< PreviousKimia X SMA1218.Sebanyak 20 gram CaCO3 dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurutpersamaan reaksi:CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ⎯⎯→ CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)a.Tentukan massa CaCl2 yang terbentuk (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, dan O = 16)!b.Berapa liter volume gas karbon dioksida yang dihasilkan bila diukur pada suhudan tekanan yang sama pada saat 2 liter gas NO (Ar N = 14 dan O = 16) massanya1,2 gram?9.Karbon dibakar menurut persamaan reaksi:2 C(s) + O2(g)⎯⎯→ 2 CO(g)Berapa gram CO yang dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dibakar dengan 32gram oksigen? (Ar C = 12 dan O = 16)10.Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr2O3 (Ar Al = 27,Cr = 52, dan O = 16) sesuai persamaan reaksi:2 Al(s) + Cr2O3(aq) ⎯⎯→ Al2O3(aq) + 2 Cr(s)Berapa gram logam kromium yang dihasilkan?11.Larutan AgNO3 bereaksi dengan larutan MgCl2 membentuk endapan AgCl menurutpersamaan reaksi:2 AgNO3(aq) + MgCl2(aq) ⎯⎯→ Mg(NO3)2(aq) + 2 AgCl(s)Hitunglah massa endapan yang terbentuk, jika direaksikan:a. 100 mL larutan AgNO3 0,2 M dengan 100 mL larutan MgCl2 0,2 Mb. 200 mL larutan AgNO30,2M dengan 100 mL larutan MgCl2 0,2 Mc. 200 mL larutan AgNO30,2M dengan 100 mL larutan MgCl2 0,1 M12.Pupuk superfosfat (Ca(H2PO4)2) dibuat dengan mereaksikan kalsium fosfat denganlarutan asam sulfat. Persamaan reaksinya:Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 ⎯⎯→ Ca(H2PO4)2(s) + 2 CaSO4(aq)Tentukan massa pupuk superfosfat (Ca(H2PO4)2)yang terbentuk jika direaksikan 1.860gram Ca3(PO4)2dengan 10 liter H2SO4 1 M? (Ar Ca = 40, H = 1, P = 31, dan O = 32)C.Menentukan Rumus Kimia HidratHidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagiandari struktur kristalnya.Contoh:1.Terusi (CuSO4.5 H2O):tembaga(II) sulfat pentahidrat2.Gipsum (CaSO4.2 H2O):kalsium sulfat dihidrat3.Garam inggris (MgSO4.7 H2O):magnesium sulfat heptahidrat4.Soda hablur (Na2CO3.10 H2O):natrium karbonat dekahidratKimia X SMA122Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau seluruh airkristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, makaair kristalnya akan lepas.Contoh:CuSO4.5 H2O(s)⎯⎯→ CuSO4(aq)+ 5 H2O(l)Jumlah molekul air kristal dari suatu senyawa hidrat dapat ditentukanmelalui cara sebagai berikut.Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.5 H2O) dipanaskan sampaisemua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentukadalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H= 1).Jawab:Massa H2O=5 gram – 3,2 gram = 1,8 gramMol CuSO4=44massa CuSO CuSOrM =3,2gram159,5 gram/mol = 0,02 molMol H2O=22massa HO HOrM=1,8gram18gram/mol=0,1 molPersamaan reaksi pemanasan CuSO4.5 H2O:CuSO4.xH2O(s) ⎯⎯→CuSO4(s)+xH2O(l)0,02 mol0,1 molPerbandingan mol CuSO4 : H2O=0,02 mol : 0,1 mol=1 : 5Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5.Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO4.5 H2O.Gambar 3.11 CuSO4.5 H2O (kiri) dan CuSO4 (kanan). Sumber: Chemistry, The Molecular Nature ofMatter & Change, Martin S. Silberberg, 2000.C o n t o h 3.23Kimia X SMA1231.Sebanyak 2 gram kalsium klorida (CaCl2) menyerap uap air dari udara dan membentukhidrat dengan massa 3,94 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Ca = 40,Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)2.Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%.Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)3.Sebanyak 15 gram hidrat dari besi(II) sulfat (FeSO4.xH2O) dipanaskan sampai semuaair kristalnya menguap. Jika massa padatan besi(II) sulfat yang terbentuk adalah 8,2gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16, dan H = 1)4.Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidratCuSO4.x H2O. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1)5.Kristal tembaga(II) nitrat mempunyai rumus Cu(NO3)2.xH2O. Jika kristal tersebutmengandung 36,54% air, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, N = 14,O = 16, dan H = 1)6.Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidratMgSO4. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H = 1)7.Jika senyawa tembaga(II) sulfat hidrat (CuSO4.xH2O) dipanaskan, maka beratnyaberkurang sebanyak 36%. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 64, S = 32,O = 16, dan H = 1)Latihan 3.23Kimia X SMA1241.Rumus kimia memuat informasi tentang jenis unsur dan perbandingan atom-atomunsur penyusun zat. Jenis unsur dinyatakan oleh lambang unsur dan perbandinganatom-atom unsur dinyatakan dengan angka indeks.2.Rumus kimia dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empirismenyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun,sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur penyusunsenyawa.3.Tata nama senyawa anorganik dikelompokkan menjadi:•Senyawa biner dari logam dan nonlogam•Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam•Senyawa asam dan basa4.Pada persamaan reaksi berlaku hukum kekekalan massa, yaitu jumlah atom unsur disebelah kiri anak panah (reaktan) sama dengan jumlah atom unsur di sebelah kanan(produk).5.Beberapa hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri adalah:•Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)•Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)•Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)•Hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac)6.Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung sejumlah partikel yang sama denganjumlah atom yang terdapat pada 12 gram C – 12, di mana jumlah partikel itu sebesar6,02 × 1023 dan disebut sebagai tetapan Avogadro yang dilambangkan sebagai L.7.Massa satu mol zat yang dinyatakan dalam satuan gram disebut sebagai massa molar.8.Volume satu mol gas dalam keadaan standar disebut sebagai volume molar.9.Kadar zat dalam campuran menyatakan banyaknya zat tersebut dibandingkan denganbanyaknya campuran.10.Molaritas larutan menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam satu liter larutan (V),dan dirumuskan sebagaiM = nV11.Pengenceran merupakan penambahan pelarut ke dalam larutan, sehingga konsentrasilarutan menjadi lebih kecil, dirumuskan sebagai V1·M1 = V2·M212.Dalam suatu reaksi kimia, pereaksi yang terlebih dulu habis bereaksi disebut sebagaipereaksi pembatas.RangkumanKimia X SMA125I.Berilah tanda silang (X) huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang paling benar!1.Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali… .A.NO = nitrogen oksidaB.CO2 = karbon dioksidaC.PCl3 = fosforus trikloridaD.Cl2O = diklorida oksidaE.As2O3 = diarsen trioksida2.Rumus kimia timah(IV) hidroksida adalah … .A.SnOHD.Sn4(OH)2B.Sn(OH)2E.Sn(OH)4C.Sn2(OH)3.Nama senyawa CuS adalah … .A.tembaga sulfidaB.tembaga sulfatC.tembaga(I) sulfidaD.tembaga(II) sulfidaE.tembaga(I) sulfida4.Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion K+, Fe3+, Cu2+, SO42–, dan PO43–yang benar adalah … .A.Fe2(SO4)3 dan Cu3(PO4)2B.KSO4 dan Fe(SO4)3C.K2SO4 dan Fe2(SO4)2D.K2SO4 dan Fe3PO4E.Fe3(PO4)2 dan CuSO45.Soda abu mempunyai rumus kimia K2CO3. Senyawa itu mempunyai nama … .A.kalium karbonatD.kalsium karbonatB.dikalium karbonatE.kalium karbon oksidaC.kalium bikarbonat6.Dibromin pentaoksida mempunyai rumus kimia yang benar adalah … .A.BrO2D.Br2O7B.Br2O3E.Br3O5C.Br2O57.Nama senyawa berikut yang benar adalah … .A.K2O = dikalium oksidaB.Ag2O = perak oksidaC.Hg2O = merkuri oksidaD.Fe2O3 = besi(II) oksidaE.MnSO3 = mangan sulfidaUji KompetensiKimia X SMA1268.Rumus kimia kalsium hidroksida adalah … .A.KOHD.Ca(OH)2B.CaOHE.Ca3(OH)2C.K(OH)29.Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut-turutadalah … .A.HClO, H2S, dan H3PO3B.HCl, H2SO3, dan H3PO4C.HClO3, H2SO4, dan H2PO4D.HCl, H2SO4, dan H3PO4E.HCl, HNO3, dan H2PO310.Rumus kimia urea adalah … .A.CaCO3D.HCOHB.CH3COOHE.CO(NH2)2C.C6H12O611.Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah… .A.Cr2O3 + 2 Al ⎯⎯→ Al2O3 + CrB.Al + H2SO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + H2C.C2H5OH + O2 ⎯⎯→ 2 CO2 + 3 H2OD.Mg(OH)2 + 2 HCl ⎯⎯→ MgCl2 + 2 H2OE.Cu + H2SO4 ⎯⎯→ CuSO4 + 3 H2O + SO212.Supaya reaksi a Al2S3 + b H2O + c O2 ⎯⎯→ d Al(OH)3 + e S menjadi reaksisetara, maka harga koefisien reaksi a,b,c,d, dan e berturut-turut adalah … .A.2, 6, 3, 4, dan 6D.2, 6, 6, 4, dan 6B.1, 3, 2, 2, dan 3E.4, 6, 3, 4, dan 12C.2, 6, 4, 2, dan 313.Logam aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan alu-minium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara di atas adalah … .A.Al2 + 3 H2SO4 ⎯⎯→ Al2SO4 + 6 H2B.Al + 3 H2SO4 ⎯⎯→ Al(SO4)3 + 3 H2C.2 Al + 3 H2SO4⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3 H2D.3 Al + 2 H2SO4⎯⎯→ Al3(SO4)3 + 2 H2E.Al + H2SO4⎯⎯→ AlSO4 + H214.Diketahui reaksi NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O. Yang merupakan pereaksiadalah … .a.NaOH dan H2d.NaCl dan H2Ob.HCl dan H2Oe.NaOH dan H2Oc.NaOH dan HCl15.Dari reaksi aCu + b HNO3 ⎯⎯→c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O, harga koefisiena,b,c,d, dan e berturut-turut yang benar adalah … .A.3, 8, 3, 3, dan 2D.3, 4, 3, 2, dan 2B.3, 8, 3, 2, dan 4E.1, 4, 1, 1, dan 4C.3, 8, 2, 4, dan 4Kimia X SMA12716.Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat.Persamaan reaksi yang benar adalah … .A.Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO(s)B.Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO2(s)C.2 Ca(s) + O2(g)⎯⎯→ 2 CaO(s)D.2 K(s) + O2(g)⎯⎯→ 2 K2O(s)E.4 K(s) + O2(g)⎯⎯→ 2 K2O(s)17.Pada persamaan reaksi 2 Na(s) + 2 H2O(l) ⎯⎯→ 2 NaOH(aq) + H2(g), yangdisebut reaktan adalah … .A.H2 dan H2OB.NaOH dan H2C.Na dan H2D.Na dan NaOHE.Na dan H2O18.Persamaan reaksi a Zn + b HNO3 ⎯⎯→ c Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O akansetara, bila koefisien a,b, dan c berturut-turut adalah … .A.1, 5, dan 1D.4, 8, dan 2B.2, 5, dan 2E.2, 8, dan 2C.4, 10, dan 419.Pada reaksi pembakaran gas propana:p C3H8 + q O2 ⎯⎯→ r CO2 + s H2Oreaksi akan menjadi setara bila p,q,r, dan s berturut-turut adalah … .A.1, 5, 3, dan 4D.1, 3, 1, dan 3B.2, 3, 6, dan 4E.2, 5, 2, dan 1C.1, 2, 5, dan 220.Hukum perbandingan tetap dikemukakan oleh … .A.AvogadroD.ProustB.DaltonE.NewtonC.Lavoisier21.Pernyataan di bawah ini yang dikemukakan oleh Gay Lussac adalah … .A.energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkanB.massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetapC.perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetapD.volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi pada T dan Psama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhanaE.pada T dan P sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekulyang sama22.Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhudan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah … .A.0,25 literD.1,5 literB.0,5 literE.2 literC.1 literKimia X SMA12823.Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gasnitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yangvolumenya 10 liter adalah … .A.n molekul gas oksigenB.2n molekul gas oksigenC.3n molekul gas oksigenD.4n molekul gas oksigenE.5n molekul gas oksigen24.Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah … .A.BoyleD.DaltonB.Gay LussacE.AvogadroC.Rutherford25.Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi:CxHy + O2 ⎯⎯→ CO2 + H2O (belum setara)Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah … .A.C5H12D.C4H8B.C5H10E.C3H8C.C4H626.Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat dibakarsempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama.Persamaan reaksinya:CH4 + 3 O2 ⎯⎯→ CO2 + 2 H2O2 C2H6 + 7 O2 ⎯⎯→ 4 CO2 + 6 H2OVolume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah … liter.A.1 dan 5D.2 dan 4B.5 dan 1E.2 dan 3C.4 dan 227.Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2.Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran itu adalah … .A.3 : 2D.16 : 21B.4 : 3E.2 : 3C.21 : 1628.Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2,sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama.Rumus molekul senyawa NxOy adalah … .A.NO2D.N2O5B.N2O4E.N2OC.N2O3Kimia X SMA12929.Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah20%. Reaksi pembakaran karbon:C + O2 ⎯⎯→ CO2Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksidasebanyak … .A.10 literD.80 literB.20 literE.100 literC.50 liter30.Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurutreaksi:2 Al2O3(s) ⎯⎯→ 4 Al(s) + 3 O2(g)(Ar Al = 27 dan O = 16) adalah … .A.8 000 kgD.4.700 kgB.6.600 kgE.1.900 kgC.5.300 kg31.Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi:Fe + S⎯⎯→ FeSSenyawa besi(II) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak … .A.6,4 gramD.17,6 gramB.11,2 gramE.22,4 gramC.12,8 gram32.Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebutdikemukakan oleh … .A.ProustD.BerzelliusB.John DaltonE.Gay LussacC.Lavoisier33.Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magne-sium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gramoksigen, maka massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah … .A.6 gramD.21 gramB.10 gramE.30 gramC.15 gram34.Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut.Perbandingan Fe : S adalah … .A.1 : 2D.5 : 8B.2 : 3E.7 : 8C.4 : 3Massa Besi (Fe)Massa Belerang (S)Massa Pirit (FeS2) 7 gram 8 gram15 gram 14 gram16 gram30 gram 21 gram24 gram45 gramKimia X SMA13035.Dua liter gas N2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 membentuk 2 liter senyawaNxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebutadalah … .A.NOD.N2O3B.NO2E.N2O5C.N2O36.Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gasetana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi:CH4 + 3 O2⎯⎯→ 2 CO2 + 2 H2O2 C2H6 + 7 O2⎯⎯→ 4 CO2 + 6 H2OVolume gas oksigen yang dibutuhkan adalah … .A.2,4 literD.3,0 literB.2,6 literE.3,2 literC.2,8 liter37.Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekulrelatif (NH4)2SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah … .A.7D.20B.12E.28C.1438.Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massamolekul relatif Al2(SO4)3.n H2O adalah … .A.75 × 18nD.342 + 18nB.75 + 18nE.342 × 18nC.342n39.Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyaimassa 32 gram, kecuali… .A.0,4 mol SO3D.0,5 mol C4H10B.2 mol CH4E.1 mol O2C.0,5 mol SO240.Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, danP = 31) adalah … .A. 0,05 molD. 0,25 molB. 0,15 molE. 1,10 molC. 0,20 mol41.Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023,maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul … .A.3,01 × 1021B.3,01 × 1022C.6,02 × 1022D.3,10 × 1023E.1,204 × 1023Next >