< PreviousPerhitungan Kimia SMA Jilid 111319.Jika 0,2 mol H2SO4 direaksikan dengan 0,2 mol NaOHmenurut reaksi: H2SO4(aq) + NaOH(aq) o Na2SO4(aq)+ H2O(aq), maka Na2SO4 yang dihasilkan adalah ....A.0,1 molB.0,2 molC.0,3 molD.1 molE.2 mol20.Massa unsur C dalam 30 gram karbid (CaC2) adalah.... (Ar Ca = 40, C = 12)A.46,875 gramB.15 gramC.11,2 gramD.5,625 gramE.3 gram21.Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerangmenghasilkan 48 gram belerang trioksida. Kadarbelerang dalam cuplikan tersebut adalah .... (Ar S = 32,O = 16)A.30%B.45%C.60%D.75%E.100%22.Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Jika92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna meng-hasilkan 176 gram CO2 dan 108 gram H2O (Ar C = 12,H = 1, O = 16), maka rumus empiris senyawa tersebutadalah ....A.C2H6OB.C3H8OC.C3H8O2D.C2H6O3E.C4H8OKIMIA SMA Jilid 111423.Suatu gas seberat 10,5 gram mempunyai volume3,36 liter pada STP. Jika rumus empiris gas tersebutadalah CH2 maka rumus molekul gas tersebut adalah....A.C2H2B.C3H6C.C4H8D.C5H10E.C6H1224.Jika 38 gram MgSO4xH2O dipanaskan akan menghasil-kan 20 gram MgSO4, maka harga x adalah ....(Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1)A.2B.3C.4D.5E.625.Sebanyak 43 gram gips (CaSO4xH2O) dipanaskanhingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34gram CaSO4 murni. Harga x adalah ....(Ar CA = 40, S = 32, O = 16, H = 1)A.1B.2C.3D.4E.526.Suatu campuran terdiri atas 60% volume gas N2 dan40% volume gas O2, maka perbandingan molekul gasnitrogen dan oksigen dalam campuran itu adalah ....a.3 : 2b.4 : 3c.21 : 16d.16 : 21e.2 : 3Perhitungan Kimia SMA Jilid 111527.Gas amonia terbentuk melalui reaksi:N2(g) + H2(g) o NH3(g)Jika 10 liter gas nitrogen direaksikan dengan 27 litergas hidrogen, maka gas amonia yang terbentuk jikadiukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...liter.A.20B.18C.27D.30E.3628."Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yangvolumenya sama mengandung jumlah molekul yangsama," pernyataan ini dikemukakan oleh ....A.DaltonB.Gay-LussacC.ProustD.LavoisierE.Avogadro29.Gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan reaksi:C3H8(g) + O2(g) o CO2(g) + H2O(g)Maka setiap liter propana memerlukan oksigen se-banyak ... liter.A.1B.2C.3D.4E.530.Dua liter senyawa hidrokarbon (CxHy) dibakar sempurnadengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gaskarbon dioksida, maka rumus senyawa tersebut adalah....A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H6E.C3H8KIMIA SMA Jilid 1116B.Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dantepat!1.Berapa gram massa dari 1,5 u 1023 molekul CO2?2.Logam aluminium 5,4 gram direaksikan dengan larutanHCl (Ar Al = 27) menurut reaksi: Al(s) + HCl(aq) oAlCl3(aq) + H2(g) (belum setara). Berapa liter gas hidro-gen yang dihasilkan jika diukur pada kondisi 0,1 molgas CO2 volumenya 10 liter?3.Suatu oksida besi (senyawa besi dengan oksigen)sebanyak 40 gram ternyata mengandung 28 gram besi(Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besitersebut!4.Allisin adalah senyawa yang menyebabkan bau yangkhas pada bawang putih. Analisis dari senyawa inidiperoleh data 44,4%C; 6,21%H; 39,5%S, dan 9,86%O.Tentukan rumus empirisnya! Jika massa molarnyasekitar 162 gram, bagaimana rumus molekulnya?5.Logam Mg yang tidak murni sebanyak 30 gramdireaksikan dengan larutan H2SO4 (Ar Mg = 24) ternyatamenghasilkan 22,4 liter gas hidrogen pada STP. Berapapersen kemurnian logam Mg tersebut?Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit SMA Jilid 1117BAB 7LARUTAN ELEKTROLIT DANNONELEKTROLITGambar. 7.1 LarutanSumber: Ensiklopedi Sains & KehidupanPada pelajaran ketujuh ini akan dipelajari tentang larutan elektrolitdan nonelektrolit.KIMIA SMA Jilid 1118Bab 7Larutan Elektrolit danNonelektrolitPada waktu kamu SMP telah diperkenalkan tentanglarutan. Larutan merupakan campuran homogen antara zatterlarut (solute) dan zat pelarut (solvent). Zat terlarut umumnyajumlahnya lebih sedikit daripada zat pelarut. Contoh larutangula, larutan garam dapur, larutan alkohol, dan lain sebagai-nya.Larutan umumnya berfase cair (liquid = l) dengan pelarutair, tetapi ada juga larutan yang berfase padat (solid = s)seperti kuningan, stainless steel, dan lain-lain, ataupun gas(g) seperti udara.Berdasarkan daya hantar listriknya larutan diklasifikasi-kan sebagai berikut.Tujuan pembelajaran:Setelah mempelajari bab ini diharapkan kamu mampu:1.merancang percobaan uji elektrolit;2.menyimpulkan ciri-ciri hantaran arus listrik dalam berbagai larutan berdasarkan hasilpengamatan;3.mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkansifat hantaran listriknya;4.menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;5.menjelaskan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalenpolar.Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit SMA Jilid 1119Dalam kehidupan kita sehari-hari sering menggunakanlarutan elektrolit dan nonelektrolit. Contoh:1.Baterai untuk jam, kalkulator, handphone, remote control,mainan, dan lain sebagainya. Baterai menggunakan larutanamonium klorida (NH4Cl), KOH, atau LiOH agar dapatmenghasilkan arus listrik.2.Aki dipakai untuk menstarter kendaraan, menggunakanlarutan asam sulfat (H2SO4).3.Oralit diminum penderita diare supaya tidak mengalamidehidrasi atau kekurangan cairan tubuh. Cairan tubuhmengandung komponen larutan elektrolit untuk memung-kinkan terjadinya daya hantar listrik yang diperlukan impulssaraf bekerja.4.Air sungai dan air tanah mengandung ion-ion. Sifat inidigunakan untuk menangkap ikan dengan menggunakansetrum listrik.5.Air suling digunakan untuk membuat larutan dalampercobaan kimia adalah nonelektrolit sehingga hanyamengandung sedikit ion-ion.Elektrolit adalah suatu zat yang ketika dilarutkan dalamair akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkanarus listrik. Sedangkan nonelektrolit tidak menghantarkanarus listrik ketika dilarutkan ke dalam air. Senyawa ionik dankovalen polar biasanya bersifat elektrolit. Contohnya asam,basa, dan garam.Bagan 7.1 Macam larutan berdasarkan daya hantar listrik.Larutanelektrolit kuatLarutanelektrolit lemahLarutanLarutan nonelektrolitLarutan elektrolitKIMIA SMA Jilid 1120Senyawa kovalen nonpolar biasanya nonelektrolit.Molekul air bermuatan netral tetapi mempunyai ujung positif(atom H) dan ujung negatif (ujung O) sehingga sangat efektifmelarutkan senyawa ionik atau senyawa kovalen polar.Molekul-molekul air menstabilkan ion-ion dalam larutandengan mengelilingi ion-ion tersebut, sehingga kation tidakbergabung kembali dengan anion. Proses di mana sebuahion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalamkeadaan tertentu disebut hidrasi. Contoh padatan NaCl akanterionisasi menghasilkan Na+ dan Cl– saat dilarutkan dalamair.Ion Na+ akan tertarik ke elektrode negatif dan ion Cl–tertarik ke elektrode positif sehingga menghasilkan arus listrikyang setara dengan aliran elektron sepanjang kawat peng-hantar (kabel).NaCl(s) o2HO Na+(aq) + Cl–(aq)Berdasarkan kuat lemahnya daya hantar listrik, elektrolitdibagi dua yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Suatu zatyang mempunyai daya hantar listrik kuat termasuk elektrolitkuat, dan zat yang daya hantar listriknya lemah termasukelektrolit lemah. Larutan elektrolit kuat contohnya asam kuat(HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3), basa kuat (NaOH, KOH, LiOH,Ca(OH)2, Ba(OH)2), dan garam (NaCl, KCl, CaCl2, BaBr2,CaSO4, dan lain-lain). Larutan-larutan ini terionisasi sempurnadalam air (D = 1), sehingga semua molekul terdisosiasi dantidak ada molekul tersisa dalam larutan.Berbeda dengan larutan elektrolit lemah yang terionisasisebagian (0 < D < 1), dalam larutan sebagian berbentuk ion-ion sebagian lagi masih dalam bentuk molekul. Contoh dalamcuka mengandung asam asetat (CH3COOH) yang terionisasisebagian:CH3COOH(aq) om CH3COO–(aq) + H+(aq)Awalnya sejumlah molekul CH3COOH terurai menjadiion-ion CH3COO– dan H+. Seiring berjalannya waktu bebe-rapa ion CH3COO– dan H+ bergabung kembali membentukLarutan Elektrolit dan Nonelektrolit SMA Jilid 1121molekul CH3COOH. Contoh elektrolit lemah adalah asamlemah (CH3COOH, H3PO4, HCOOH, HCN, HF, H2S, dan lain-lain) dan basa lemah (NH4OH, Fe(OH)3, Al(OH)3, dan lain-lain).Larutan nonelektrolit tidak dapat terionisasi (D = 0),sehingga tidak ada ion dalam larutan tetapi semua dalambentuk molekul. Contoh larutan nonelektrolit adalah larutanurea dan larutan glukosa.Secara kuantitatif, kuat lemahnya larutan elektrolit dapatdiukur dari D = derajat disosiasi (untuk senyawa ion)/derajationisasi (untuk senyawa kovalen polar).D = jumlah mol zat yang teruraijumlah mol zat mula-mulaPerbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dannonelektrolit seperti dalam tabel berikut.Tabel 7.1 Perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolitJenis larutanJenis zat terlarutTes nyala lampuTes elektrodeElektrolit kuatElektrolit lemahNonelektrolitSenyawa ion (lelehandan larutan) dan senya-wa kovalen polar (larut-an) yang terionisasisempurna (D = 1)Senyawa kovalen polaryang terionisasi seba-gian (0 < D < 1)Senyawa kovalen polaryang tidak terionisasi(D = 0)TerangRedupTidak menyalaTerbentuk banyakgelembung gasTerbentuk sedikitgelembung gasTidak terbentukgelembung gasKIMIA SMA Jilid 1122Menguji Daya Hantar Listrik Berbagai Larutan dalamAir1.Tujuan percobaan:Menguji daya hantar listrik berbagai larutan dalam air.2.Alat dan bahan:a.alat uji elektrolith.larutan H2SO4b.gelas kimia 100 mLi.larutan NaClc.batu bateraij.larutan cukad.bola lampuk.larutan gulae.botol semprotl.larutan ureaf.kertas tisum.NaCl padatg.larutan HCln.air suling3.Cara kerja:a.Rangkaikan alat uji elektrolit seperti gambar 7.2.b.Masukkan larutan HCl ke dalam gelas beker dan ujidengan alat uji elektrolit.c.Amati perubahan pada elektrode dan lampu. Catathasilnya.d.Bersihkan kedua elektrode dengan menyemprotkanair suling dan dilap dengan kertas tisu. Ulangilangkah 3–4 untuk larutan H2SO4, larutan NaCl,larutan cuka, larutan gula, larutan urea, NaCl padat,dan air suling.4.Data pengamatan:Gambar 7.2 Alat uji elektrolitSumber: Kimia Dasar Konsep-konsep IntiNo.LarutanLampuElektrodeMenyalaterangMenyalaredupTidakmenyalaAda gelem-bung banyakAda gelem-bung sedikitTidak adagelembunglarutan HCllarutan H2SO4larutan NaCllarutan cukalarutan gulalarutan ureaNaCl padatair suling12345678................................................................................................................................................................................................Next >