< PreviousPerhitungan Kimia SMA Jilid 11033)Kuantitas (dalam mol) CO2= 23838koefisien CO mol CHkoefisien CHu= 30,21umol = 0,6 molVolume CO2(STP)=mol u 22,4 L/mol=0,6 u 22,4=13,44 liter4)kuantitas (dalam mol) H2O= 23838koefisien HO mol CHkoefisien CHu= 40,21u mol = 0,8 molJumlah partikel H2O=mol u 6 u 1023=0,8 u 6 u 1023=2,4 u 1023 molekul H2O4.Pereaksi pembatasJika di dalam sebuah kotak tersedia 6 mur dan 10baut, maka kita dapat membuat 6 pasang mur-baut. Bauttersisa 4 buah, sedangkan mur telah habis.Dalam reaksi kimia, jika perbandingan mol zat-zatpereaksi tidak sama dengan perbandingan koefisiennya,maka ada pereaksi yang habis terlebih dulu. Pereaksi se-perti ini disebut pereaksi pembatas.Contoh soal:Pada reaksi 0,5 mol gas N2 dengan 2,5 mol gas H2menurut persamaan reaksi: N2(g) + 3 H2(g) o 2 NH3(g)Tentukan:a.pereaksi pembatasnya;b.berapa gram zat yang tersisa?(Ar N = 14 dan H = 1)!KIMIA SMA Jilid 1104Jawab:a.Langkah 1Mencari zat yang habis bereaksiReaksi:N2(g) + 3 H2(g) o 2 NH3(g)mula-mula:0,5 mol2,5 molyang bereaksi:0,5 mol1,5 molsetelah reaksi:–1,0 molJadi, pereaksi yang habis bereaksi adalah N2.b.Langkah 2Mencari mol pereaksi yang bersisa.N2(g) +3 H2(g)mula-mula:0,5 mol2,5 molyang bereaksi:0,5 mol1,5 molsetelah reaksi:0 mol1,0 molPereaksi yang bersisa adalah H2 sebanyak 1,0 molMassa H2 yang sisa=mol sisa u Mr=1,0 × 2=2 gramPada saat adikmu sakit panas, ibumu menyuruh mem-beli alkohol 70% di apotik. Apakah kamu tahu apa artinyaalkohol 70%? Maksudnya dalam 100 mL larutan mengandung70 mL alkohol dan 30 mL air. Begitu pula jika kamu membelisuatu produk makanan kemasan yang mengandung vitaminC 1%. Maksudnya dalam 100 gram makanan mengandung1 gram vitamin C.Kadar zat umumnya dinyatakan dalam persen massa(% massa). Untuk mendapatkan persen massa dapat meng-gunakan rumus:% X dalam zat = umassa X 100%massa zatC.Kadar ZatPerhitungan Kimia SMA Jilid 11051.Hitung massa kafein yang terkandung dalam secangkirkopi (200 gram) yang kadarnya 0,015%!Jawab:% massa kafein=massa kafein 100%massa kopiu0,015%=massa kafein 100%200uMassa kafein=0,03 gram2.Tentukan persen C dalam glukosa (C6H12O6), jikadiketahui Ar C = 12, O = 16, dan H = 1!Jawab:% massa C=uujumlah atom CA C100% glukosarrM=612100%180uu=40%Contoh soal:D.Rumus Empiris dan Rumus MolekulRumus kimia dibagi dua, yaitu rumus empiris dan rumusmolekul. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menggam-barkan perbandingan mol terkecil dari atom-atom penyusunsenyawa.Salah satu cara menentukan rumus empiris dan rumusmolekul dapat dilakukan langkah-langkah sebagai berikut.Persen massa o mol setiap unsur o perbandingan mol dariunsur-unsur o rumus empiris odata rM rumus molekul.Rumus molekul adalah rumus sebenarnya dari suatu senyawa.Rumus molekul dapat ditentukan jika massa molekul relatifdiketahui. Contoh soal berikut ini merupakan salah satu caramenentukan rumus empiris dan rumus molekul.perbandingan moldari unsur-unsurrumus empirismol setiap unsurpersen massapppBagan 6.1Langkah-langkahmenentukan empirisKIMIA SMA Jilid 1106Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senya-wa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gasoksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:1.rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O= 16, dan H = 1);2.rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahuiMr-nya = 30!Jawab:1.Massa C dalam CO2=22jumlah C C massa CO COrrAMuu=1126,644uu = 1,8 gramKuantitas (dalam mol) C=massa C CrA=1,812 = 0,15 molMassa H dalam H2O=22jumlah H H massa HO HOrrAMuu=212,718uu = 0,3 gramKuantitas (dalam mol) H =massa H HrA =0,31 = 0,3 molMassa O=massa sampel – massa C – massa H=4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 gramKuantitas (dalam mol) O=massa O OrA=2,416 = 0,15 molPerbandingan mol C : mol H : mol O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1Jadi, rumus empiris senyawa karbon tersebut adalahCH2O.Contoh soal:Perhitungan Kimia SMA Jilid 11072.Rumus empiris = (CH2O)nmaka:Mr =(CH2O)n30 =(12 + (2 u 1) + 16)n30 =30nn =1Jadi, rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah(CH2O)1 = CH2O atau asam formiat.Kamu tentu pernah mendengar gips (CaSO42H2O)yang digunakan untuk menyambung tulang atau garam inggris/garam epsom (MgSO47H2O) yang digunakan untuk obatpencuci perut. Kedua senyawa tersebut merupakan contohgaram hidrat. Garam hidrat adalah garam yang mengikat air.Jika garam hidrat melepaskan air kristal yang terikatdisebut garam anhidrat. Cara mencari jumlah air kristal yangterikat pada garam hidrat adalah dengan rumus:2mol HOmol garam hidratx Contoh soal:E.Garam HidratSebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semuaair kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CaSO4.Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukanrumus garam hidrat tersebut!Jawab:Kuantitas CaSO4 = 44massa CaSO CaSOrM = 6,8136 = 0,05 molMassa air=massa garam hidrat – massa garam anhidrat=8,6 – 6,8 = 1,8 gramKIMIA SMA Jilid 1108Kuantitas air= massa air airrM= 1,818 = 0,1 molx=24mol HOmol CaSO=0,10,05 = 2Jadi, rumus garam hidratnya adalah CaSO42H2O1.Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa: pada suhu dan tekanan yang samagas-gas yang mempunyai volume sama akan mempunyai jumlah molekul yangsama pula.2.Mol menyatakan jumlah partikel suatu zat yang besarnya sama denganBilangan Avogadro (6,02 u 1023).3.Massa molar adalah massa satu mol zat yang besarnya sama denganAr/Mr-nya.4.Volume molar adalah volume satu mol gas yang diukur pada keadaan standar(STP = 0°C 1 atm). Besarnya sama dengan 22,4 liter.5.Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu dalamreaksi kimia.6.Kadar zat umumnya dinyatakan dalam persen (%) massa.% massa X dalam zat = massa massa zatX u 100%7.Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan molterkecil dari atom-atom unsur penyusun senyawa.8.Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah atom-atom unsurdalam satu molekul senyawa.Perhitungan Kimia SMA Jilid 1109A.Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau Edi depan jawaban yang tepat!1.Jika dalam 1 liter gas SO2 mengandung n molekul SO2,maka dalam 2 liter gas SO3 terdapat sebanyak ....A.nB.2nC.4nD.20nE.40n2.Dua tabung yang volumenya sama berisi gas yang ber-beda. Jika kedua gas dalam tabung diukur pada suhudan tekanan yang sama akan mengandung ....A.massa yang samaB.unsur yang samaC.molekul yang samaD.atom yang samaE.volume yang sama sebesar 22,4 liter3.Pada suhu dan tekanan tertentu 2 L gas mengandung3,01 u 1023 molekul H2. Jika diukur pada P dan T yangsama 500 mL gas SO2 mengandung jumlah molekulsebanyak ....A.12,04 u 1023 molekulB.12,01 u 1022 molekulC.6,01 u 1023 molekulD.6,02 u 1022 molekulE.3,01 u 1023 molekul4.Jika diketahui Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16,maka Mr (NH4)3SO4 adalah ....A.152B.142C.132D.122E.112Uji KompetensiKIMIA SMA Jilid 11105.Suatu garam kristal FeSO4xH2O mempunyai Mr = 242.Harga x adalah .... (Ar H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)A.1D.4B.2E.5C.36.Massa besi dalam 0,25 mol Fe2O3 adalah ....A.80 gramB.40 gramC.30,1 gramD.15,5 gramE.4 gram7.Jumlah mol dari 10 gram CaCO3 adalah ....A.25B.10C.1D.0,1E.0,018.Massa dari 3,02 u 1023 atom oksigen adalah ....(Ar O = 16)A.2 gramB.4 gramC.8 gramD.16 gramE.32 gram9.Satu gram zat berikut yang mengandung jumlah molekulpaling sedikit adalah ....(Ar O = 16, N = 14, H = 1, C = 12)A.CH4B.CO2C.H2OD.NOE.NH310.Suatu gas X sebanyak 4,25 gram jika diukur pada STPmempunyai volume 2,8 liter. Mr gas tersebut adalah ....A.26B.28C.30D.32E.34Perhitungan Kimia SMA Jilid 111111.Pada tekanan dan suhu yang sama, 1 gram gas berikutmempunyai volume terbesar adalah ....(Ar C = 12, O = 16, H = 1, S = 32, N = 14)A.CO2B.C3H4C.C4H10D.NO2E.SO212.Pada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mem-punyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan te-kanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyaivolume .... (Ar O = 16, S = 32)A.6 mLB.12mLC.24 mLD.36 mLE.48 mL13.Pada pembakaran sempurna 4 gram gas metana menu-rut reaksi:CH4(g) + O2(g) o CO2(g) + H2O(g)Jika diukur pada tekanan dan suhu standar dibutuh-kan O2 sebanyak ....A.1,12 literB.11,2 literC.2,24 literD.22,4 literE.44,8 liter14.Volume oksigen yang dihasilkan pada reaksi pema-nasan 49 gram kalium klorat (Mr = 122,5) pada keadaanstandar adalah ....A.4,48 literB.11,2 literC.17,92 literD.8,96 literE.13,44 literKIMIA SMA Jilid 111215.Logam Mg sebanyak 72 gram tepat bereaksi dengangas nitrogen menurut reaksi:Mg(s) + N2(g) o Mg3N2(s). Massa Mg3N2 yangdihasilkan adalah .... (Ar Mg = 24, N = 14)A.25 gramB.50 gramC.75 gramD.100 gramE.125 gram16.Pada pembakaran 4 liter gas etana volume gas CO2yang dihasilkan jika diukur pada suhu dan tekanan yangsama adalah ....C2H6(g) + O2(g) o CO2(g) + H2O(g)A.1 literB.2 literC.4 literD.6 literE.8 liter17.Berdasarkan reaksi:FeS2(g) + O2(g) o Fe2O3(g) + SO2(g)Massa FeS2 (Ar Fe = 56, S = 32) yang harus dibakardengan oksigen agar diperoleh 2,24 liter gas SO2 padaSTP adalah ....A.3 gramB.4,5 gramC.6 gramD.7,5 gramE.9 gram18.Pada reaksi 0,3 mol AgNO3 dan 0,3 mol K3PO4 menurutreaksi: AgNO3(g) + K3PO4(g) o Ag3 PO4(g) + KNO3(g).Yang menjadi pereaksi pembatas adalah ....A.AgNO3B.K3PO4C.Ag3PO4D.KNO3E.AgNO3 dan K3PO4Next >