< PreviousKimia X SMA51Pasangan elektron yang dipakai bersama-sama disebut pasangan elektron ikatan(PEI), sedangkan yang tidak dipakai bersama-sama dalam ikatan disebutpasangan elektron bebas (PEB). Misalnya:•Molekul H2O mengandung 2 PEI dan 2 PEB•Molekul NH3 mengandung 3 PEI dan 1 PEB•Molekul CH4 mengandung 4 PEI dan tidak ada PEBA.Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektronyang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atomyang satu lagi tidak menyumbangkan elektron.Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atommempunyai pasangan elektron bebas (PEB).Contoh:Atom N pada molekul amonia, NH3, mempunyai satu PEB. Oleh karenaitu molekul NH3 dapat mengikat ion H+ melalui ikatan kovalen koordinasi,sehingga menghasilkan ion amonium, NH4+.Dalam ion NH4+ terkandung empat ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen dansatu ikatan kovalen koordinasi.B.Polarisasi Ikatan KovalenKedudukan pasangan elektron ikatan tidak selalu simetris terhadap keduaatom yang berikatan. Hal ini disebabkan karena setiap unsur mempunyai dayatarik elektron (keelektronegatifan) yang berbeda-beda. Salah satu akibat darikeelektronegatifan adalah terjadinya polarisasi pada ikatan kovalen.oksigenhidrogenikatan kovalen8p8n1 p1 pikatan kovalen––––––––––Gambar 2.8 Ikatan kovalen pada CH4(Sumber: www.yahooimage.com)elektron dari karbonelektron dari hidrogenHHHHCGambar 2.7 Ikatan kovalen pada NH3(Sumber: www.yahooimage.com)NHHHGambar 2.6 Ikatan kovalen pada H2O(Sumber: www.yahooimage.com)N.H⎯⎯→+H+HHH+HNHH×.×.×.×.×.×..........Kimia X SMA52Perhatikan kedua contoh berikut ini.Pada contoh (a), kedudukan pasangan elektron ikatan sudah pasti simetristerhadap kedua atom H. Dalam molekul H2 tersebut muatan negatif (elektron)tersebar homogen. Hal ini dikenal dengan ikatan kovalen nonpolar. Pada contoh(b), pasangan elektron ikatan tertarik lebih dekat ke atom Cl karena Clmempunyai daya tarik elektron lebih besar daripada H. Hal ini menyebabkanadanya polarisasi pada HCl, di mana atom Cl lebih negatif daripada atom H.Ikatan seperti ini dikenal dengan ikatan kovalen polar.Kepolaran dinyatakan dengan momen dipol (μ), yaitu hasil kali antaramuatan (Q) dengan jarak (r).μ = Q × rSatuan momen dipol adalah debye (D), di mana 1 D = 3,33 × 10–30 C m. Momendipol dari beberapa senyawa diberikan dalam tabel 2.3. Tabel 2.3 Momen Dipol Beberapa Zat2.4Pengecualian dan Kegagalan Aturan OktetWalaupun aturan oktet banyak membantu dalam meramalkan rumus kimiasenyawa biner sederhana, akan tetapi aturan itu ternyata banyak dilanggar dangagal dalam meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur-unsur transisi danpostransisi.HHH. ...Cl......(a)(b)Senyawa Perbedaan Momen Dipol (D) KeelektronegatifanHF 1,8 1,91HCl 1,0 1,03HBr 0,8 0,79HI 0,5 0,38Kimia X SMA53O... NO........A.Pengecualian Aturan OktetPengecualian aturan oktet dapat dibagi dalam tiga kelompok sebagai berikut.1.Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet.Senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4termasuk dalam kelompok ini. Hal ini menyebabkan setelah semuaelektron valensinya dipasangkan tetap belum mencapai oktet. Contohnyaadalah BeCl2, BCl3, dan AlBr3. (atom B belum oktet)2.Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil.Contohnya adalah NO2, yang mempunyai elektron valensi (5 + 6 + 6) =17. Kemungkinan rumus Lewis untuk NO2 sebagai berikut.3.Senyawa yang melampaui aturan oktet.Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampunglebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya (ingat, kulit M dapat menampunghingga 18 elektron). Beberapa contoh adalah PCl5, SF6, ClF3, IF7, danSbCl5.Perhatikan rumus Lewis dari PCl5, SF6, dan ClF3 berikut ini. PCl5 SF6 ClF3B.Kegagalan Aturan OktetAturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisimaupun postransisi. Unsur postransisi adalah unsur logam setelah unsur transisi,misalnya Ga, Sn, dan Bi. Sn mempunyai 4 elektron valensi, tetapi senyawanyalebih banyak dengan tingkat oksidasi +2. Begitu juga Bi yang mempunyai 5elektron valensi, tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +1dan +3. Pada umumnya, unsur transisi maupun unsur postransisi tidakmemenuhi aturan oktet.Cl......Cl......BCl..............P..ClClClCl..............Cl............SF........F....F..F........F..F............ClFFF............Kimia X SMA542.5Ikatan LogamIkatan elektron-elektron valensi dalam atom logam bukanlah ikatan ion, jugabukan ikatan kovalen sederhana. Suatu logam terdiri dari suatu kisi ketat dari ion-ion positif dan di sekitarnya terdapat lautan (atmosfer) elektron-elektron valensi.Elektron valensi ini terbatas pada permukaan-permukaan energi tertentu, namunmempunyai cukup kebebasan, sehingga elektron-elektron ini tidak terus-menerusdigunakan bersama oleh dua ion yang sama. Bila diberikan energi, elektron-elektronini mudah dioperkan dari atom ke atom. Sistem ikatan ini unik bagi logam dandikenal sebagai ikatan logam.1.Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?2.Tentukan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, tergolong ikatan ion atau ikatankovalen.a.HClf.Ag2Ob.H2SO4g.FeSc.K2Oh.Ca(NO3)2d.H2CO3i.BaBr2e.CH3Clj.C6H12O63.Gambarkan dengan struktur Lewis terjadinya ikatan kovalen berikut dan sebutkanmacam ikatan kovalen tunggal atau rangkap.a.Cl2 (nomor atom Cl = 17)f.CS2 (nomor atom C = 6, S = 16)b.F2 (nomor atom F = 9)g.C2H2 (nomor atom C = 6, H = 1)c.CH4 (nomor atom C = 6, H = 1)h.C2H4 (nomor atom C = 6, H = 1)d.H2S (nomor atom H = 1, S = 16)i.C2H6 (nomor atom C = 6, H = 1)e.CCl4 (nomor atom C = 6, Cl = 17)j.PCl3 (nomor atom P = 15, Cl = 17)4.Sebutkan keistimewaan atom karbon!5.Jelaskan perbedaan antara senyawa kovalen polar dengan kovalen nonpolar!6.Sebutkan contoh senyawa polar dan nonpolar!7.Mengapa terjadi kegagalan hukum oktet? Sebutkan contoh senyawa yang termasukkegagalan hukum oktet!8.Jelaskan terjadinya ikatan logam!9.Mengapa logam dapat menghantarkan panas dan listrik?10.Mengapa logam memiliki titik leleh dan titik didih tinggi?Gambar 2.9 Ikatan logam.(Sumber: Kimia untuk UniversitasJilid 1, A. Hadyana Pudjaatmaka).Latihan 2.2Kimia X SMA551.Unsur-unsur stabil dalam sistem periodik terletak pada golongan gas mulia, di manaunsur-unsur pada golongan ini memiliki elektron valensi duplet (He) dan oktet (Ne,Ar, Kr, Xe, dan Rn).2.Seluruh unsur yang ada dalam sistem periodik mempunyai keinginan untuk mencapaikestabilan, dengan jalan melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun denganjalan menggunakan bersama pasangan elektron.3.Ikatan ion terjadi bila ada serah terima elektron antara atom yang melepaskan elektron(atom unsur logam) dengan atom yang menangkap elektron (atom unsur nonlogam).4.Ikatan kovalen terjadi pada atom-atom yang masih memerlukan elektron (kekuranganelektron) untuk menjadi stabil. Untuk mencapai kestabilan, atom-atom ini meng-gunakan bersama pasangan elektronnya.5.Apabila salah satu atom unsur menyumbangkan pasangan elektronnya untuk digunakanbersama dengan atom lain, di mana atom lain ini tidak memiliki elektron, maka ikatanyang terjadi disebut ikatan kovalen koordinasi.6.Ikatan kovalen yang terjadi antara dua atom yang berbeda keelektronegatifannyadisebut sebagai ikatan kovalen polar, sedang bila terjadi pada dua atom yang memilikikeelektronegatifan yang sama disebut ikatan kovalen nonpolar.7.Dalam atom-atom unsur logam, ikatan yang terjadi antarelektron valensinya disebutsebagai ikatan logam.RangkumanKimia X SMA56I.Berilah tanda silang (X) huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang paling benar!1.Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali… .A.XeD.NeB.KrE.HeC.Ar2.Kestabilan gas mulia dijadikan patokan atom-atom yang lain, sehingga atom-atom tersebut berusaha mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekatdengan melakukan cara-cara di bawah ini, kecuali… .A.pelepasan elektronB.penangkapan elektronC.memasangkan elektronD.menerima pasangan elektronE.menerima minimal dua pasang elektron3.Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lainuntuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .A.pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+B.pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+C.penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–D.penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–E.memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya4.Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebutbila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .A.pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+B.pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+C.penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–D.penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–E.memasangkan 6 elektron5.Atom 12A mempunyai ciri … .A.elektron valensi 4B.cenderung melepas 4 elektronC.terdapat 2 elektron pada kulit terluarD.cenderung menangkap 4 elektronE.cenderung memasangkan 4 elektron6.Unsur-unsur berikut membentuk ion positif, kecuali… .A.11NaB.19KC.20CaD.35BrE.37RbUji KompetensiKimia X SMA577.Diketahui data suatu senyawa adalah:(i) berikatan ion(ii) rumus ikatan XY2(iii) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrikDari data tersebut, X adalah unsur golongan … .A.IAD.VIAB.IIAE.VIIAC.IIIA8.Di antara unsur-unsur golongan IVA yang memiliki sifat istimewa karena dapatmembentuk rantai ikatan adalah unsur … .A.silikonD.antimonB.arsenE.bismutC.karbon9.Kecenderungan atom bermuatan positif adalah … .A.afinitas elektronnya besarB.energi ionisasinya kecilC.keelektronegatifannya besarD.energi ionisasinya besarE.keelektronegatifannya sedang10.Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … .A.11NaD.16SB.12MgE.18ArC.13Al11.Diketahui unsur 7N,8O,9F, 10Ne,11Na,12Mg,16S,19K, dan 20Ca. Pasangan dibawah ini mempunyai elektron valensi sama, kecuali… .A.K+ dan Ca2+D.Na+ dan O–B.Mg2+dan S2–E.Ne+ dan O–C.N– dan F+12.Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yangsangat elektronegatif disebut ikatan … .A.ionB.kovalen tunggalC.kovalen rangkap duaD.kovalen rangkap tigaE.kovalen koordinasi13.Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan … dan rumuskimia … .A.ion; XYB.ion; XY2C.ion; X2YD.kovalen; XYE.kovalen; X2YKimia X SMA5814.Unsur X dengan konfigurasi: 2, 8, 8, 2, akan berikatan dengan unsur Y dengankonfigurasi: 2, 8, 18, 7. Rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah … .A.XY, ionD.XY, kovalenB.XY2, ionE.XY2, kovalenC.X2Y, ion15.Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. 9X,11Y,16Z,19A,dan20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah … .A.A dan XD.X dan ZB.A dan YE.B dan YC.A dan B16.Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … .A.CaCl2, CaO, H2O, dan N2OD.KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5B.MgCl2, SrO, NO2, dan SO2E.BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6C.KCl, CaO, NaCl, dan MgCl217.Pasangan senyawa berikut ini mempunyai ikatan kovalen, kecuali… .A.H2SO4 dan NH3D.HNO3 dan CO2B.H2O dan HClE.SO3 dan PCl5C.CH4 dan KCl18.Diketahui unsur-unsur: 8A,12B,13C,16D, dan 17E. Pasangan berikut yangmempunyai ikatan kovalen adalah … .A.A dan DD.C dan DB.B dan CE.C dan EC.B dan D19.Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah … .A.Cl2O7, CO2, HCl, dan NaClD.H2O, HCl, SF6, dan CCl4B.SO2, SO3, CH4, dan CaCl2E.NH3, NO2, CO, dan MgOC.Ag2O, N2O3, C2H2, dan CO220.Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah … .A.H2 (nomor atom H = 1)D.F2 (nomor atom F = 9)B.O2 (nomor atom O = 8)E.Cl2 (nomor atom Cl = 17)C.N2 (nomor atom N = 7)21.Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .A.H2 (nomor atom H = 1)D.F2 (nomor atom F = 9)B.O2 (nomor atom O = 8)E.Cl2 (nomor atom Cl = 17)C.N2 (nomor atom N = 7)22.Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali… .A.H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )B.HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)C.NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)D.CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)E.CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)Kimia X SMA5923.Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah…A.SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8)B.SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8)C.CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)D.NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8)E.Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8)24.Senyawa Cl2O3 (nomor atom Cl = 17, O = 8) mempunyai ikatan kovalenkoordinasi sebanyak … .A.1D. 4B.2E. 5C.325. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali… .A.COD.CO2B.H2OE.SO3C.BF3II.Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan singkat dan jelas!1.Apa sebab unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan denganunsur lain)?2.Sebutkan kecenderungan unsur bila akan bergabung membentuk senyawa!3.Sebutkan syarat-syarat suatu atom cenderung:a.bermuatan positifb.bermuatan negatif4.Apakah yang ditempuh oleh atom karbon yang memiliki nomor atom 6, agardapat mencapai kestabilan (bersenyawa dengan atom lain)?5.Apakah keistimewaan atom karbon?6.Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion?7.Sebutkan sifat-sifat senyawa ion!8.Suatu atom memiliki data sebagai berikut.Jika pasangan unsur di atas membentuk senyawa,a.sebutkan ikatan yang terjadib.tentukan rumus kimianyaNo. UnsurNomor AtomUnsurNomor Atom 1.X 11 Y 17 2.Z 12 Y 17 3.X 11 A 16 4.Z 12 A 16 5.B 13 A 16Kimia X SMA609.Mengapa senyawa Cl2 dapat terbentuk, sedangkan Na2 tidak dapat terbentuk?(nomor atom Cl = 17, Na = 11)10.Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?11.Sebutkan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, termasuk ikatan ion atau ikatankovalen?a.HClf.CuSb.H2Og.ZnCl2c.Ag2Oh.K2SO4d.FeCl3i.HNO3e.KClj.PCl312.Dengan struktur Lewis, gambarkan terjadinya ikatan kovalen dan sebutkan jenisikatan kovalen tunggal, rangkap, atau koordinasi pada:a.Cl2f.C2H2b.CO2g.C2H6c.NH3h.CCl4d.SO3i.N2e.H2Sj.OF2(nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, dan Cl = 17)13.Apa yang dimaksud dengan kegagalan hukum oktet?14.Sebutkan contoh senyawa-senyawa yang termasuk dalam kegagalan hukum oktet!15.Jelaskan perbedaan antara senyawa polar dengan nonpolar, dan berikan masing-masing contohnya (minimal tiga senyawa)!Next >