< PreviousTata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi SMA Jilid 17323.Penulisan persamaan reaksi yang benar bila kalsiumbereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsiumoksida adalah ....A.4 K(s) + O2(g) o 2 K2O(g)B.2 K(s) + O2(g) o 2 K2O(g)C.2 Ca(s) + O2(g) o 2 CaO(s)D.Ca(s) + O2(g) o CaO(s)E.Ca(s) + O2(g) o CaO2(g)24.Jika logam aluminium direaksikan dengan larutan alu-minium sulfat dan gas hidrogen, maka penulisan persa-maan reaksi yang benar adalah ....A.Al2(s) + 3 H2SO4(aq) o Al2(SO4)3(aq) + 6H2(g)B.2 Al(s) + H2SO4(aq) o AlSO4(aq) + H2(g)C.Al(s) + H2SO4(g) o AlSO4(aq) + H2(g)D.3 Al(s) + H2SO4(aq) o Al3(SO4)3(aq) + 2 H2(aq)E.2 Al(g) + 3 H2SO4(aq) o Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)25.Persamaan reaksi yang benar antara besi(II)kloridadengan larutan natrium hidroksida adalah ....A.NaOH(aq) + FeCl3(aq) o Fe(OH)(aq) + NaCl(aq)B.NaOH(aq) + FeCl2(aq) o Fe(OH)2(aq) + NaCl(aq)C.NaOH(aq) + FeCl3(aq) o Fe(OH)3(aq) + 3 NaCl(aq)D.3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) o Fe(OH)3(aq) +3 NaCl(aq)E.6 NaOH(aq) + 2 FeCl3(aq) o 2 Fe(OH)2(aq) +6 NaCl(aq)B.Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dantepat!1.Apakah nama senyawa berikut?a.NaClOb.P2O5c.CuOd.PbSO4e.HBrf.Zn(OH)2KIMIA SMA Jilid 1742.Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut!a.Natrium hidroksidab.Asam karbonatc.Nitrogen (IV) oksidad.Besi (III) karbonat3.Dalam upaya memperoleh sidik jari di lokasi kejahatan,tim forensik sering mencampurkan larutan natriumklorida dengan larutan perak nitrat. Hasilnya berupaendapan perak klorida dan larutan natrium nitrat.Tuliskan persamaan reaksinya!4.Pada panci aluminium yang kita gunakan setiap harisebenarnya terdapat lapisan aluminium oksida yangtipis dan kuat. Lapisan ini terbentuk saat aluminiumyang baru diproduksi mengalami kontak denganoksigen di udara. Tuliskan reaksi pembentukan lapisanaluminium oksida!5.Setarakan reaksi berikut:a.C2H5OH(aq) + O2(g) o CO2(g) + H2O(l)b.Ba(OH)2(aq) + (NH4)2 SO4(aq) o BaSO4(aq) +NH3(g) + H2O(l)c.C2H5OH(aq) + O2(g) o CO2(g) + H2O(l)Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 175BAB 5HUKUM-HUKUM DASARKIMIAPada pelajaran bab kelima ini akan dipelajari tentang hukum Kekekalan Massa(Lavoisier), hukum Perbandingan Tetap (Proust), hukum Kelipatan Perbandingan(Hukum Dalton), dan hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).Sumber: Kamus Penemu, A. HaryonoGb. 5.1 Gay-LussacGb. 5.2 John DaltonKIMIA SMA Jilid 176Bab 5Hukum-hukum Dasar KimiaApabila kita membakar kayu, maka hasil pembakaranhanya tersisa abu yang massanya lebih ringan dari kayu. Halini bukan berarti ada massa yang hilang. Akan tetapi, padaproses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen menghasilkanabu, gas karbon dioksida, dan uap air. Jika massa gas karbondioksida dan uap air yang menguap diperhitungkan, makahasilnya akan sama.Pada Bab 5 kamu telah belajar tentang tata namasenyawa dan persamaan reaksi, maka pada bab ini kamuakan mempelajari hubungan kuantitatif unsur-unsur dalamsenyawa dan pada persamaan reaksi kimia. Materi yang akandibahas meliputi hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa),hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap), hukum Dalton(Hukum Kelipatan Berganda), dan hukum Gay-Lussac (HukumPerbandingan Volume).A.Hukum Kekekalan Massa(Hukum Lavoisier)Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bab ini kamu diharapkan mampu:1.membuktikan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) melalui percobaan;2.menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Proust;3.menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Kelipatan Perbandingan(Hukum Dalton);4.menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Perbandingan Volume(Hukum Gay-Lussac);5.menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan Hukum Gay-Lussac.Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 177yang hilang yaitu oksigen.Logam merkuri+gas oksigenomerkuri oksida 530 gram+ 42,4 gram= 572,4 gramBerdasarkan percobaan di atas Lavoisier merumuskanHukum Kekekalan Massa yang berbunyi: Dalam reaksi kimia,massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.Berikut ini contoh reaksi kimia yang berkaitan denganHukum Kekakalan Massa (Hukum Lavoisier).Tabel 5.1 Massa zat-zat pereaksi dan hasil reaksiAntoine Lavoisier (1743–1794)seorang pelopor yang percaya pen-tingnya membuat pengamatan kuan-titatif dalam eksperimen, mencobamemanaskan 530 gram logam merkuridalam wadah terhubung udara dalamsilinder ukur pada sistem tertutup.Ternyata volume udara dalam silinderberkurang 15 bagian. Logam merkuriberubah menjadi merkuri oksida se-banyak 572,4 gram. Besarnya kenaik-kan massa merkuri sebesar 42,4 gramadalah sama dengan 15 bagian udaraKayu + gas oksigen o abu + gas karbon dioksida + uap airMassa (kayu + gas oksigen) = massa (abu + gas karbondioksida + uap air)Gb. 5.3. LavoiserSumber: Kimia Dasar Konsep-konsep IntiNo.Pereaksi IPereaksi IIHasil Reaksigas hidrogen2 gram4 gram5 gram6 gramkarbona.6 gramb.9 gramc.... gramgas oksigen16 gram32 gram40 gram48 gramgas oksigen16 gram... gram40 gramair18 gram36 gram45 gram54 gramgas karbondioksida... gram33 gram55 gram12KIMIA SMA Jilid 178Jawab:a.massa gas=massa karbon + massa gaskarbon dioksidaoksigen.=6 + 16=22 gramb.massa gas=massa karbon dioksida – massaoksigenkarbon=33 – 9=24 gramc.massa karbon=massa karbon dioksida – massagas oksigen=55 – 40=15 gramMembuktikan Hukum Kekekalan MassaTujuan percobaan:Membuktikan berlakunya Hukum Kekekalan Massa padareaksi kimia.Alat dan bahan:xTabung YxPipet tetesxPita magnesiumxGelas ukurxAmplasxLarutan HClxGelas kimiaxLarutan KIxLarutan CuSO4xNeracaxLarutan Pb(NO3)2xLarutan NaOHNo.Cara kerja123Masukkan pada tabung Y masing-masing5 mL larutan KI 0,1 M dan 5 mL larutanPb(NO3)2 0,1 M.Masukkan tabung Y ke dalam gelas kimia,kemudian timbanglah.Campurkan kedua zat dalam tabung Y,kemudian timbang kembali dalam gelaskimia.Pengamatan-warna larutan KI ....-warna larutan Pb(NO3)2....Massa kedua zat sebelumdicampur ... gram.-warna setelah dicampur....-massa zat setelah di-campur ....Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 179B.Hukum Perbandingan Tetap(Hukum Proust)Tahun 1799 Joseph Proust melakukan percobaan de-ngan mereaksikan hidrogen dan oksigen. Ternyata hidrogendan oksigen selalu bereaksi membentuk air dengan per-bandingan massa yang tetap yaitu 1 : 8.Massa hidrogenyang direaksikan(gram)Massa oksigenyang direaksikan(gram)121288916Massa airyang terbentuk(gram)99918Sisa hidrogenatau oksigen(gram)01 gram hidrogen1 gram oksigen0Berdasarkan hasil percobaan yang diperolehnya, diamenyimpulkan bahwa: Perbandingan massa unsur-unsurdalam suatu senyawa adalah tetap.No.Cara kerjaPengamatan4Ulangi langkah 1–3 dengan:a.2 gram pita magnesium dan 5 mL larutanHCl 0,1 M;b.5 ml larutan CuSO4 0,1 M dan 5 mLlarutan NaOH 0,1 M.Kesimpulan:Massa zat sebelum bereaksi = ... gram.Massa zat sesudah bereaksi = ... gram.Jadi ....Tabel 5.2 Perbandingan massa hidrogen dan oksigen membentuk airKIMIA SMA Jilid 180Dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macamsenyawa. Misalnya unsur karbon dengan oksigen dapatmembentuk karbon monoksida dan karbon dioksida. JohnDalton (1766–1844) mengamati adanya suatu keteraturanperbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.Berdasarkan percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh datasebagai berikut:Contoh soal:Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen padapembentukan amonia sebesar 14 : 3. Jika 28 gram gasnitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, makatentukan:a.massa amonia yang terbentuk;b.zat yang tersisa dan banyaknya!Jawab:Perbandingan massa nitrogen, (28 : 14 = 2) adalah 2 kaliangka perbandingan, sedangkan hidrogen (9 : 3 = 3)adalah 3 kali angka perbandingan. Jadi, nitrogen habisbereaksi dan hidrogen bersisa.a.massa amonia yang dihasilkan = 172814u = 34 gramb.massa hidrogen yang bereaksi = 132814u = 6 grammassa hidrogen sisa = 9 – 6 = 3 gramMassa zat yang dicari = perbandingan zat yang dicari perbandingan zat yang diketahui u massa zat yang diketahuiC.Hukum Kelipatan Perbandingan(Hukum Dalton)Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 181Perbandingan nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan ni-trogen monoksida: 1,750,875 = 21Berdasarkan hasil percobaan tersebut, Dalton menyimpulkanbahwa:Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satumacam senyawa maka perbandingan massa unsur dalamsenyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulatsederhana.Contoh soal:Karbon dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawayaitu CO dan CO2. Jika kandungan karbon pada senyawa COdan CO2 berturut-turut 42,85% dan 27,2%. Apakah data inisesuai hukum Dalton?Jawab:Dimisalkan senyawa CO dan CO2 masing-masing 100 gram.Perbandingan massa oksigen dalam CO2 dan CO = 2,66 :1,33 = 2 : 1. Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawaadalah bulat sederhana, sesuai dengan hukum Dalton.Jenis senyawaMassa nitrogenyang dihasilkan(gram)Nitrogen monoksidaNitrogen dioksida0,8751,75Massa oksigenyang dihasilkan(gram)1,001,00Massa senyawayang terbentuk(gram)1,8752,75Tabel 5.3 Hasil percobaan Dalton.SenyawaMassasenyawa(gram)COCO2100100Massakarbon(gram)42,8527,2Massaoksigen(gram)57,1572,8Massa karbon : massaoksigen42,85 : 57,15 = 1 : 1,3327,2 : 72,8 = 1 : 2,66Tabel 5.4 Perbandingan massa C dan O pada senyawa CO dan CO2KIMIA SMA Jilid 182D.Hukum Perbandingan Volume(Hukum Gay-Lussac)Di awal tahun 1781 Joseph Priestley (1733–1804)menemukan hidrogen dapat bereaksi dengan oksigen mem-bentuk air, kemudian Henry Cavendish (1731–1810) mene-mukan volume hidrogen dan oksigen yang bereaksi mem-bentuk uap air mempunyai perbandingan 2 : 1. DilanjutkanWilliam Nicholson dan Anthony Carlise berhasil menguraikanair menjadi gas hidrogen dan oksigen melalui proseselektrolisis. Ternyata perbandingan volume hidrogen danoksigen yang terbentuk 2 : 1. Pada tahun 1808 Joseph LouisGay-Lussac (1778–1850) berhasil mengukur volume uap airyang terbentuk, sehingga diperoleh perbandingan volumehidrogen : oksigen : uap air = 2 : 1 : 2.Gas hidrogen+gas oksigenouap air 2 H2(g)+ O2(g)o2 H2O(g)Perbandingan tersebut berupa bilangan bulat seder-hana. Berdasarkan hasil percobaan ini, Gay-Lussac menyim-pulkan bahwa:Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat sederhana.Contoh soal:Gb. 5.4 Elektrolisis airSumber:Ensiklopedi Sains danKehidupan1.Sebanyak 2,3 liter gas A bereaksi dengan 1,15 litergas B menghasilkan 3,45 liter gas C. Jika diukur padasuhu dan tekanan yang sama, apakah reaksi ini sesuaidengan Hukum Perbandingan Volume?Next >