< PreviousKimia X SMA2122.Teori atom Niels Bohr mengandung gagasan tentang ... .A.partikel dasarB.inti atomC.tingkat energi dalam atomD.isotopE.orbital23.Zat yang memancarkan radiasi secara spontan dan bermuatan negatif disebut ... .A.elektronD.sinar alfaB.sinar gamaE.sinar radioaktifC.sinar beta24.Suatu bilangan bulat positif yang digunakan untuk membedakan kulit atom ada-lah ... .A.nomor massaD.jumlah protonB.nomor atomE.jumlah neutronC.bilangan kuantum utama25.Partikel penyusun inti atom disebut ... .A.inti atomD.nukleonB.protonE.elektronC.neutronII.Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan singkat dan jelas!1.Bagaimana atom digambarkan pertama kali?2.Sebutkan sub-sub bagian atom!3.Sebutkan tokoh-tokoh yang merancang ditemukannya sinar katode!4.Apakah sumbangan besar yang dikemukakan oleh Robert Millikan?5.Bagaimana gambaran atom menurut Thompson?6.Bagaimana rancangan Rutherford terhadap percobaannya untuk meluruskanpandangan Thompson tentang model atom kismisnya?7.Apakah kesimpulan yang dihasilkan dari percobaan Rutherford?8.a.Sebutkan tokoh yang menemukan proton!b.Bagaimana rancangan percobaan sampai ditemukan proton?c.Sebutkan sifat-sifat proton!9.a.Sebutkan tokoh yang menemukan neutron!b.Bagaimana rancangan percobaan sampai ditemukan neutron?c.Sebutkan sifat-sifat neutron!10.Jelaskan perbedaan isotop, isoton, dan isobar!11.Diketahui nuklida-nuklida: 2311Na,3216S,3919K,4020Ca,2411Na,2412Mg.a.Tentukan unsur-unsur yang merupakan isotop!b.Tentukan unsur-unsur yang merupakan isoton!c.Tentukan unsur-unsur yang merupakan isobar!Kimia X SMA2212.Siapakah nama tokoh yang menemukan teori bahwa atom bukan partikel terkecil?Apakah hasil temuan tokoh tersebut?13.Sebutkan kelemahan teori atom menurut:a.Daltonb.Thompsonc.Niels Bohr14. Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensi unsur-unsur berikut.a.10Ned.35Brg.55Csb.17Cle.37Rbh.82Pbc.20Caf.51Sbi.86Rn15.Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8, 1. Jumlah neutronnya48. Tentukan nomor atom, nomor massa, dan tulislah notasi atom X tersebut!16.Ion S2–mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8 dan jumlah proton 16. Tentukannomor atom, nomor massa, dan tulislah notasi atom S tersebut!17.Salin dan lengkapilah tabel berikut ini!18.Sebutkan tokoh-tokoh yang mendukung teori atom modern!19.Suatu atom Q mempunyai konfigurasi elektron dengan jumlah kulit 3 dan elektronvalensi 7. Bila jumlah neutronnya 18, tentukan nomor atom, nomor massa, dantulis notasi atom Q tersebut!20.Diketahui ion 223+87Fr, tentukan jumlah proton, neutron, dan elektronnya!Unsur Jumlah NomorNomorNotasiProtonElektronNeutronAtomMassaKalium 191820Kalsium4020CaBarium565481Belerang322–16SFosfor151516Oksigen810 8Klorin171818Argon1818 22Aluminium273+13AlXenon13154XeKimia X SMA231.2Sistem Periodik UnsurSetelah para ahli secara terus-menerus menemukan unsur-unsur baru, makajumlah unsur semakin banyak dan hal ini akan menimbulkan kesulitan dalammempelajarinya, jika tidak ada cara yang praktis untuk mempelajarinya. Olehkarena itu, para ahli berusaha membuat pengelompokan sehingga unsur-unsurtersebut tertata dengan baik. Puncak dari usaha tersebut adalah terciptanya suatutabel unsur yang disebut sistem periodik unsur. Sistem periodik unsur inimengandung banyak sekali informasi tentang sifat-sifat unsur, sehingga sangatmembantu dalam mempelajari unsur-unsur yang kini berjumlah tidak kurang dari118, yang meliputi unsur alam dan unsur sintetis.A.Perkembangan Sistem Periodik UnsurUpaya untuk mengelompokkan unsur-unsur ke dalam kelompok-kelompoktertentu sebenarnya sudah dilakukan para ahli sejak dulu, tetapi pengelompokanmasa itu masih sederhana. Pengelompokan yang paling sederhana ialahmembagi unsur ke dalam kelompok logam dan nonlogam.Seiring perkembangan ilmu kimia, usaha pengelompokan unsur-unsur yangsemakin banyak tersebut dilakukan oleh para ahli dengan berbagai dasarpengelompokan yang berbeda-beda, tetapi tujuan akhirnya sama, yaitumempermudah dalam mempelajari sifat-sifat unsur. Dimulai pada tahun 1829,Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur yang sangat miripsifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur, sehingga kelompokitu disebut triad. Apabila unsur-unsur dalam satu triad disusun menurutkenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsuryang kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif maupun sifat-sifatunsur pertama dan ketiga. Tabel 1.1 Contoh Pengelompokan Sifat UnsurSistem triad ini ternyata ada kelemahannya. Sistem ini kurang efisien karenaternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triad, tetapimempunyai sifat-sifat mirip dengan triad tersebut.Usaha selanjutnya dilakukan oleh seorang ahli kimia asal Inggris bernamaA. R. Newlands, yang pada tahun 1864 mengumumkan penemuannya yangdisebuthukum oktaf. Newlands menyusun unsur berdasarkan kenaikan massaatom relatifnya. Ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke-1 dan ke-8,unsur ke-2 dan unsur ke-9), menunjukkan kemiripan sifat. Hukum oktaf inijuga mempunyai kelemahan karena hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.Jika diteruskan, ternyata kemiripan sifat terlalu dipaksakan. Misalnya, Znmempunyai sifat yang cukup berbeda dengan Be, Mg, dan Ca.Triad ArRata-rataArUnsur Pertama dan KetigaWujudKlorin35,5 GasBromin79,9 CairIodin127 Padat35,512781,22+=Kimia X SMA24Gambar 1.13 Dmitri IvanovichMendeleev (1834 – 1907)Sumber: “Chemistry and ChemicalReactivity”, Kotz and Purcell 1987, CBSCollege Publishing New York Berikut ini tabel yang memuat sebagian dari daftar oktaf Newlands. Tabel 1.2 Sebagian Daftar Oktaf NewlandsKemudian pada tahun 1869, seorang sarjana asal Rusia bernama DmitriIvanovich Mendeleev, berdasarkan pengamatannya terhadap 63 unsur yangsudah dikenal ketika itu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsiperiodik dari massa atom relatifnya dan persamaan sifat. Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentuakan berulang secara periodik. Mendeleev menempatkan unsur-unsuryang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajurvertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur hori-zontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkankenaikan massa atom relatifnya, disebutperiode.Sistem periodik Mendeleev inimempunyai kelemahan dan juga keunggulan.Kelemahan sistem ini adalah penempatanbeberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikanmassa atom relatifnya. Selain itu masihbanyak unsur yang belum dikenal.Sedangkan keunggulan sistem periodikMendeleev adalah bahwa Mendeleev beranimengosongkan beberapa tempat dengankeyakinan bahwa masih ada unsur yangbelum dikenal (James E. Brady, 1990).Kurang lebih 45 tahun berikutnya, tepatnya pada tahun 1914, Henry G.Moseley (1887 – 1915) menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodiksesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Penempatan telurium (Ar = 128)dan iodin (Ar = 127) yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatif,ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya (nomor atom Te = 52; I =53). Jadi, sifat periodik lebih tepat dikatakan sebagai fungsi nomor atom. Sistemperiodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dankemiripan sifat. Sistem periodik unsur modern merupakan penyempurnaandari sistem periodik Mendeleev. Do Re Mi Fa Sol La Si 1 2 3 4 5 6 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As SeKimia X SMA251.Dasar Penyusunan Sistem Periodik Unsur ModernSistem periodik unsur modern (lihat gambar 1.14) disusun berdasarkankenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal, yang selanjutnyadisebutperiode, disusun menurut kenaikan nomor atom, sedangkan lajurvertikal, yang selanjutnya disebut golongan, disusun menurut kemiripansifat.Unsur segolongan bukannya mempunyai sifat yang sama, melainkanmempunyai kemiripan sifat. Setiap unsur memiliki sifat khas yangmembedakannya dari unsur lainnya. Unsur-unsur dalam sistem periodikdibagi menjadi dua bagian besar, yaitu unsur-unsur yang menempatigolongan A yang disebut unsurgolongan utama, dan unsur-unsur yangmenempati golongan B yang disebut unsur transisi (James E. Brady, 1990).1.Apakah tujuan para ahli kimia mengelompokkan unsur-unsur?2.Jelaskan pengelompokan unsur menurut:a.Dobereinerb.Newlandsc.Mendeleevd.Moseley3.Apakah kelemahan pengelompokan unsur menurut:a.Dobereinerb.Newlandsc.Mendeleev4.Berdasarkan apakah Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleev?5.Apakah perbedaan pengelompokan unsur menurut Mendeleev dengan Moseleyberdasarkan golongan dan periode?2.Susunan Sistem Periodik Unsur ModernSistem periodik unsur modern yang disebut juga sistem periodik bentukpanjang, terdiri atas 7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebutperiode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkan periode lainnyadisebutperiode panjang. Golongan terbagi atas golongan A dan golonganB. Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golonganB disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golonganIIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4.Dalam sistem periodik unsur yang terbaru, golongan ditandai dengangolongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan.Dengan cara ini, maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengangolongan 12. Cara seperti itu dapat dilihat pada sistem periodik unsur padagambar 1.14.Latihan 1.4Kimia X SMA26LitiumBeriliumNatriumMagne-siumKaliumKalsiumRubidiumStronsiumSesiumBariumFransiumRadiumGolonganHidrogenHidrogenAlkali danlogam al-kali tanahLogamNonlogamtermasukhalogenGas muliaLantanidadanaktinidaGolonganSkandiumTitaniumItriumZirkoniumLantanumHafniumNiobiumTantalumKromiumMolibdenumWolframManganTeknesiumReniumBesiRuteniumOsmiumKobaltRodiumIridiumNikelPaladiumPlatinumTembagaPerakEmasZinkKadmiumRaksaVanadiumBoronAlu-miniumGaliumIndiumTaliumTimbalTimahSilikonGermaniumKarbonNitrogenOksigenFluorinFosforBelerangKlorinArsenSeleniumBrominAntimonTeluriumIodinBismutPoloniumAstatinAktiniumSeriumPraseodi-miumNeodiniumPrometiumSamariumEuropiumGado-liniumTerbiumDisprosiumHolmiumErbiumTuliumIterbiumLutetiumToriumProtakti-niumUraniumNep-tuniumPlutoniumAmerisiumKuriumBerkeliumKaliforniumEinsteniumFermiumMandale-viumNobeliumlawren-siumGambar 1.14 Sistem Periodik Unsur ModernSumber: “Infinity’s Encyclopaedia of Science”, Neil Ardley, Dr. Jeffery Bates, WilliamHemsley, Peter Lafferty, Steve Parker, Clint Twist, Infinity Books 2001.HeliumNeonArgonKriptonXenonRadonPeriodeAAAAAAAAIBIIBVIIIBVIIIBVIIIBIVBVIIBIIIBVBVIBHidrogen ditempatkan dalam golongan IA, terutama karena mempunyai1 elektron valensi. Akan tetapi, terdapat perbedaan sifat yang cukup nyataantara hidrogen dengan unsur golongan IA lainnya. Hidrogen tergolongnonlogam, sedangkan yang lainnya merupakan logam aktif. Dengan alasantersebut, hidrogen kadang-kadang ditempatkan terpisah di bagian atas sistemperiodik unsur.a.PeriodeSistem periodik unsur modern mempunyai 7 periode. Unsur-unsuryang mempunyai jumlah kulit yang sama pada konfigurasi elektronnya,terletak pada periode yang sama.Nomor periode = jumlah kulitTabel 1.3Jumlah Unsur Tiap Periode dalamSistem Periodik Unsur ModernPeriodeJumlah Unsur1 22 83 84185186327 belum penuhKimia X SMA27Salin dan tentukan periode dari unsur-unsur berikut.b.GolonganSistem periodik unsur modern mempunyai 8 golongan utama (A).Unsur-unsur pada sistem periodik modern yang mempunyai elektronvalensi (elektron kulit terluar) sama pada konfigurasi elektronnya, makaunsur-unsur tersebut terletak pada golongan yang sama (golonganutama/A).Nomor golongan = jumlah elektron valensiSalin dan kerjakan soal-soal berikut di buku latihan Anda!Tentukan golongan dari unsur-unsur berikut.Tugas IndividuUnsur NomorKonfigurasi ElektronJumlah PeriodeAtomK LMNOPKulitNatrium11Magnesium12Belerang16Kalium19Kalsium20Kripton36Tugas IndividuUnsur NomorKonfigurasi ElektronElektronGolonganAtomKLMNOPValensi(A)Natrium11Kalium19Rubidium37Neon10Argon18Kripton36Kimia X SMA28Tabel 1.4 Nama-nama Golongan pada Sistem Periodik Unsur Modern1.Jelaskan pengertian golongan dan periode pada sistem periodik unsur modern!2.Ada berapa golongan utama (A) dan periode pada sistem periodik unsur modern?3.Bagaimana hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur?4.Tentukan konfigurasi elektron berikut ini, kemudian sebutkan kedudukannya dalamgolongan dan periode pada sistem periodik unsur modern!5.Sebutkan unsur-unsur yang termasuk dalam:a.periode 3b.periode 4c.golongan alkalid.golongan alkali tanahe.golongan halogen6.Diketahui unsur 13Al,16S,18Ar, 34Se,37Rb,52Te, 54Xe, dan 55Cs. Tentukan unsur-unsuryang terletak pada golongan dan periode yang sama!7.Ion X2+ mempunyai jumlah elektron 36. Tentukan kedudukan unsur X pada golongandan periode sistem periodik unsur modern! Golongan Utama (A) Nama GolonganJumlah Elektron ValensiIAAlkali 1IIAAlkali tanah 2IIIABoron 3IVAKarbon 4VANitrogen 5VIAOksigen 6VIIAHalogen 7VIIIAGas mulia 8UnsurKonfigurasi Elektron Elektron NomorJumlahPeriodeKLMNOPValensiGolonganKulit11Na12Mg17Cl18Ar20Ca32Ge35Br53I56Ba87FrLatihan 1.5Kimia X SMA2919K20Ca31Ga35Br2881288228183281873.Sifat-sifat Periodik UnsurBeberapa sifat periodik yang akan dibicarakan di sini adalah jari-jariatom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dantitik leleh serta titik didih (Martin S. Silberberg, 2000).a.Jari-jari AtomJari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagiunsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makinbesar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehinggakulit terluar makin jauh dari inti atom.Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akantetapi, tidaklah berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama pula.Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makinbanyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat.Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti.Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kananmakin kecil.Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golonganmempunyai jumlah elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah.Akibatnya, jarak elektron valensi dengan inti semakin jauh, sehinggajari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar.Jadi dapat disimpulkan:1)Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah.2)Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.28128182882818181188111Na19K37Rb55CsGambar 1.15 Jari-jariatom unsur-unsur dalamsatu golongan, dari ataske bawah makin besar.Gambar 1.16 Jari-jariatom unsur-unsur dalamsatu periode, dari kiri kekanan makin kecilKimia X SMA30b.Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskanelektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuankJ mol–1.Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawahsemakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarikinti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan.Sedangkanunsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin kekanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makinke kanan makin besar.Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA,VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar,bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya,yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA,VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil,sehingga elektron sukar dilepaskan.Berdasarkan gambar hubungan energi ionisasi dengan nomor atom dalam satu periode,kesimpulan apakah yang dapat Anda peroleh tentang energi ionisasi unsur-unsur dalamsatu periode?c.KeelektronegatifanKeelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatuatom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya,fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripadahidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorinGambar 1.17 Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom.2.5002.0001.5001000500HePeriode 21018365486HBeKrRbPeriode 3Periode 4Periode 5Periode 6BCNOFNeLiNaMgAlSiPSClArKCaAsGaGaGeAsSrInSnSbTeIXeCsBaLuTlBiPbPoRnRa0Nomor AtomEnergi Ionisasi (kJ mol–1)Tugas IndividuSumber: Kimia Untuk Universitas, Jilid 1, Keenan - A.Hadyana P, Erlangga, 1986.Next >