< PreviousKimia X SMA111Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6) (Ar C =12, H = 1, dan O = 16)!Jawab:Massa molekul relatif C6H12O6= 1801.Satu sampel suatu zat mengandung 2,4 gram karbon, 3,2 gram oksigen, 5,6 gramnitrogen, dan 0,8 gram hidrogen. Nyatakan komposisi zat tersebut dalam persen massa!2.Unsur nitrogen dan oksigen bereaksi, dan dapat membentuk lebih dari satu macamsenyawa. Tentukan besarnya persentase unsur nitrogen dan oksigen dalam senyawaNO, NO2, N2O, N2O3, dan N2O5 (Ar N = 14 dan O = 16)!3.Tentukan kadar C dan N dalam urea (CO(NH2)2)(ArC = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1)?4.Berapakah massa oksigen yang diperlukan untuk membuat 500 kg air (Ar H = 1 danO = 16)?5.Berapakah massa kalsium yang terdapat dalam 250 kg CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12,dan O = 16)?6.Berapakah massa natrium klorida (NaCl) yang mengandung 196,58 gram natrium (ArNa = 23 dan Cl = 35,5)?7.Berapakah massa asam fosfat (H3PO4) yang dibuat dari 6,2 gram fosfat (Ar H = 1, P =31, dan O = 16)?8.Suatu asam amino dengan massa molekul relatif (Mr) 68.000 mengandung 0,33%besi (Ar Fe = 56). Hitunglah jumlah atom besi dalam setiap molekul hemoglobintersebut!9.Suatu asam amino dengan massa molekul relatif (Mr) 146 mengandung 19,2% nitrogen.(Ar N = 14). Berapa jumlah atom nitrogen dalam molekul asam itu?C o n t o h 3.17Unsur Penyusun C6H12O6 Persen Massa Unsur dalam C6H12O6Karbon (C)Persen massa unsur C=61266 C100% CHOrrAM×× = 612100%180×× = 40%Hidrogen (H)Persen massa unsur H=612612 H100% CHOrrAM×× = 121100%180×× = 6,7%Oksigen (O)Persen massa unsur O=61266 O100% CHOrrAM×× = 616100%180×× = 53,3%Latihan 3.18Kimia X SMA112C.Menentukan Rumus Kimia ZatRumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumusmolekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponenpenyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekuldapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zatdiketahui.1.Menentukan Rumus Empiris ZatDalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalamzat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (ArFe = 56 dan O =16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!Jawab:Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan Osebagai berikut.Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3.Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe2O3.Menentukan Rumus Empiris Berdasarkan Persen Massa Unsur-unsur Penyusun ZatVanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi:63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).Tentukan rumus empirisnya!C o n t o h 3.18 Komponen MassaMol Komponen Penyusun Zat (gram)Fe11,2 gramMol Fe = massa Fe FerA = 11,2gram56gram/mol = 0,2 molO4,8 gramMol O = massa O OrA = 4,8gram16gram/mol = 0,3 molC o n t o h 3.19Kimia X SMA113Jawab:Untuk menentukan rumus empiris vanila, kita menghitung perbandingan mol C, H,dan O. Misalkan dalam 100 gram sampel vanila.Diperoleh perbandingan mol C : H : O=5,27 : 5,2 : 1,98=2,66 : 2,66 : 1=8 : 8 : 3Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.(James E. Brady, 1990)1.Suatu senyawa mempunyai komposisi 22,9% Na, 21,5% B, dan 55,7% O (ArNa = 23,B = 10, O = 16). Tentukan rumus empirisnya!2.Suatu senyawa nitrogen oksida terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen(Ar N = 14 dan O = 16).Tentukan rumus empiris nitrogen oksida tersebut!3.Bahan penyedap makanan monosodium glutamat (MSG) mempunyai susunan 13,6%Na, 35,5% C, 4,8% H, 8,3% N, dan 37,8% O (Ar Na = 23, C = 12, H = 1, N = 14,O = 16).Tentukan rumus empiris MSG tersebut! Komponen Persen MassaMassa per 100Mol KomponenPenyusun Zatgram SampelC 63,263,2 gram Mol C = 63,2gram12gram/mol= 5,27 molH 5,25,2 gram Mol H = 5,2gram1gram/mol = 5,2 molO 31,631,6 gram Mol O = 31,6gram16gram/mol = 1,98 molLatihan 3.19Kimia X SMA1142.Menentukan Rumus Molekul ZatPada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari ru-mus empirisnya. Sebagai contoh:Untuk menentukan rumus molekul maka:(rumus empiris)n = rumus molekuldengann = bilangan bulatNilain dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif(Mr) zat diketahui.Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyaiMr = 26.Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!Jawab:Mr = n × (Ar C + ArH)26 = n × (12 + 1)26 = n × 13n = 2Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2.Rumus Molekul Rumus EmpirisnNama ZatC2H2CH 2Etuna/gas asetilenaC2H4CH2 2EtenaC6H14C3H7 2HeksanaCH3COOHCH2O 2Asam asetat/asam cukaC6H12O6CH2O 6GlukosaNaClNaCl 1Natrium kloridaCO(NH2)2CO(NH2)2 1UreaH2OH2O 1AirCO2CO2 1Karbon dioksidaC o n t o h 3.20Kimia X SMA1151.Suatu zat memiliki Mrsebesar 181,5. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl (ArC =12, H = 1, Cl = 35,5), tentukan rumus molekulnya!2.Tentukan rumus empiris senyawa yang mengandung:a.26,53% K, 35,37% Cr, dan sisanya oksigenb.29,11% Na, 40,51% S, dan sisanya oksigen (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16, Na = 23,dan S = 32)3.Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan Odihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Persamaan reaksinya:CxHyOz + O2 ⎯⎯→ CO2 + H2OTentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)4.Pada pembakaran sempurna 13 gram suatu hidrokarbon CxHy dihasilkan 4,4 gramCO2. Massa 5 liter senyawa (T,P) adalah 6,5 gram. Pada (T,P) yang sama, massa dari1 liter oksigen adalah 1,6 gram. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)5.Suatu hidrokarbon CxHy yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanyahidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 litersenyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbontersebut!6.Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen.JikaMr senyawa tersebut adalah 90, tentukan rumus molekul senyawa tersebut!3.6Stoikiometri ReaksiA.Arti Koefisien ReaksiKoefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yangterlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikelyang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandinganjumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zatyang terlibat dalam reaksi.Untuk reaksi:N2(g) + 3H2(g)⎯⎯→ 2 NH3(g)koefisien reaksinya menyatakan bahwa 1 molekul N2 bereaksi dengan 3 molekulH2 membentuk 2 molekul NH3 atau 1 mol N2 bereaksi dengan 3 mol H2menghasilkan 2 mol NH3 (koefisien 1 tidak pernah ditulis)Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan ataudihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaanreaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, makajumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan denganmenggunakan perbandingan koefisien reaksinya.Latihan 3.20Kimia X SMA1161. Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfatdan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:2 Al(s)+ 3 H2SO4(aq)⎯⎯→ Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)Berapa mol gas hidrogen dan mol larutan aluminium sulfat yang dihasilkan jikadigunakan 0,5 mol aluminium?Jawab:Dari persamaan reaksi:2 Al(s)+ 3 H2SO4(aq) ⎯⎯→Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)0,5 mol ??diketahui perbandingan koefisien Al : H2SO4 : Al2(SO4)3 : H2adalah 2 : 3 : 1 : 3Jumlah mol gas hidrogen=2koefisien Hmol Alkoefisien Al×=32 × 0,5 mol = 0,75 molJumlah mol larutan aluminium sulfat=243koefisien Al(SO)mol Alkoefisien Al×=12 × 0,5 mol = 0,25 molJadi,2 Al(s)+ 3 H2SO4(aq)⎯⎯→ Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)0,5 mol0,25 mol 0,75 mol2.5,6 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi:2 Fe(s) + 6 HCl(aq)⎯⎯→ 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!Jawab:Mol Fe= massa Fe FerA = 5,6 gram56gram/mol = 0,1 molPerbandingan koefisien Fe : H2 = 2 : 3Mol H2=2koefisien Hmol Fekoefisien Fe×=32 × 0,1 mol = 0,15 molVolume H2 pada keadaan standar (STP) adalah:V =n × VmV =0,15 mol × 22,4 liter/mol = 3,36 literC o n t o h 3.21Kimia X SMA1173.Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gasasetilena (C2H2) menurut reaksi:CaC2(s) + 2 H2O(l) ⎯⎯→ Ca(OH)2(s) + C2H2(g)Tentukan:a.mol CaC2b.massa Ca(OH)2 yang dihasilkanc.volume gas asetilena yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O= 16, dan H = 1)Jawab:a.Mol CaC2=22massa CaC CaCrM = 32gram64gram/mol = 0,5 molb.Perbandingan koefisien CaC2 : Ca(OH)2 : C2H2 = 1 : 1 : 1Mol Ca(OH)2=222koefisien Ca(OH)mol CaCkoefisien CaC×=1 × 0,5 mol=0,5 mol1 Massa Ca(OH)2=n × Mr Ca(OH)2=0,5 mol × 74 gram/mol = 37 gramc.Mol C2H2 =2222koefisien CHmol CaCkoefisien CaC×=1 × 0,5mol = 0,5 mol1 Volume C2H2 pada keadaan standar=n× 22,4 liter/mol=0,5 mol × 22,4 liter/mol = 11,2 liter(James E. Brady, 1990)1.Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan silikon. Kalsium oksidasendiri dihasilkan dari pemanasan kalsium karbonat dengan persamaan reaksi setara:CaCO3(s)⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g)Bila dipanaskan 1 kg kalsium karbonat (CaCO3) (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16), tentukan:a.mol dan massa kalsium oksida (CaO) yang dihasilkanb.volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)2. 26,1 gram MnO2 direaksikan sesuai persamaan reaksi:MnO2(s) + 2 NaCl(s) + 2 H2SO4(aq)⎯⎯→ MnSO4(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g) + Na2SO4(aq)Tentukan:a.mol MnO2(Ar Mn = 55 dan O = 16)b.massa NaCl yang dibutuhkan (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5)c.volume gas klorin (Cl2) yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)Latihan 3.21Kimia X SMA1183. Pada pemanasan 24,5 gram KClO3(ArK = 39, Cl = 35,5, dan O = 15) menurut reaksi:KClO3(s)⎯⎯→ KCl(s) + O2(g)tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama,0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter!4. Diketahui reaksi:CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ⎯⎯→ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Jika 10 gram batu kapur (CaCO3) (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) direaksikan denganlarutan asam klorida, tentukan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan padakeadaan standar (STP)!5.Pada pembakaran sempurna 11 gram propana (C3H8) sesuai reaksi:C3H8(g) + 5 O2(g)⎯⎯→ 3 CO2(g) + 4 H2O(g)berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)6.Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut.Mg(s) + 2 HCl(aq) ⎯⎯→ MgCl2(aq) + 2 H2(g)Berapa gram magnesium (Ar Mg = 24) yang harus dilarutkan dalam larutan asamklorida untuk menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen pada keadaan standar (STP)?7. 4,6 gram logam natrium direaksikan dengan larutan tembaga(II) sulfat (CuSO4) sesuaireaksi:2 Na(s) + CuSO4(aq) ⎯⎯→ Na2SO4(aq) + Cu(s)Berapa gram massa Cu yang dihasilkan?(Ar Na = 23 dan Cu = 63,5)8.Pada pembakaran 8 gram belerang (Ar S = 32) sesuai reaksi:S(s) + O2(g) ⎯⎯→ SO2(g)berapakah volume gas belerang dioksida yang dihasilkan jika pada suhu dan tekananyang sama, satu mol gas karbon dioksida mempunyai volume 5 liter?B.Pereaksi PembatasDi dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yangditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Halini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu.Pereaksi demikian disebut pereaksi pembatas.1.Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asamsulfat (H2SO4) sesuai reaksi:2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) ⎯⎯→ Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)Tentukan:a.pereaksi pembatasb.pereaksi yang sisac.mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkanC o n t o h 3.22Kimia X SMA119Jawab:a.Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecilsebagai pereaksi pembatas•mol NaOHkoefisien NaOH =1 mol2=0,5 mol•2424mol HSOkoefisien HSO =1 mol1=1 mol•Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalahpereaksi pembatas, sehinggaNaOH akan habis bereaksi lebih dahulu.•b.pereaksi yang sisa adalah H2SO4c.mol Na2SO4 yang dihasilkan = 0,5 molmol H2SO4 yang dihasilkan = 1 mol2.100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuaireaksi:Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) ⎯⎯→ CaCl2(aq) + 2 H2O(l)Tentukan pereaksi pembatas!Jawab:•mol Ca(OH)2 = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol•22mol Ca(OH)koefisien Ca(OH) = 0,01mol1 = 0,01 mol•mol HCl = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol•mol HClkoefisien HCl = 0,01mol2 = 0,005 mol•Karena hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien pada HCl lebih kecil daripadaCa(OH)2, maka HCl merupakan pereaksi pembatas (habis bereaksi lebih dahulu).Jadi, pereaksi pembatas adalah larutan HCl.(James E. Brady, 1990)Ca(OH)2(aq)+2 HCl(aq)⎯⎯→ CaCl2(aq) + 2 H2O(l)Mula-mula: 0,01 mol0,01 mol 0 0Bereaksi :(1×0,005)=0,005 mol(2×0,005)=0,01 molSisa : 0,005 mol0 0,005 mol 0,01 mol↵2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ⎯⎯→Na2SO4(aq)+2H2O(l)Mula-mula:1 mol1 mol 00Bereaksi:(2× 0,5) = 1 mol(1× 0,5) = 0,5 molSisa:1–1 = 01–0,5 = 0,5 mol0,5 mol1 mol↵Kimia X SMA1201.0,5 mol Mg(OH)2 bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi:Mg(OH)2(aq) + 2 HCl(aq)⎯⎯→ MgCl2(aq) + 2 H2O(l)Tentukan:a.pereaksi pembatasb.pereaksi yang sisac.mol MgCl2 dan mol H2O2.100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuaipersamaan reaksi:NaOH(aq) + HCl(aq)⎯⎯→ NaCl(aq) + HCl(aq)Tentukan:a.pereaksi pembatasb.pereaksi sisac.mol NaCl3.5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4(Ar H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya:2 Al(s)+ 3 H2SO4(aq)⎯⎯→ Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)Tentukan:a.pereaksi pembatasb.mol pereaksi yang sisac.volume gas H2 pada keadaan standar (STP)4.3,2 gram metana (CH4) dibakar dengan 16 gram oksigen. Persamaan reaksinya:CH4(g) + 2 O2(g)⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l)Tentukan:a.pereaksi pembatasb.massa gas CO2 yang terbentuk (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)5. 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M.Persamaan reaksinya:KOH(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ KCl(aq) + H2O(l)Berapakah massa KCl yang terbentuk? (Ar K = 39 dan Cl = 35,5).6. Larutan timbal(II) nitrat direaksikan dengan larutan KI sesuai reaksi:Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)⎯⎯→ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)Tentukan massa PbI2 (Ar Pb = 207 dan I = 127) yang terbentuk, jika direaksikan:a.50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 Mb.50 mL larutan Pb(NO3)20,1M dan 100 mL larutan KI 0,1 Mc.50 mL larutan Pb(NO3)20,2M dan 400 mL larutan KI 0,1 M7.100 mL larutan KCl 0,2 M direaksikan dengan 200 mL larutan AgNO3 0,05 M.Persamaan reaksinya:KCl(aq) + AgNO3(aq) ⎯⎯→ AgCl(s) + KNO3(aq)Berapakah massa AgCl yang dihasilkan (Ar Ag = 108, Cl = 35,5)?Latihan 3.22Next >