< PreviousKimia X SMA31lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertamakali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932.Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawahmakin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsuryang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akantetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyaikeelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulitterluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.Berdasarkan tabel 1.4,1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam:a.satu golongan (dari atas ke bawah)b.satu periode (dari kiri ke kanan)2. Diketahui unsur-unsur: 19K,20Ca,31Ga,36Kr. Manakah yang memiliki:a.keeletronegatifan terbesar?b.keelektronegatifan terkecil?3. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl,35Br, 53I. Manakah yang memiliki:a. keelektronegatifan terbesar?b. keelektronegatifan terkecil?IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA1H2,13Li1,04Be1,511Na0,912Mg1,219K0,820Ca1,0137Rb0,838Sr1,055Cs0,756Ba0,987Fr0,788Ra0,921Sc1,322Ti1,539Y1,240Zr1,457La1,172Hf1,389Ac1,123V1,624Cr1,641Nb1,642Mo1,873Ta1,574W1,725Mn1,526Fe1,843Tc1,944Ru2,275Re1,976Os2,227Co1,828Ni1,845Rh2,246Pd2,277Ir2,278Pt2,229CuH1,930Zn1,647Ag1,948Cd1,779Au2,480Hg1,931Ga1,632Ge1,849In1,750Sn1,881Tl1,882Pb1,833As2,034Se2,451Sb1,952Te2,183Bi1,984Po2,035Br2,836Kr–53I2,554Xe–85At2,286Rn–5B2,06C2,513Al1,514Sl1,87N3,08O3,515P2,116S2,59F4,02He–17Cl3,018Ar–10Ne–Tabel 1.4 Nilai Keelektronegatifan Unsur-unsurUji Kepahaman Diri1.1Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.Kimia X SMA32d.Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentukion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1.Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berartimempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektrondaripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatifnilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebutdalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif).Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa:1)Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dariatas ke bawah.2)Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah darikiri ke kanan.3)Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golonganutama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitaselektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.Tabel 1.5 Afinitas Elektron Unsur-unsur pada Golongan Utamae.Sifat LogamSecara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitukecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logamtergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasiyang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkapelektron (memiliki keelektronegatifan yang besar).Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektrone-gatifan, maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah:1)Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang,sedangkan sifat nonlogam bertambah.2)Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah,sedangkan sifat nonlogam berkurang. GolonganIA IIAIIIA IVA VA VIAVIIA VIIIAPeriode1H He–73 212LiBe BC N OF Ne–60240 –27 –122 0–141–328293NaMg Al Si P S Cl Ar–53230 –44 –134–72–200–349 354KCa Ga Ge As Se Br Kr–48156 –30 –120–77–195–325 395RbSr In Sn Sb Te I Xe–47168 –30 –121–101–190–295 416CsBa Tl Pb BiPo At Rn–30 52 –30 –110–110–180–270 41Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.Kimia X SMA33Jadi, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistemperiodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagiankanan-atas. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik seringdigambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal, sehingga unsur-unsur di sekitar daerah perbatasan antara logam dan nonlogam itumempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itudisebutunsur metaloid. Contohnya adalah boron dan silikon.Selain itu, sifat logam juga berhubungan dengan kereaktifan suatuunsur. Reaktifartinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistemperiodik unsur makin ke bawah semakin reaktif (makin mudah bereaksi)karena semakin mudah melepaskan elektron. Sebaliknya, unsur-unsurbukan logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif(makin sukar bereaksi) karena semakin sukar menangkap elektron. Jadi,unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali)dan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen)(Martin S. Silberberg, 2000).f.Titik Leleh dan Titik DidihBerdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagaiberikut.1)Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanansampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik cair dan titikdidih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.2)Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsur-unsur golongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dariatas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dantitik didihnya makin tinggi.Gambar 1.16 Dengan bertam-bahnya bobot atom, titik didihunsur-unsur berubah secaraberkala. Titik didih niobium danmolibdenum begitu tinggi, se-hingga keluar dari grafik.Sumber: Buku Kimia UntukUniversitas, A. Hadyana Pudja-atmaka Ph.D.bobot atomKimia X SMA341. Diketahui unsur-unsur: 3Li,4Be,5B,9F. Tentukan:a.unsur yang paling elektropositifb.unsur yang paling elektronegatifc.unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesard.unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesare.unsur yang terletak pada golongan IIIA2.Diketahui unsur-unsur: 11Na,19K,37Rb,55Cs. Tentukan:a. konfigurasi elektron unsur-unsur tersebutb. unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesarc. unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesard. unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesare. unsur yang paling elektropositif3.Diketahui tabel unsur P, Q, dan R sebagai berikut.a.Bagaimana wujud P, Q, dan R pada suhu kamar?b.Pada golongan dan periode berapa unsur P, Q, dan R terletak pada sistem periodikunsur modern?c.Unsur manakah yang dapat menghantarkan arus listrik?4.Sebutkan unsur-unsur logam dalam sistem periodik unsur modern!5.Sebutkan unsur-unsur nonlogam dalam sistem periodik unsur modern!6.Apakah yang dimaksud dengan unsur metaloid? Sebutkan contohnya!7.Diketahui unsur 11Na dan 17Cl. Unsur manakah yang mempunyai afinitas elektronterbesar? Jelaskan alasan Anda!Latihan 1.6UnsurTitik LelehTitik DidihEnergi IonisasiKonfigurasi ElektronPQR–200 °C–230 °C97 °C–167 °C–233 °C890 °C1.600 kJ/mol2.000 kJ/mol450 kJ/mol2, 72, 82, 8, 1Kimia X SMA35Kimia di Sekitar KitaHidrogenHidrogen berasal dari bahasa Yunani, yaitu hydro = air dan genes =pembentukan. Hidrogen telah banyak digunakan bertahun-tahun sebelum akhirnyadinyatakan sebagai unsur yang unik oleh Cavendish di tahun 1776. Elemen-elemenyang berat pada awalnya dibentuk dari atom-atom hidrogen atau dari elemen-elemenyang mulanya terbuat dari atom-atom hidrogen.Hidrogen diperkirakan membentuk komposisi lebih dari 90% atom-atom di alamsemesta (sama dengan 34 massa alam semesta). Unsur ini ditemukan di bintang-bintang dan memainkan peranan yang penting dalam memberikan sumber energi jagatraya melalui reaksi proton-proton dan siklus karbon-nitrogen.Walau hidrogen adalah benda gas, kita sangat jarang menemukannya di atmosferbumi. Gas hidrogen yang sangat ringan akan berbenturan dengan unsur lain, jika tidakterkombinasi dengan unsur lain dan terkeluarkan dari lapisan atmosfer. Di bumi,hidrogen banyak ditemukan sebagai senyawa (air) di mana atom-atomnya berikatandengan atom-atom oksigen, selain itu juga dapat ditemukan pada tumbuhan-tumbuhan,petroleum, arang, dan lain sebagainya.Hidrogen merupakan satu-satunya unsur yang isotop-isotopnya memiliki namatersendiri. Isotop hidrogen yang normal disebut protium, sedangkan isotop yang lainadalahdeuterium (satu proton dan satu neutron) dan tritium (satu proton dan duaneutron).Hidrogen dapat dipersiapkan dengan berbagai cara, antara lain:•Uap dari elemen karbon yang dipanaskan.•Dekomposisi beberapa jenis hidrokarbon dengan energi kalor.•Reaksi-reaksi natrium dan kalium hidroksida pada aluminium.•Elektrolisis air.•Pergeseran asam-asam oleh logam-logam tertentu.Hidrogen banyak digunakan untuk mengikat nitrogen dengan unsur lain dalamproses Haber (memproduksi amonia) dan untuk proses hidrogenasi lemak dan minyak.Selain itu juga digunakan untuk memproduksi metanol, di-dealkilasi hidrogen(hydrodealkylation), katalis hydrocracking, sulfurisasi hidrogen, bahan bakar roket,memproduksi asam hidroklorida, mereduksi bijih-bijih besi, dan sebagai gas pengisibalon.Sumber artikel: Yulianto Mohsin (www.chem-is-try.org)Kimia X SMA361.Model atom yang digunakan untuk mempelajari tentang gambaran atom merupakanhasil rekaan para ahli berdasar data eksperimen dan kajian teoritis.2.Konfigurasi elektron merupakan gambaran letak elektron dalam atom.3.Partikel dasar penyusun atom adalah proton, neutron, dan elektron.4.Sistem periodik unsur merupakan sistem pengelompokan unsur-unsur berdasarkankenaikan nomor atom, dan dikelompokkan ke dalam golongan dan periode.5.Penentuan golongan suatu unsur didasarkan pada jumlah elektron valensi yangdimiliki.6.Penentuan periode suatu unsur didasarkan pada jumlah kulit yang terisi elektron.7.Sifat-sifat periodik merupakan sifat yang berhubungan dengan letak unsur dalamsistem periodik.8.Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin panjang, dan dalamsatu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.9.Energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, dan dalamsatu periode dari kiri ke kanan semakin besar.10.Afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, dan dalamsatu periode dari kiri ke kanan semakin besar.11.Keelektronegatifan dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, dandalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.RangkumanKimia X SMA37Uji Kompetensi 2I.Berilah tanda silang (X) huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang benar!1.Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyataunsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataanini ditemukan oleh ... .A.J. W. DobereinerB.A. R. NewlandsC.D. I. MendeleevD.Lothar MeyerE.Wilhelm Roentgen2.Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah ... .A.periode 1 hanya berisi dua unsurB.periode 2 dan periode 3 masing-masing berisi 8 unsurC.periode 4 berisi 18 unsurD.periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi 32 unsurE.periode 7 belum terisi penuh3.Sistem periodik modern disusun berdasarkan ... .A.sifat fisis unsurB.sifat kimia unsurC.susunan elektron unsurD.massa atom unsurE.berat atom unsur4.Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... .A.elektron valensi yang samaB.jumlah kulit yang samaC.sifat fisis yang samaD.jumlah elektron yang samaE.sifat kimia yang sama5.Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai ... .A.jumlah elektron yang samaB.konfigurasi elektron yang samaC.elektron valensi yang samaD.sifat kimia yang samaE.jumlah kulit yang samaKimia X SMA386.Unsur-unsur halogen adalah golongan ... .A.IAB.IIAC.VIAD.VIIAE.VIIIA7.Nama golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah ... .A.alkaliB.alkali tanahC.halogenD.gas muliaE.golongan karbon8.Magnesium (Z = 12) dan kalsium (Z = 20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal inidisebabkan karena kedua unsur tersebut ... .A.merupakan logamB.bukan merupakan logamC.memiliki tiga kulitD.terletak pada periode yang samaE.terletak pada golongan yang sama9.Unsur yang tidaktermasuk golongan gas mulia adalah … .A.HeD.KrB.NeE.RnC.Se 10.Kelompok-kelompok unsur berikut termasuk golongan unsur utama, kecuali… .A.Be, Mg, dan CaB.Li, Na, dan KC.He, Ar, dan KrD.F, Cl, dan BrE.Cu, Ag, dan Au11.Dalam sistem periodik bentuk panjang, unsur transisi terletak antara golongan ... .A.IIA dan IIBB.IIIB dan IIBC.IIA dan IIIAD.IA dan IIIAE.IIB dan IIIB12.Jumlah unsur transisi yang terletak pada periode 5 adalah … .A.6D.14B.8E.18C.10Kimia X SMA3913.Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada … .A.periode 4, golongan IIAB.periode 4, golongan IIBC.periode 2, golongan IVAD.periode 2, golongan IVBE.periode 4, golongan IVA14.Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada … .A.periode 4, golongan VAB.periode 5, golongan VAC.periode 5, golongan IVAD.periode 4, golongan IVAE.periode 5, golongan VIIA15.Unsur X dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali… .A.tergolong logamB.mempunyai bilangan oksidasi –1C.membentuk molekul diatomikD.mempunyai 7 elektron valensiE.dapat bereaksi dengan logam membentuk garam16.Sifat unsur yang tidaktergolong sifat periodik adalah … .A.energi ionisasiB.jari-jari atomC.keelektronegatifanD.afinitas elektronE.warna17.Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan Kdisebabkan oleh bertambahnya … .A.jumlah elektronB.nomor atomC.jari-jari atomD.jumlah protonE.massa atom18.Dalam urutan unsur 8O,9F, dan 10Ne, jari-jari atom akan … .A.bertambahB.bekurangC.sama besarD.bertambah lalu berkurangE.berkurang lalu bertambahKimia X SMA4019.Konfigurasi elektron dari unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar ada-lah … .A.2, 5B.2, 7C.2, 8D. 2, 8, 1E. 2, 8, 8 20.Sifat logam yang paling kuat di antara unsur-unsur berikut dimiliki oleh … .A.aluminiumB.natriumC.magnesiumD. kalsiumE. kalium21.Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh … .A.heliumB.neonC.natriumD. argonE. kalium22.Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besaradalah … .A.jari-jari atomB.massa atomC.jumlah elektron valensiD.energi ionisasiE.sifat logam23.Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .A.besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukanion positifB.besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pem-bentukan ion negatifC.besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untukmembentuk ion negatifD.besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatanE.besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatifNext >