. P dan TD. P dan RB. P dan QE. S dan TC. P dan S40.UMPTN 97/C:Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D yangterletak dalam golongan yang sama pada tabel periodikadalah ....A.A dan BD.B dan DB.A dan CE.A dan DC.B dan C41.Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada ....A.periode ke-3 golongan VIAB.periode ke-3 golongan VIIAC.periode ke-4 golongan IVBD.periode ke-4 golongan VIAE.periode ke-4 golongan VIB42.Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4.Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ....A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6E.1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s043.Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4.Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ....A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6E.1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s044.Pasangan ion-ion berikut yang keduanya memilikikonfigurasi elektron tidak sama adalahA.Mg2+ dan Na+B.N– dan F+C.O– dan Na+D.O2– dan Mg2+E.Ne+ dan O–45.UMPTN 95/C:Unsur X termasuk golongan oksigen, tidak dapatmembentuk senyawa atau ion ....A.X2–D.XH3B.H2XE.ZnXC.XO42–26Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI46.UMPTN 95/A:Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak padagolongan oksigen membentuk senyawa ....A.XYD.X3YB.X2YE.XY2C.X2Y347.Unsur M memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s23p1. Senyawa yang dapat dibentuk dengan atom klordari unsur tersebut adalah ....A.MClD.MCl4B.MCl2E.MCl5C.MCl348.UMPTN 96/A:Unsur X memiliki nomor atom 20. Senyawa garamnyajika dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapatmengeruhkan air barit (BaCl2). Rumus senyawa garamitu adalah ....A.X2SO4D.XCO3B.XSO4E.XCl2C.X2CO349.UMPTN 98/B:Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Ymemiliki nomor atom 17. Senyawa yang dapatterbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ....A.XYD.XY3B.X2YE.XY4C.XY250.UMPTN 98/B:Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p63s2 3p3. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentukantara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah ....A.CaXD.Ca2X3B.Ca2XE.Ca3X2C.CaX28.Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap atomberikut:a.2713Ald.4020Cab.3216Se.4822Tic.4018Ar9.Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap ion berikut:a.N3–d.Cl–b.Mg2+e.Sc3+c.Al3+10.Manakah konfigurasi elektron yang dibolehkan danyang dilarang menurut aturan Pauli?a.1s2 2s1 2p3d.1s2 2s2 2p5b.1s2 2s2 2p4e.1s2 2s2 2p2c.1s2 2s3 2p3f.1s2 2s2 2p6 3s1 3d911.Andaikan bilangan kuantum spin memiliki tiga hargayang dibolehkan (s = 0, +12, –12). Tuliskan nomoratom unsur neon.12.Dalam hal apakah orbital 1s dan 2s berbeda dankeduanya mirip?13.Mengapa pada periode pertama hanya tedapat 2 unsur;periode kedua dan ketiga 8 unsur; pada periodekeempat dan kelima 18 unsur; dan pada periodekeenam 32 unsur? Jelaskan.14.Bagaimanakah cara untuk menentukan golongan danperiode unsur-unsur golongan utama, transisi dantransisi dalam?15.Jika ditemukan unsur dengan nomor atom 121, padagolongan dan periode berapakah unsur tersebutditempatkan dalam sistem periodik?B.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1.Dalam hal apakah model atom bohr berbeda denganmodel atom mekanika kuantum?2.Apakah yang dapat diketahui tentang keberadaanelektron dalam dengan model atom mekanika kuantum?3.Tuliskan keempat bilangan kuantum yang digunakandalam model atom mekanika kuantum dan berikanuraiannya.4.Tuliskan semua set keempat bilangan kuantum yangmungkin untuk elektron dalam orbital 3p.5.Berapakah jenis orbital yang dihuni oleh elektrondengan bilangan kuantum n = 4, A= 1? Berapakahjumlah orbital yang ditemukan di dalam atom K?6.Tuliskan bilangan kuantum untuk setiap elektron yangditemukan dalam atom oksigen. Contohnya, bilangankuantum untuk satu elektron dalam 2 s adalah: n = 2;A= 0; m = 0;s = +12.7.Bilangan kuantum yang mengkarakterisasi elektronpada tingkat energi terendah dari atom hidrogen adalahn = 1; A = 0, m =0; dan s = +12. Eksitasi elektrondapat mempromosikan ke tingkat energi lebih tinggi.Set bilangan kuantum manakah yang dilarang untukelektron tereksitasi?a. n = 1,A = 0,m = –1,s = +12b.n = 3,A = 1,m = 0,s = +12c.n = 3,A = 2,m = –2,s = –12d.n = 7,A = 4,m = –2,s = +1227Struktur dan GayaAntarmolekulA.Struktur MolekulDasarB.Teori DomainElektronC.Teori Ikatan Valensidan HibridisasiD.Gaya Antarmolekul•menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teorihibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul;•menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antarmolekul) dengan sifatnya.Setelah mempelajari bab ini, Anda harus mampu:memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, strukturmolekul, dan sifat-sifat senyawa.Hasil yang harus Anda capai:Salah satu tujuan mempelajari ilmu Kimia adalah mengkaji tentangbagaimana partikel berukuran sangat kecil bergabung satu dengan lainnyamembentuk struktur materi yang sangat besar seperti kita lihat sehari-hari, contohnya molekul air.Materi yang kita amati sehari-hari sesungguhnya tersusun darisejumlah partikel yang bergabung melalui ikatan kimia atau gayaantarmolekul. Dengan diketahuinya jenis ikatan yang memperkokohpartikel, diharapkan kita dapat meramalkan bentuk geometri suatumateri, khususnya geometri molekul.Bagaimanakah bentuk dasar suatu molekul? Bagaimanakah antaraksiantarmolekul dan pengaruh terhadap sifatnya? Anda dapat menjawabpertanyaan-pertanyaan tersebut jika Anda mempelajari bab ini dengansaksama.Bab2GasCairPadatSumber: Chemistry The Central Science, 2000Gaya antarmolekul menyebabkan air (H2O) dapat memilikiwujud yang berbeda.28Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIA.Struktur Molekul DasarWalaupun jumlah materi di alam sangat banyak dan beragam, tetapipada dasarnya materi tersebut dibangun oleh beberapa jenis atom denganstruktur yang terbatas. Jumlah cara penyusunan atom dalam molekul tidakbanyak sebab dibatasi oleh sudut antarikatan dan sifat partikelpenyusunnya. Teori yang mengkaji aspek struktur molekul adalah teoriikatan valensi (berdasarkan mekanika kuantum), teori domain elektron(berdasarkan teori Lewis), dan teori hibridisasi.Terdapat sekitar tujuh bentuk molekul yang sederhana, yaitu bentuklinear, trigonal planar, trigonal piramidal, segiempat datar, tetrahedral,tirogonal bipiramidal, dan oktahedral.1.Bentuk LinearSuatu molekul dikatakan linear jika atom-atom yang menyusunmolekul tersebut berada dalam suatu garis lurus. Contohnya, BeCl2 danCO2. Sudut yang dibentuk oleh ikatan antara dua atom melalui atompusat sebesar 180°.2.Trigonal PlanarSuatu bentuk molekul dikatakan trigonal planar jika di dalammolekulnya terdapat empat buah atom dan semua atom berada padabidang yang sama. Atom pusat dikelilingi oleh tiga atom lain yang beradapada sudut-sudut segitiga. Sudut ikatan yang dibentuk di antara duaikatan melalui atom pusat sama besar yaitu 120°. Contohnya, molekulBCl3 dan BF3.3.Trigonal PiramidalTrigonal piramidal adalah suatu bentuk molekul dengan empat buahmuka segitiga sama sisi. Suatu molekul dikatakan berbentuk trigonalpiramidal jika memilki empat buah atom. Atom pusat ditempatkan padasudut puncak limas, dan atom lainnya berada pada sudut-sudut limasyang berada pada bidang datar segitiga. Contohnya, molekul NH3.4.Bujur SangkarSuatu bentuk molekul dikatakan bujur sangkar jika dalam molekulterdapat lima buah atom dan semua atom berada pada bidang datar yangsama. Atom pusat dikelilingi oleh empat atom lain yang berada pada sudut-sudut segiempat. Sudut ikatan yang dibentuk antara dua ikatan yangmelalui pusat sama besar, yaitu 90°. Contohnya, molekul XeF4.5.TetrahedralTetrahedral adalah limas segiempat dengan muka segitiga sama sisi.Suatu bentuk molekul tergolong tetrahedral jika dalam molekulnyaterdapat lima buah atom. Atom pusat ditempatkan pada pusat tetrahedralTrigonal PlanarLinear1.Menurut Anda, bagaimanakah cara meramalkan bentuk molekul suatusenyawa?2.Apakah yang Anda ketahui tentang hibridisasi?3.Apakah yang Anda ketahui tentang ikatan hidrogen?Tes Kompetensi AwalTrigonal piramidalBujur sangkarTetrahedral180°120°120°120°MM90°90°90°90°MMMStruktur dan Gaya Antarmolekul29dan empat atom lain berada pada sudut-sudut tetrahedral yang terlihatpada ujung-ujung bidang segitiga sama sisi. Sudut ikatan yang dibentuksama besar, yaitu 109,5°. Contohnya, molekul CH4.6.Trigonal BipiramidalTrigonal bipiramidal terdiri atas dua buah limas yang bagian alasnyaberimpit. Suatu molekul memiliki bentuk trigonal bipiramidal jika dalammolekulnya terdapat enam buah atom.Dalam trigonal bipiramidal, atom pusat ditempatkan pada pusat alasyang berimpit dan dikelilingi oleh lima atom lain yang ditempatkan padasudut-sudut trigonal bipiramidal. Dalam bentuk molekul ini sudut ikatantidak sama. Sudut ikatan yang terletak pada pusat bidang datar segitigamasing-masing 120°, sedangkan sudut ikatan antara bidang pusat dan titiksudut atas serta bawah bidang adalah 90°. Contohnya, molekul PCl5.7.OktahedralOktahedral adalah bentuk yang memiliki delapan muka segitiga,dibentuk dari dua buah limas alas segiempat yang berimpit. Suatu molekulmemiliki bentuk oktahedral jika tersusun dari tujuh atom.Atom pusat ditempatkan pada pusat bidang segiempat yang berimpit.Enam atom lain terletak pada sudut-sudut oktahedral. Sudut antarikatanyang terbentuk sama besar, yaitu 90°. Contohnya, molekul SF6 dan XeF6.Gambar 2.1Bentuk-bentuk molekul dasarMOktahedralMTrigonal bipiramidalB.Teori Domain ElektronMetode yang dapat digunakan untuk meramalkan bentuk molekuladalah model rumus titik-elektron yang diperluas menjadi teori domainelektron atau teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR, ValenceShell Electron Pair Repulsion). Seperangkat aturan dikemas ke dalam teoridomain elektron yang memungkinkan Anda dapat meramalkan bentukmolekul secara tepat. Teori ini didasarkan pada jumlah pasangan elektronikatan dan pasangan elektron bebas dalam kulit valensi atom pusat suatumolekul. Teori ini menyatakan bahwa bentuk molekul dapat ditentukanberdasarkan tolakan pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat.Oleh karena itu, teori ini disebut teori domain elektron atau VSEPR.Bagaimana teori ini dapat diterapkan untuk memprediksi bentuksuatu molekul? Untuk mempermudah mempelajarinya, molekul-molekulakan dikelompokkan ke dalam tiga kategori, yaitu molekul-molekul yangmemiliki atom pusat:1.berikatan kovalen tunggal yang jenuh;2.berikatan kovalen tunggal yang tidak jenuh (memiliki elektronbebas); dan3.berikatan kovalen rangkap.1.Tuliskan bentuk-bentuk molekul sederhana yang Andaketahui, lalu buat gambarnya.Tes Kompetensi Subbab AKerjakanlah di dalam buku latihan.2.Berapakah besar sudut ikatan dalam bentuk molekul:trigonal planar, trigonal piramidal, tetrahedral, trigonalbipiramidal , dan oktahedral?30Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI1.Bentuk Molekul Tanpa Elektron BebasSimak molekul BeCl2 dengan menggunakan rumus Lewis yangditunjukkan Gambar 2.2. Sebagai atom pusat adalah berilium dengandua elektron valensi. Kedua elektron tersebut digunakan untuk berikatankovalen dengan atom-atom klorin membentuk dua ikatan kovalen tunggal.Pasangan elektron ikatan dalam kulit valensi atom pusat akanmengalami tolakan disebabkan muatannya sejenis. Guna meminimalkantolakan tersebut maka pasangan elektron ikatan akan menjauh satu samalain. Menurut pendapat Anda, pada posisi bagaimana tolakan akanminimal? Tolakan minimum dicapai jika pasangan elektron ikatan beradapada posisi dengan sudut 180°. Oleh karena sudut ikatan yang terbentukantara atom klorin dan atom klorin yang lain melalui titik pusat (atomBe) membentuk 180° maka bentuk molekul yang paling mungkin adalahlinear.Sekarang, tinjau molekul dengan tiga pasang elektron ikatan dalamkulit valensi atom pusat. Contoh dari molekul ini adalah boron triklorida,BCl3, rumus Lewisnya ditunjukkan Gambar 2.3a.Tiga pasang elektron ikatan dalam kulit valensi atom pusat berusahameminimalkan tolakan dengan cara memposisikan sejauh mungkin satusama lain. Tolakan akan minimum jika ketiga pasang elektron ikatanberada pada posisi 120° satu sama lain. Akibatnya, bentuk molekul yangterbentuk adalah trigonal planar dengan atom pusat berada di tengah-tengah segitiga.Sudah pahamkah Anda dengan dua contoh bentuk molekul padaGambar 2.3? Jika belum paham, simak contoh penerapan teori domainelektron dalam bentuk molekul yang lain.Gambar 2.2(a) Struktur Lewis BeCl2(b) Bentuk molekul BeCl2 (linear)Gambar 2.3(a) Struktur Lewis BCl3(b) Bentuk molekul BCl3(trigonal planar).(b)(a)(b)(a)BClClClMeramalkan Bentuk Molekul dengan Ikatan Kovalen JenuhRamalkan bentuk molekul PCl5.Jawab:a.Tentukan atom pusat dan jumlah elektron valensi;b.gambarkan struktur Lewisnya; danc.ramalkan bentuk molekulnya.Molekul PCl5 memiliki atom pusat P (atom pusat biasanya memiliki nilaikeelektronegatifan yang lebih kecil daripada atom penyusun lainnya).Struktur lewis dari molekul PCl5 sebagai berikut:15P = [Ne] 3s2 3p3Atom P memiliki 5 elektron valensi. Kelima elektron ini membentuk ikatan kovalentunggal dengan 5 atom Cl.Struktur Lewis PCl5:Trigonal bipiramidalContoh 2.1ClPClClClClBentuk molekul dengan lima pasang elektron ikatan dengan tolakan minimumadalah trigonal bipiramidal .ikatannya menghadap kebelakangikatannya menghadap kedepanNext >