< PreviousKimia X SMA241UnsurSimbolNomor AtomNomor MassaMagnesiumMg1224,3050ManganMn2554,93805MandaleviumMd101258,10Merkurium, raksaHg80200,59MolibdenumMo4295,94NeodimiumNd60144,24NeonNe1020,1797NeptuniumNp93237,0482NikelNi2858,69NiobiumNb4192,90638NitrogenN714,00674NobeliumNo102259,1009OsmiumOs76190,2OksigenO815,9994PaladiumPd46106,42FosforusP1530,973762PlatinumPt78195,08PlutoniumPu94244,0642PoloniumPo84208,9824Potasium, kaliumK1939,0983PraseodimiumPr59140,90765PrometiumPm61144,9127ProtaktiniumPa91231,03588RadiumRa88226,0254RadonRn86222,0176ReniumRe75186,207RodiumRh45102,90550RubidiumRb3785,4678RuteniumRu44101,07SamariumSm62150,36SkandiumSc2144,955910SeleniumSe3478,96SilikonSi1428,0855Argentum, perakAg47107,8682NatriumNa1122,989768StronsiumSr3887,62Sulfur, belerangS1632,066TantalumTa73180,9479TeknetiumTc4398,9072TeluriumTe52127,60TerbiumTb65158,92534TaliumTl81204,3833ToriumTh90232,0381TuliumTm69168,93421Tin, timahSn50118,710TitaniumTi2247,88Tungten, wolframW74183,85UraniumU92238,0289VanadiumV2350,9415XenonXe54131,29IterbiumYb70173,04ItriumY3988,90585Zink, sengZn3065,39ZirkoniumZr4091,224Kimia X SMA242Lampiran 2Kimia X SMA243KunciSoal Nomor GanjilBab 1 Struktur Atom dan Sistem Periodik UnsurStruktur AtomI.Pilihan Ganda1.D3.C5.A7.C9.C11.C13.E15.A17.E19.AII.Uraian1.Atom digambarkan pertama kali sebagai bagian terkecil (sesuai dengan postulat Dalton).3.Tokoh-tokoh yang merancang ditemukannya sinar katode adalah Heinrich Geisster (1829 –1873) dari Jerman, Julius Plucker (1801 – 1868), William Crookes (1832 – 1919) dari Inggris,George Johnstone Stoney (1817 – 1895), Antoine Henri Becquerel (1852 – 1908) dari Perancis.5.Gambaran atom menurut Thompson adalah atom dianalogikan seperti roti kismis dengan intiyang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.7.Kesimpulan yang dihasilkan dari percobaan Rutherford adalah:•Sebagian besar partikel sinar alfa dapat menembus karena melalui daerah hampa.•Partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti.•Partikel alfa yang menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif dan sangatmassif.9.aPenemu neutron adalah James Chadwick (1891 – 1974).b.Rancangan percobaan neutron:Jika hampir semua massa atom terhimpun pada inti (sebab massa elektron sangat kecildan dapat diabaikan), ternyata jumlah proton dalam inti belum mencukupi untuk sesuaidengan massa atom. Jadi dalam inti pasti ada partikel lain yang menemani proton.11.2311Na⇒ p = 11; e = 11; n = 123216S⇒ p = 16; e = 16; n = 163919K⇒ p = 19; e = 19; n = 204020Ca⇒ p = 20; e = 20; n = 202411Na⇒ p = 11; e = 11; n = 132412Mg⇒ p = 12; e = 12; n = 1223241111Isotop:Na dan Na24241112Isobar:Na dan Mg3940232419201112Isoton:K dan Ca serta Na danMg•••Kimia X SMA24413.Kelemahan teori atom menurut:a.Dalton: tidak ada data eksperimen, keempat postulat Dalton hanya berdasarkan asumsib.Thompson: karena inti atom besar, bila diberi sinar alfa maka sebagian besar sinar alfatersebut seharusnya dibelokkan/dipantulkanc.Niels Bohr:•tidak bisa menjelaskan spektrum hidrogen•karena elektron yang berputar mengelilingi orbital, maka lama-kelamaan akan kehi-langan energi dan menabrak inti15.Diketahui:226261026112,23,3,34,45,,,,37281881sspspdsps= (Z)jumlah neutron (n) = 48Jadi,• nomor atom (Z)=37=jumlah proton (p)=jumlah elektron (e)• nomor massa (A)=proton + neutron=37 + 48=8517.19.Diketahui:Q dengan n = 3, elektron valensi = 7, n∑= 18n = 3 : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5⎯⎯→p∑ =e∑= nomor atom (Z) = 17n∑ = nomor massa (A) = 18 + 17 = 35p∑e∑n∑39+19K4020Ca1372+56Ba322–16S3115F162–8O35–17Cl4018Ar273+13Al13154XeUnsurNomorNomorNotasiAtom MassaKalium1918201939Kalsium2020202040Barium56548156137Belerang1618161632Fosfor1515161531Oksigen8108816Klorin1718181735Argon1818221840Aluminium1310141327Xenon545477541318537XKimia X SMA245Sistem Periodik UnsurI.Pilihan Ganda1.B3.B5.C7.A9.C11.C13.A15.A17.C19.B21.A23.E25.CII.Uraian1.Dasar pengelompokan unsur menurut Dobereiner adalah pengelompokan unsur-unsur yangsangat mirip sifatnya. Tiap kelompok terdiri dari 3 unsur sehingga kelompok tersebut disebuttriad.3.Perbedaan pengelompokan unsur menurut Mendeleev dan Moseley adalah:•Mendeleev: unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya.•Moseley: unsur-unsur tersusun sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.5.Sistem periodik unsur modern disebut juga sistem periodik unsur bentuk panjang karenaterdiri dari 7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebut periode pendek karenaberisi sedikit unsur, sedangkan sisanya disebut periode panjang. Golongan terdiri atas golonganA dan B. Golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongantransisi.7.Unsur-unsur golongan alkali tanah: berilium, magnesium, kalsium, stronsium, barium, danradium.Unsur-unsur golongan halogen: fluorin, klorin, bromin, iodin, dan astatin.Unsur-unsur golongan gas mulia: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon.9.Br – dengan konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8:1s2 , 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 3d10,4s2, 4p6 28 188Karena ion Br– maka konfigurasi elektron unsur Br yang terakhir adalah 4s2, 4p5,7sehingga bromin termasuk golongan VIIA dan periode 4.11.Urutan terkecil hingga terbesar dari 31Ga,32Ge,35Br, dan 36Kr adalah:31Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1: golongan IIIA, periode 432Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2: golongan IVA, periode 435Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5: golongan VIIA, periode 436Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6: golongan VIIIA, periode 413.Sifat logam unsur-unsur pada golongan:a.IA: semakin ke bawah, semakin besarb.IIA: semakin ke bawah, semakin besarc.VIIA: semakin ke bawah, semakin kecild.VIIIA: semakin ke bawah, semakin kecilKimia X SMA24615.Unsur-unsur golongan VIIA (halogen) mempunyai afinitas elektron terbesar karena unsur-unsur yang segolongan memiliki afinitas elektron cenderung berkurang. Unsur yang memilikiafinitas elektron berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektrondaripada unsur yang afinitas elektronnya positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, makinbesar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentukion negatif).Bab 2 Ikatan KimiaI.Pilihan Ganda1.E15.A3.B17.C5.C`19.D7.B21.C9.A23.C11.D25.D13.CII.Uraian1.Unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan dengan unsur lain) karenapada umumnya atom tidak berdiri sendiri, kecuali gas mulia yang terdapat dalam bentukatom-atom bebas pada keadaan normal (tekanan dan suhu kamar).3.Syarat suatu atom cenderung:a.bermuatan positif (+) jika atom tersebut melepaskan elektron, yang berarti atom itumemberikan elektron kepada atom lainb.bermuatan negatif (–) jika atom tersebut menangkap elektron, yang berarti atom itumenerima elektron dari atom lain5.Keistimewaan atom karbon adalah bisa mempunyai ikatan tunggal CH3 – CH3, ikatan rangkapdua CH2 = CH2, ataupun ikatan rangkap tiga CH ≡ CH.7.Sifat-sifat senyawa ion adalah:•Senyawa ion merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi.•Rapuh, mudah hancur jika dipukul.•Lelehannya dapat menghantarkan listrik.•Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.11.a.HCl: ikatan ion dan kovalenb.H2O: ikatan ion dan kovalenc.Ag2O: ikatan ion dan kovalend.FeCl3: ikatan ion dan kovalene.KCl: ikatan ion dan kovalenf.CuS:g.ZnCl2: ikatan ion dan kovalenh.K2SO4: ikatan ion dan kovaleni.HNO3: ikatan ion dan kovalenj.PCl3: ikatan ion dan kovalen13.Kegagalan dalam hukum oktet adalah kegagalan aturan oktet dalam meramalkan rumus kimiasenyawa dari unsur transisi maupun unsur postransisi.Kimia X SMA24715.Perbedaan senyawa polar dengan nonpolar sebagai berikut.Polar:-Keelektronegatifan berbeda.-Tidak simetris karena lebih tertarik ke atom dengan daya elektron lebih besar.Contoh: HCl, HF, dan HBr.Nonpolar:-Keelektronegatifan sama.-Simetris terhadap kedua atom.-Muatan elektron tersebar homogen.Contoh: H2, Cl2, dan O2.Bab 3 StoikiometriI.Pilihan Ganda1.D21.D49.B3.D23.E51.E5.A25.D53.B7.B27.A55.D9.D29.B57.D11.D31.D59.B13.C33.C61.C15.B35.E63.D17.E37.C65.D19.A39.D67.CII.Uraian1.a.Zn(s) + 2 HCl(aq)⎯⎯→ ZnCl2(aq)+ H2(g)b.Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq)⎯⎯→ CaCl2(aq)+ 2 H2O(l)c.3 I2(s)+ 6 NaOH(aq)⎯⎯→ 5 NaI(aq) + NaIO3(aq)+ 3 H2O(l)d.Fe2O3(s)+ HBr(aq)⎯⎯→ FeBr3(aq)+ H2O(l)e.Pb(NO3)2(aq) + NaCl(aq)⎯⎯→ PbCl2(s)+ NaNO3(aq)3.100 NxOy⎯⎯→ 100 NO + 50 O22 NxOy⎯⎯→ 2 NO + O25.CH4+2 O2⎯⎯→CO2+2 H2O8 – x2(8 – x)C3H8+5 O2⎯⎯→3 CO2+4 H2Ox5xVolume O2:2(8 – x) + 5x =25 16 – 2x + 5x =25 3x =9x =3x=3 literVolume C3H8=x=3 literVolume CH4=8 – x=5 literKimia X SMA2487.Kadar O pada FeO= O × 100% FeOrrAM=16gram/mol × 100%72gram/mol=22,2%Kadar O pada Fe2O3=232 × O × 100% FeOrrAM=32gram mol × 100%160 gram mol=20%9.a.Massa CaS = 45 gramb.Massa pereaksi yang sisa = 10 gram kalsium11.x = 2, jadi rumus senyawa CaSO4.2H2O13.a.Massa CH4=64 gramb.Massa N2O=11 gramc.Massa C3H8=88 gramd.Massa H2S=3,4 grame.Massa H2O=5,4 gram15.2 C2H6+7 O2⎯⎯→4 CO2+6 H2O17.Massa CH4=10 gram19.Massa KClO3=2,45 gramLatihan Ulangan Umum Semester 11.E21.E3.C23.B5.A25.A7.C27.C9.E29.B11.C31.C13.D33.B15.D35.D17.B37.C19.D39.BBab 4 Larutan Elektrolit-Nonelektrolit dan Konsep RedoksI.Pilihan Ganda1.E11.D3.A13.B5.C15.E7.A17.C9.C19.EKimia X SMA249II. Uraian1.Cara membedakan antara larutan elektrolit dengan larutan nonelektrolit adalah denganmenggunakan uji elektrolit. Jika elektrolit ditandai dengan lampu menyala dan/atau timbulgelembung pada elektrode, sedangkan jika nonelektrolit lampu tidak menyala dan juga tidaktimbul gelembung.3.Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam bentuk larutan, elektrolitberubah menjadi ion-ion bermuatan listrik yang bergerak bebas. Sedangkan larutannonelektrolit tidak berubah menjadi ion-ion.5.a.CO(NH2)2: nonelektrolitb.KCl: elektrolit kuatc.CH3COOH: elektrolit lemahd.C6H6: nonelektrolite.FeCl3: elektrolit kuat7.a.Larutan nonelektrolit tidak menyebabkan lampu menyala karena tidak berubah menjadiion-ion bermuatan listrik.b.Timbul gelembung-gelembung gas di sekitar elektrode.9.a.HCl ⎯⎯→ H+ + Cl–f.CO(NH2)2⎯⎯→ tidak terjadi reaksib.Ca(OH)2⎯⎯→ Ca2+ + 2 OH–g.(NH4)2SO4⎯⎯→ 2 NH4+ + SO42–c.NaOH ⎯⎯→ Na++ OH–h.CH3COOH⎯⎯→ CH3COO– + H+d.NH3+ H2O⎯⎯→ NH4+ + OH–i.H2SO4⎯⎯→ 2 H++ SO42–e.C6H12O6⎯⎯→ tidak terjadi reaksij.C2H5OH⎯⎯→ tidak terjadi reaksi11.a-Reduksi: reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.-Oksidasi: reaksi pengikatan (penggabungan) oksigen oleh suatu zat.b.-Reduksi: reaksi pengikatan elektron.-Oksidasi: reaksi pelepasan elektron.c.-Reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi.-Oksidasi: reaksi pertambahan bilangan oksidasi.13.a.1)Fe(NO3)2: besi(II) nitrat2)N2O5: nitrogen(V) oksidab.1)Natrium fosfat: Na3PO42)Aluminium sulfat: Al2(SO4)3Bab 5 HidrokarbonI.Pilihan Ganda1.E11.D21.A3.D13.E23.A5.D15.E25.C7.A17.E9.E19.CII.Uraian1.Friederich Wohler berhasil menyintesis senyawa organik urea (yang biasa dihasilkan dariurine makhluk hidup) dengan menggunakan zat anorganik, yaitu mereaksikan perak sianatdengan amonium klorida membentuk amonium sianatAgOCN + NH4Cl⎯⎯→ NH4OCN + AgClKimia X SMA250Penguapan dengan pemanasan yang lamaNH4OCNΔ⎯⎯→ (NH4)2CO urea3.Cara:bahan + CuO⎯⎯→ CO2 + H2OUji adanya CO2CO2(g)+ Ca(OH)2(aq)⎯⎯→CaCO3(s) + H2O(l)air kapurUji adanya H2OH2O(l) + kertas kobalt biru ⎯⎯→ kertas kobalt merah mudaKeberadaan O2 tidak ditunjuk secara khusus, tetapi dilakukan dengan cara mencariselisih massa sampel dengan jumlah massa karbon + hidrogen + unsur lain.7.-CaC2(s) + 2 H2O(l)⎯⎯→ Ca(OH)2(s)+ C2H2(g)-untuk ngelas9.Alkuna, paling sedikit terdapat satu ikatan rangkap 3 pada atom karbonnya.Alkadiena, terdapat ikatan rangkap 2 selang-seling dengan ikatan tunggal– C = C – C = C – C = C –Bab 6 Minyak Bumi dan Gas AlamI.Pilihan Ganda1.E13.C19.E3.C15.C9.C17.DII. Uraian1.TEL dilarang karena menghasilkan polutan logam timbal yang berbahaya bagi kesehatan.Alternatif pengganti TEL adalah MTBE (metil tersier butil eter).3.Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna akan menghasilkan gas CO, sedangkanpembakaran sempurna akan menghasilkan gas CO2. Gas CO lebih berbahaya daripada gasCO2 karena dapat berikatan dengan hemoglobin membentuk HbCO, yang ikatannya jauhlebih kuat daripada ikatan Hb dengan O2, sehingga dapat mengganggu pernapasan.5.Keberadaan CO2 yang berlebihan di udara menghalangi sinar inframerah yang dipantulkanpermukaan bumi, sehingga tidak bisa keluar dari atmosfer, yang mengakibatkan suhupermukaan bumi meningkat (pemanasan global).Latihan Ulangan Umum Semester 21.D11.D25.A35.C3.B13.D27.E37.D5.C15.D29.C39.C7.A17.B31.B9.E19.C33.CNext >