< PreviousSistem Koloid221A.elektroforesisB.elektrolisisC.elektrodialisisD.elektroendosmosisE.tak ada yang benar16.Larutan koloid dapat dimurnikan dengan cara ....A.kristalisasiB.dialisisC.penguapanD.distilasiE.ultra mikroskop17.Koloid hidrofil adalah koloid yang partikelnya ....A.bersifat netralB.bereaksi dengan alkoholC.bereaksi satu dengan lainnyaD.mempunyai afinitas terhadap airE.tidak ada yang benar18.Sol As2O3 adalah koloid hidrofob bermuatan negatif.Larutan yang cocok untuk mengkoagulasi koloidtersebut adalah ....A.K3PO4B.Fe2(SO4)3C.Na(NO3)2D.MgSO4E.FeSO419.Di antara senyawa berikut yang paling cepatmengendapkan sistem koloid adalah ....A.NaClB.KClC.MgCl2D.AlCl3E.CaCl220.Di antara zat-zat berikut yang tidak dapat membentukkoloid liofil jika didispersikan ke dalam air adalah ....A.kanjiB.belerangC.gelatinD.sabunE.agar-agar21.Pembuatan koloid dapat dilakukan dengan cara:1.hidrolisis2.peptisasi3.reaksi redoks4.penggilingan/penggerusanPembuatan koloid dengan cara kondensasi adalahnomor ....A.1 dan 2B.1 dan 3C.1 dan 4D.2 dan 3E.2 dan 422.Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengancara kondensasi adalah ....A.sol belerangB.sol AgClC.sol As2S3D.sol Fe(OH)3E.sol AuCl323.Salah satu pembuatan koloid dengan cara reaksihidrolisis adalah ....A.Pt → sol PtB.AgCl + Cl–→ sol AgClC.FeCl3 + H2O→ sol Fe(OH)3D.Na2S2O3 + H+→ sol SE.Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2→ 3CaSO4 + 2Al(OH)324.Ebtanas 1998:Berikut merupakan pembuatan koloid:I.Sol Al(OH)3 dari larutan aluminium klorida danendapan Al(OH)3II.Sol Fe(OH)3 dari larutan besi(III) klorida dan airmendidihIII.Sol belerang dari hidrogen sulfida dan gas belerangdioksidaI.Tinta dari karbonPembuatan koloid secara dispersi adalah ....A.I dan IIB.I dan IIIC.I dan ID.II dan IIIE.III dan I25.Ebtanas 2000:Pembuatan koloid berikut yang termasuk pembuatancara dispersi adalah ....A.sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S kedalam larutan As2S3B.sol belerang dibuat dengan mengalirkan gas H2Ske dalam larutan SO2C.sol AgCl dapat dibuat dengan mereaksikan peraknitrat encer dengan larutan HClD.sol emas dibuat dengan melompatkan bunga apilistrik dari elektrode Au dalam airE.sol Fe(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutanFeCl3 jenuh ke dalam air yang mendidih26.Pembuatan koloid berikut yang tidak tergolong caradispersi adalah ....A.mekanikB.peptisasiC.busur BredigD.penggerusanE.penurunan kelarutan27.Pembuatan sol Al(OH)3 dengan cara menambahkanAlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3 disebut ....A.peptisasiB.reduksiC.kondensasiD.hidrolisisE.presipitasi222Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI1.Jelaskan beberapa perbedaan penting antara larutansejati dan sistem koloid.2.Jelaskan yang dimaksud dengan (a) aerosol; (b) emulsi;(c) busa; (d) koloid hidrofob; (e) koloid hidrofil.3.Sebutkan fasa zat terdispersi dan fasa medium pendispersipada setiap pernyataan berikut: (a) awan; (b) susumagnesia; (c) sabun; (d) zat putih telur; (e) hair spray4.Apakah alasan partikel koloid tidak menyatu ke dalampartikel berukuran besar. Bagaimana koloid dapatdikoagulasi?5.Mengapa lumpur dapat diendapkan denganmenambahkan tawas atau kapur?6.Bagaimanakah suatu sistem koloid yang tidak stabildapat distabilkan?7.Jelaskan bagaimana koloid dibuat dengan meng-gunakan cara busur listrik Bredig.8.Pencuci biasanya menggunakan sabun dan detergen.Gambarkan bagaimana material yang tidak larut dapatdisuspensi ke dalam larutan sabun atau detergen. Buatsketsa yang menunjukkan mekanisme ini.9.Sol emas dapat dibuat dengan cara busur listrik bredigdan cara kondensasi. Jelaskan cara pembuatannya danapakah perbedaan dari kedua teknik ini?10.Tinta catridge printer dibuat dari karbon yangdidispersikan ke dalam medium isopropil alkohol.Teknik apakah yang dapat digunakan untuk membuattinta printer ini?B.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.28.Ebtanas 1999:Berikut diberikan beberapa cara pembuatan koloid:1.belerang dan gula direbus kemudian diadukdengan air;2.larutan FeCl3 ditambahkan ke dalam airmendidih;3.mengalirkan gas H2S ke dalam larutan asamarsenit;4.amilum dalam air dipanaskan.Berikut yang termasuk cara kondensasi adalah ....A.1 dan 2B.1 dan 3C.1 dan 4D.2 dan 3E.2 dan 429.Jika ke dalam campuran minyak kelapa dan air ditam-bahkan sabun, akan terbentuk ....A.emulsiB.solC.larutan sejatiD.suspensi kasarE.aerosol30.Di dalam air molekul-molekul sabun membentuk ....A.koloidB.miselC.larutan sejatiD.suspensi kasarE.agrerat yang besarSistem Koloid223Mengukur pH SampoKetika berjalan-jalan ke apotek atau supermaket, Anda dapat melihat berbagai jenis sampo yang ditawarkan. Contohnya,sampo untuk rambut kering, sampo untuk mewarnai, sampo untuk memperbaiki rambut yang rusak, sampo bayi, sampoantiketombe, dan sampo yang mengandung conditioner. Harganya pun bervariasi, tetapi apakah produk-produk yangditawarkan benar-benar berbeda? Jika ya, apa sajakah perbedaannya? Pada Proyek Semester2 ini, Anda ditugaskanuntuk membandingkan tingkat keasaman berbagai produk sampo yang dijual di pasaran. Lakukanlah secara berkelompokdari proyek semester ini.TujuanMembandingkan pH beberapa jenis sampo.Alat1.Kertas pH universal2.Tabung reaksiBahan1.Sampo bayi2.Sampo untuk rambut kering3.Sampo dengan conditioner4.Sampo herbal5.Sampo untuk rambut berminyak6.Sampo antiketombeLangkah Kerja1.Carilah berbagai jenis sampo di supermaket.2.Masukkan 1 mL masing-masing sampo ke dalam tabung reaksi yang berbeda.3.Ukur pH masing-masing sampo tersebut dengan menggunakan kertas indikator universal.4.Jelaskan perbedaan pH dari berbagai jenis sampo tersebut.Buatlah laporan dari proyek semester ini secara rinci, kemudian diskusikan di kelas.Proyek Semester 2224Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI1.Oksida berikut di dalam air akan memerahkan lakmusbiru adalah ....A.BaOD.Na2OB.Al2O3E.P2O5C.CaO2.Untuk mengubah pH larutan HCl dari 2 menjadi 3maka larutan tersebut harus diencerkan sebanyak ....A.10 kaliD.5 kaliB.3 kaliE.1,5 kaliC.2,5 kali3.Suatu larutan dengan pH 5 dicampurkan denganlarutan yang sama dengan pH 3, maka pH campuranadalah ....A.3,3D.3,5B.4,0E.4,9C.4,54.Kekuatan asam lemah biasanya dibandingkan denganmenggunakan ....A.tetapan ionisasinyaB.derajat ionisasinyaC.nilai pH-nyaD.kelarutannyaE.konsentrasinya5.Larutan asam etanoat 0,01 M yang terionisasi sebanyak4% mempunyai pH sebesar ....A.2,0D.2,4B.0,6E.3,4C.1,66.Ion hidrogen fosfat (HPO42–) merupakan asam lemah.Basa konjugatnya adalah ....A.H3PO4D.PO43–B.H2PO4–E.P4O10C.P2O57.Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 g tepat bereaksidengan 29,4 g asam H2A. Jika Ar L = 27, H = 1, O =16 maka massa molar H2A adalah ....A.29,5 gD.78 gB.156 gE.210 gC.147 g8.Tetapan kesetimbangan ionisasi untuk reaksi:HNO2 + CN–ZZXYZZHCN + ONO–adalah 1,1 × 10–6. Berdasarkan nilai tetapan ini, dapatdisimpulkan bahwa ....A.CN– adalah basa lebih kuat dari NO2–B.HCN lebih kuat daripada asam HNO2C.basa konjugat HNO2 adalah NO2–D.asam konjugat CN– adalah HCNE.HNO2 bereaksi dengan F– membentuk HF9.Jika ke dalam larutan asam nitrat ditambahkan larutankalium hidroksida terjadi hal berikut, kecuali ....A.molekul air bertambahB.ion H+ berkurangC.ion OH– bertambahD.pH larutan berkurangE.terjadi reaksi penetralan10.Untuk reaksi: NH4OHZZXYZZNH4+ + OH–diketahui tetapan kesetimbangannya, Kb(NH3) =1,81 × 10–5. Jika 3,4 g NH3 dilarutkan ke dalam airsampai volumenya 2 L maka konsentrasi NH4+ dalamlarutan sebesar ....A.1,81 × 10–5D.1,34 × 10–3B.1,81 × 10–6E.6,00 × 10–3C.4,25 × 10–211.Persamaan kimia berikut yang mewakili reaksipenetralan asam basa adalah ....A.H2SO4(aq) + 2H2O(A)⎯⎯→2H3O+(aq) + SO42–(aq)B.NH3(g) + 2H2O(A)⎯⎯→NH4OH(aq)C.Zn(s) + Cu2+(aq)⎯⎯→Zn2+(aq) + Cu(s)D.CuO(s) + 2HNO3(aq)⎯⎯→Cu(NO3)2(aq) + H2O(A)E.SO3(g) + H2O(A)⎯⎯→H2SO4(aq)12.Jika 99 mL NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mLHCl 0,2 M maka pH campuran adalah ....A.1D.4B.2E.5C.313.Indikator yang tepat untuk titrasi larutan HCl olehlarutan NaOH adalah ....A.metil jingga dengan trayek pH = 3,1 – 4,4B.metil merah dengan trayek pH = 4,4 – 6,2C.bromtimol biru dengan trayek pH = 6,0 – 8,0D.fenolftalein dengan trayek pH = 8,8 – 10E.alizarin kuning dengan trayek pH = 10,1 – 12Evaluasi Kompetensi KimiaSemester 2A.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.Evaluasi Kompetensi Kimia Semester 222514.Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah ....A.pendonor protonB.pendonor elektronC.penerima elektronD.penerima protonE.penerima ion H+15.Spesi dalam reaksi yang berperan sebagai basa Lewisadalah ....A.H2OD.NH3B.CN–E.PCl3C.I–16.Larutan yang dibuat dengan melarutkan asam benzoat0,01 mol dan natrium benzoat 0,02 mol dalam 500 mL airmempunyai pH antara (Kb = 6,5 × 10–5) ....A.2 dan 3D.3 dan 4B.4 dan 5E.6 dan 7C.5 dan 617.Jika 50 mL KOH 0,2 M ditambahkan ke dalam 40 mLHCOOH 0,5 M (Ka = 1,78 × 10–4), pH larutancampuran adalah ....A.7,00D.5,5B.4,0E.3,45C.4,7418.Di antara larutan garam berikut dengan konsentrasimolar yang sama dan mempunyai pH paling tinggiadalah ....A.KNO3D.NaCNB.NH4ClE.CH3NH2C.CH3COONa19.Larutan garam berikut konsentrasi molarnya sama.Larutan yang paling basa adalah ....A.NaID.NaFB.NaCNE.CH3COONaC.NaNO320.Untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar3 dan 4, dapat digunakan campuran ....A.NH4NO3 dan NH3B.HNO2 dan NaNO2C.HOCl dan NaOClD.NaHCO3 dan Na2CO3E.CH3COOH dan CH3COONa21.Suatu larutan penyangga adalah campuran dari asamasetat (Ka = 1,8 × 10–5) dan kalium asetat mempunyaipH = 5,24. Perbandingan [CH3COO–]:[CH3COOH]dalam larutan ini adalah ....A.1:1D.3:1B.5:1E.1:5C.1:322.Di antara campuran berikut, yang merupakan larutanpenyangga dengan pH mendekati 9 adalah ....A.50 mL NH4Cl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,1 MB.50 mL NH4Cl 0,1 M dan 25 mL NaOH 0,1 MC.50 mL NH4Cl 0,1 M dan 50 mL HCl 0,1 MD.50 mL NH4Cl 0,1 M dan 25 mL HCl 0,1 ME.25 mL NH4Cl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,1 M23.Larutan jenuh CaF2 adalah 2 × 10–4 M. Ksp CaF2 adalah ....A.2,6 × 10–9D.4,0 × 10–8B.3,2 × 10–11E.8,0 × 10–10C.8,0 × 10–1224.Jika Ksp CaC2O4 = 2,6 ×10–9, konsentrasi ion oksalatyang diperlukan untuk membentuk endapan dalamlarutan yang mengandung 0,02 M ion kalsium adalah ....A.1,0 × 10–9D.1,3 × 10–7B.2,2 × 10–5E.5,2 × 10–19C.5,2 × 10–1125.Jika larutan jenuh La2(C2O4)3 mengandung 1,1 × 10–6 M,Ksp untuk zat ini adalah ....A.1,2 × 10–12D.5,2 × 10–30B.1,6 × 10–34E.1,6 × 10–12C.1,7 × 10–2826.Kelarutan CaF2 adalah 2 × 10–4 M. Nilai Ksp-nya adalah ....A.4 × 10–8D.8 × 10–12B.3,2 × 10–11E.8 × 10–8C.2,56 × 10–1127.Jika hasil kali kelarutan BaSO4 1,5 × 10–9, kelarutannyadalam air adalah ....A.1,5 × 10–9 mol per literB.3,9 × 10–5 mol per literC.7,5 × 10–5 mol per literD.lebih kecil dari asam sulfat encerE.1,5 × 10–5 mol per liter28.Hasil kali kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 adalahKsp(AgCl) = 1,0 × 10–10Ksp(Ag2CrO4) = 2,5 × 10–12Jika larutan perak nitrat ditambahkan ke dalam larutanyang mengandung jumlah mol Cl– dan CrO42– yangsama maka ....A.Ag2CrO4 akan mengendap pertama karena Ksp-nya lebih kecilB.AgCl akan mengendap pertama sebabkelarutannya lebih rendahC.tidak ada endapan yang terbentukD.Ag2CrO4 akan mengendap pertama sebabkelarutannya lebih rendahE.AgCl dan Ag2CrO4 akan mengendap secarabersamaan29.Asap adalah dispersi koloid dengan fasa terdispersi danmedium pendispersi ....226Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XIA.gas dalam padatB.cair dalam padatC.padat dalam gasD.padat dalam padatE.cair dalam gas30.Gerak Brown dalam koloid disebabkan oleh ....A.ukuran partikel koloidB.gaya gravitasi bumiC.tumbukan antarpartikel tidak merataD.muatan partikel yang sejenisE.energi kinetik partikel31.Susu cair adalah suspensi koloid dari lemak danprotein yang dapat diendapkan melalui ....A.penambahan etanolB.filtrasiC.pasteurisasiD.penambahan asamE.penambahan air32.Penggunaan membran semipermeabel untukmemisahkan koloid dikenal sebagai ....B.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.A.elektroforesisD.filtrasiB.dialisisE.peptisasiC.elektrolisis33.Dispersi koloid arsen(III) sulfida paling cepatdikoagulasi dengan menambahkan larutan yangmengandung ....A.NaClD.CaCl2B.Na3PO4E.MgCl2C.Al2(SO4)334.Pembuatan koloid yang tidak termasuk cara dispersiadalah ....A.mekanikD.busur BredigB.penggerusanE.pengendapanC.peptisasi35.Sifat adsorpsi yang dimiliki koloid dapat diterapkanuntuk proses berikut, kecuali ....A.penjernihan airB.penggumpalan karetC.norit (obat sakit perut)D.pemutih gula pasirE.pencucian sabun pada pakaian1.Larutan dibuat dengan menambahkan 2 mL HCl 5 Mdan 2 mL HNO3 5 M ke dalam air hingga volumecampuran 1.000 mL. Hitung pH dan pOH larutan ini?2.Larutan sampo memiliki konsentrasi ion hidroksida1,5 × 10–9 M. Berapakah pH larutan ini?3.Pada reaksi berikut, tandai setiap spesi sebagai asamatau basa. Tunjukkan spesi yang merupakan asam ataubasa dan asam atau basa konjugatnya.a.H2C2O4 + ClO–ZZXYZZHC2O4– + HClOb.HPO42– + NH4+ZZXYZZNH3 + H2PO4–c.SO42– + H2OZZXYZZHSO4– + OH–d.H2PO4– + H2OZZXYZZH3PO4 + OH–e.H2PO4–+ H2PO4–ZZXYZZH3PO4 + HPO42–f.HCN + CO32–ZZXYZZCN– + HCO3–4.Sebanyak 10 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi denganlarutan NaOH 0,1 M.a.Hitung pH campuran setelah penambahanNaOH sebanyak 0,0 mL; 5,0 mL; 8,0 mL; 9,5 mL;10,0 mL; dan 15,0 mL.b.Buat grafik yang menunjukkan hubungan pH danpenambahan volume NaOH.c.Indikator apakah yang cocok digunakan untukmenentukan titik akhir titrasi?5.Berapakah gram NaHPO4 yang harus ditambahkanke dalam 500 mL larutan NaH2PO4 0,10 M untuk meng-hasilkan penyangga dengan pH 8,1? Ka(H2PO4–) =6,3 × 10–8.6.Hitung pH pada titik euivalen untuk setiap titrasi:a.Natrium asetat 0,104 g (Kb=5,6 × 10–10)dilarutkan dalam 25 mL air dan dititrasi denganHCl 0,9996 M.b.50 mL HOCl 0,0426 M (Ka=3,5 × 10–8) dititrasidengan NaOH 0,1028 M.c.50 mL HBr 0,205 M dititrasi dengan KOH0,356 M.7.pH larutan jenuh magnesium hidroksida (susumagnesia) ditemukan 10,52. Dari data ini, tentukanKsp untuk magnesium hidroksida.8.Suatu larutan mengandung Zn2+ 1,5 × 10–4 M danHSO4– 0,20 M. Larutan juga mengandung Na2SO4.Berapakah molaritas Na2SO4 paling rendah harus adadalam larutan untuk mencegah pengendapan seng sulfidaketika larutan dijenuhkan dengan H2S 10 M.9.Apakah perbedaan prinsip antara pengendapan koloiddengan cara elektroforesis dan dengan menggunakanlarutan elektrolit?10.Jelaskan beberapa perbedaan penting antara larutansejati dan koloid? Jelaskan pula yang dimaksud dengan:a.aerosol;b.emulsi;c.busa;d.koloid hidrofob;e.koloid hidrofil.Evaluasi Kompetensi Kimia Akhir Tahun227Evaluasi Kompetensi KimiaAkhir TahunA.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.1.Orbital dapat didefinisikan sebagai .…A.momentum sudut elektron dalam mengelilingi intiatomB.daerah kebolehjadian ditemukannya elektrondalam atomC.tempat elektron dalam mengelilingi inti atomD.bentuk lintasan elektron dalam mengelilingi intiatomE.perputaran elektron pada porosnya dalammengelilingi inti atom2.Jumlah elektron maksimum yang dapat menghuniorbital atom dengan bilangan kuantum M (n = 3)adalah ....A.8D.18B.9E.32C.103.Bilangan kuantum yang tidak dibolehkan menurutaturan Pauli adalah .…A.n = 2A = 0m = 0s = +B.n = 2A = 1m = 1s = –C.n = 2A = 2m = –2s = +D.n = 2A = 0m = 0s = –E.n = 2A = 1m = 0s = +4.Unsur M memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.Rumus senyawa yang dapat dibentuk unsur M denganatom oksigen adalah ....A.MOD.M2O3B.MO2E.M3O2C.MO35.Titanium memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d2 4s2. Senyawa titanium yang tidak mungkinterdapat di alam adalah .…A.Ti(H2O)6Cl3D.K2TiO5B.K3TiF6E.K2TiO4C.K2TiF66.Perhatikan molekul dengan rumus struktur berikut.OSClClMolekul tersebut memiliki bentuk ....A.tetrahedralD.oktahedralB.linearE.piramidC.segitiga datar7.Senyawa berikut yang bersifat polar adalah ....A.SF6D.CH3ClB.BCl3E.CCl4C.SnCl48.Orbital hibrida yang dapat digunakan untuk berikatandalam molekul atau ion dengan bentuk segiempat dataradalah .…A.spD.sp3dB.dsp2E.d2sp3C.sp39.Ikatan van der Waals dimiliki dalam senyawa ....A.CO2(s)D.NH3(A)B.Mg(s)E.SiO2(s)C.MgO(s)10.Ikatan hidrogen antarmolekul tidak terjadi dalam ....A.HF(A)B.NH3(A)C.H2O(A)D.OHNO2E.OHNO211.Perubahan entalpi pembentukan standar untuk airterdapat pada reaksi ....A.2H2(g) + O2(g)⎯⎯→ 2H2O(g)B.2H2(g) + O2(g)⎯⎯→2H2O(A)C.H2(g) + O2(g)⎯⎯→H2O(A)D.H+(aq) + OH–(aq)⎯⎯→H2O(A)E.H+(aq) + OH–(aq)⎯⎯→H2O(g)12.Perhatikan data entalpi pembentukan standar iodintriklorida(ICl3)berikut.I2(s)⎯⎯→I2(g)ΔH= +x kJ mol–1I2(g) + 3Cl2(g)⎯⎯→2ICl3(g)ΔH= –y kJ mol–1Perubahan entalpinya adalah ....A.()2xy+D.(x + y)B.()2xy−E.(x – y)C.()3xy−13.Perubahan entalpi reaksi sama dengan energi ikatanH–I terdapat pada ....A.2HI(g)⎯⎯→H2(g) + I2(g)B.HI(g)⎯⎯→12H2(s) + 12I2(s)C.HI(g)⎯⎯→12H2(g) + 12I2(g)D.HI(g)⎯⎯→H+(g) + I–(g)E.HI(g)⎯⎯→H(g) + I(g)228Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI14.Perhatikan diagram tingkat energi berikut.C() + O()sg2ΔH1ΔH3ΔH2C() + O()sg2CO()2gEnergi (kJ)12Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH1,ΔH2, danΔH3 yang benar adalah ....A.ΔH2 =ΔH1–ΔH3B.ΔH2 =ΔH3 +ΔH1C.ΔH3 =ΔH1 – ΔH2D.ΔH3 =ΔH1 +ΔH2E.ΔH3 =ΔH2–ΔH115.Diketahui tahap-tahap reaksi sebagai berikut.Mg + H2O⎯⎯→MgO + H2ΔH = a kJH2 + 12O2⎯⎯→H2OΔH = b kJ2Mg + O2⎯⎯→2MgOΔH = c kJMenurut hukum Hess, hubungan antara a, b, cdinyatakan oleh persamaan ....A.c = 2a + 2bD.2b = c + 2aB.a = b – cE.2c = a + 2bC.b = c – a16.Dalam reaksi: A + 2B → C + 2D, kecepatan awal(dAdt−) pada t = 0 adalah 2,6 × 10–2 mol L–1 s–1.Nilai (ddt−) pada t=0 (dalam mol L–1 s–1) adalah ....A.2,6 × 10–2D.1,0 × 10–1B.5,2 × 10–2E.6,5 × 10–3C.1,3 × 10–217.Pada reaksi: Cl2(g) + 2NO(g)→ 2NOCl(g) diketahuibahwa konsentrasi kedua pereaksi dinaikkan 2 kali,kecepatan reaksi meningkat 8 kali. Jika hanyakonsentasi Cl2 dinaikkan 2 kali, kecepatan reaksimeningkat 2 kali. Orde reaksi terhadap NO adalah ....A.0D.3B.1E.12C.218.Data kecepatan reaksi untuk:4NO(g) + 2H2(g)⎯⎯→2H2O(g) + 2N2O(g)Disajikan pada tabel berikut.Persamaan kecepatan reaksinya ....A.[NO [H2]D.[2NO] [H2]B.[NO]2 [H2]E.[2NO]2 [H2]C.[NO]2 [H2]219.Perhatikan reaksi penguraian berikut.2HI(g)⎯⎯→H2(g) + I2(g).Persamaan kecepatan reaksinya: = k[HI]2Tetapan kecepatan pada t1 dan t2 adalah k dan 4k. Jikapersamaan kecepatan pada t1 dan tekanan p adalah makapersamaan kecepatan pada t2 dan tekanan 3p adalah ....A.9rD.24rB.12rE.36rC.18r20.Pernyataan berikut tentang katalis yang tidak tepatadalah ....A.pada akhir reaksi, komposisi kimia katalis tidakberubahB.katalis turut serta pada tahap-tahap reaksi, tetapipada akhir reaksi terbentuk kembaliC.katalis membentuk ikatan kimia yang sementaradengan pereaksiD.katalis mengubah tetapan kecepatan reaksiE.katalis mengubah posisi kesetimbangan reaksi kearah produk.21.Reaksi yang memiliki tetapan kesetimbangan samadengan hasil kali kelarutannya adalah ....A.CaC2O4(g) + 3H+(g)U Ca2+(aq) + H2C2O3(g)B.La(OH)3(s)U La3+(aq) + 3OH–(aq)C.Ag+(aq) + Cl–(aq)U AgCl(s)D.Cu(OH)2(s) + 4NH3(aq)U Cu(NH3)42+(aq)+ 2OH–(aq)E.Zn(OH)2(s) + 2OH–(aq)U Zn(OH)42–(aq)22.Senyawa A 3M direaksikan dengan senyawa B 4Mmembentuk kesetimbangan menurut reaksi:A+ 2BZZXYZZ C + DHasilnya dinyatakan dalam diagram berikut.NO0,10,30,30,10,10,2H21918v01234ABBerdasarkan diagram di atas, tetapan kesetimbanganreaksi adalah ....A.1D.4B.14E.8C.1823.Grafik berikut menunjukkan produk gas X pada suhudan tekanan berbeda.020406080100600°C500°C400°C300°C100°C2004006008001000Tekanan (atm)%X dalam kesetimbanganEvaluasi Kompetensi Kimia Akhir Tahun229Berdasarkan grafik di atas, disimpulkan bahwa ....A.reaksi ke arah produk terjadi dengan menurun-kan volume gasB.reaksi ke arah produk adalah endotermC.produk reaksi meningkat dengan adanya katalisD.reaksi ke arah pereaksi adalah eksotermE.tekanan tidak memengaruhi posisi kesetimbangan24.Reaksi kesetimbangan yang sesuai dengan grafikberikut adalah ....A.X(g)ZZXYZZ 2Z(g)B.X(g) + Y(g)ZZXYZZ 2Z(g)C.X(g) + Y(A)ZZXYZZ 2Z(A)D.X(g) + Y(s)ZZXYZZ Z(g)E.X(g) + 2Y(g)ZZXYZZ Z(g)25.Jika 1 mol nitrogen bereaksi dengan 3 mol hidrogenmaka tercapai kesetimbangan dengan tekanan total p.N2(g) + 3H2(g)ZZXYZZ 2NH3(g)Pada keadaan setimbang, 50% nitrogen sudah bereaksi.Tekanan parsial amonia adalah ....A.p3D.4pB.p4E.3pC.3p26.Kekuatan asam lemah biasanya dibandingkan berdasar-kan nilai ....A.pH larutanB.derajat ionisasinyaC.tetapan ionisasinyaD.kelarutannya dalam airE.konsentrasinya27.Asam fluoroetanoat (FCH2COOH) memiliki pKasebesar 2,59 maka asam kloroetanoat (ClCH2COOH)akan memiliki nilai pKa sebesar ....A.0,65D.4,75B.2,59E.5,59C.2,8728.Nilai pH suatu larutan asam adalah 5, artinya ....A.[H3O+] = log 5B.log [H3O+] = 5C.–log [H3O+] = –5D.[H3O+] = 10–5E.log 31[HO]+29.Di antara spesi berikut (ditebalkan), yang bertindakselaku basa adalah pada reaksi ....A.HSO4–+ HNO3⎯⎯→H2NO3+ + SO42–B.HCO3– + H2PO4–⎯⎯→HPO42– + CO2 + H2OC.CH3COOH+HNO3⎯⎯→CH3COOH2++NO3–D.HCl + HBr⎯⎯→H2Cl+ + Br–E.HSO4– + H3O+⎯⎯→H2SO4 + H2O30.Di antara spesi berikut (ditebalkan), yang bertindakselaku asam Lewis adalah pada reaksi ....A.H+ + OH–⎯⎯→H2OB.BCl3 + NH3⎯⎯→BCl3– + NH3C.Cl– + AlCl3⎯⎯→AlCl4–D.Fe3+ + 6CN–⎯⎯→[Fe(CN)6]3–E.Br2 + FeBr3⎯⎯→FeBr4– + Br–31.Larutan dibuat dengan melarutkan NaOH 0,1 moldan NH3 0,1 mol ke dalam satu liter larutan. pH larutanadalah ....A.14,0D.9,0B.13,0E.7,6C.11,132.Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikandengan 80 mL larutan NaOH 0,1 M. pH campuranadalah ....A.3,0D.12,4B.7,0E.13,0C.10,533.Asam lemah monoprotik sebanyak 25 mL dititrasidengan NaOH 0,1M. Titik ekuivalen dicapai pada volumeNaOH sebanyak 28,5 mL. Jika Ka asam ini 4 × 10–6,indikator yang cocok adalah ....A.fenolftalein (trayek pH = 8,5 – 9,8)B.timolftalein (trayek pH = 9,5 – 10,6)C.bromkresol hijau (trayek pH = 3,8 – 5,4)D.metil merah (trayek pH = 4,2 – 6,1)E.bromtimol biru (trayek pH = 6 – 7,6)34.Garam yang dilarutkan dalam air akan menghasilkanlarutan dengan pH > 7 adalah ....A.NH4ClD.KNO3B.AlCl3E.Mg(NO3)2C.Na2CO335.Persamaan ion untuk reaksi asam nitrit dititrasi dengankalium hidroksida adalah ....A.HNO2+ KOHZZXYZZ KNO2 + H2OB.H3O+ + OH–ZZXYZZ 2H2OC.NO2– + H2OZZXYZZ HNO2 + OH–D.HNO2 + H2OZZXYZZ NO2– + H3O+E.HNO2 + OH–ZZXYZZ NO2– + H2O36.Campuran berikut yang akan membentuk larutanpenyangga adalah …A.100 mL NaOH 0,1M + 100 mL HCl 0,1 MB.100 mL NH3 0,1M + 100 mL HCl 0,1MC.100 mL NH3 0,1M + 100 mL CH3COOH 0,1MD.50 mL NaOH 0,1M + 50 mL CH3COOH 0,1ME.50 mL Na2CO3 0,1M + 50 mL NaHCO3 0,1MPersen hasilTekanan (atm)230Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI1.Tuliskan bilangan kuantum untuk setiap elektron yangditemukan dalam atom nitrogen (N). Contohnya,bilangan kuantum untuk satu elektron dalam 2sadalahn = 2; l = 0; m = 0; s = + 12.2.Senyawa molekuler tersusun dari 60,4% Xe; 22,1% O;dan 17,5% F. Jika massa molekulnya 217 sma.Bagaimanakah rumus molekul tersebut? Buatlahbentuk geometrinya dengan model SEPR dan jelaskanikatan yang terjadi menurut teori ikatan valensi.3.Gunakan data energi ikatan untuk meramalkan ΔH°pada reaksi berikut.a.N2F2(g) + F2(g)⎯⎯→N2F4(g)b.H2(g) + O2(g)⎯⎯→H2O2(g)c.2H2(g) + N2(g)⎯⎯→N2H4(g)d.HCN(g) + 2H2(g)⎯⎯→CH3NH2(g)4.Suatu kalorimeter berisi 75 g air pada suhu 17°C.Cuplikan besi sebanyak 75 g pada 63°C ditempatkandalam kalorimeter tersebut menghasilkan suhu akhirsistem 21°C. Hitunglah kapasitas kalor kalorimeter jikasuhu kalorimeter naik 2°C. Kalor jenis air 4,184 J/g °Cdan kalor jenis besi 0,45 J/g °C.5.Diketahui persamaan termokimia berikut.C2H5OH(A) + 3O2(g)⎯⎯→2CO2(g) + 3H2O(g)ΔH° = 1234,7 kJC2H3OCH3(A) + 3O2(g)⎯⎯→2CO2(g) + 3H2O(g)ΔH° = 1328,3 kJHitungΔH° untuk reaksi:C2H5OH(A)⎯⎯→C2H3OCH3(A)6.Ion iodida dioksidasi menjadi ion hipoiodit (IO–)dengan ion hipoklorit (ClO–) dalam larutan basa.Persamaan kimianya:I–(aq) + ClO–(aq)OH−⎯⎯⎯→ IO–(aq) + Cl–(aq)Dengan data sebagai berikut.B.Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.37.Mg(OH)2 mudah larut dalam larutan amonium klorida,tetapi tidak larut dalam natrium klorida sebab ....A.ion NH4+ bertindak selaku basaB.ion NH4+ mengubah Ksp Mg(OH)2C.amonium klorida merupakan elektrolit lebih kuatdari natrium kloridaD.ion Na+ dan Mg2+ memiliki konfigurasi elektronyang samaE.Mg(OH)2memiliki nilai Ksp rendah38.Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengancara kondensasi adalah ....A.sol belerangD.sol Fe(OH)3B.sol AgClE.sol AuCl3C.sol As2S339.Di antara senyawa berikut, yang paling cepatmengendapkan lumpur di sungai adalah ....A.NaClD.AlCl3B.KClE.CaCl2C.MgCl240.Sifat adsorpsi dari partikel koloid dapat dipakai untukperistiwa berikut, kecuali ....A.elektrolisisB.elektroforesisC.dialisisD.koagulasiE.penggunaan koloid pelindungTentukan hukum laju untuk reaksi tersebut dantentukan nilai tetapan lajunya.7.Perhatikan reaksi hidrogenasi piridin menjadi piperidin:C5H5N(g) + 3H2(g)ZZXYZZ C5H11N(g)Pada keadaan setimbang, tetapan kesetimbangannyaadalah Log K = 0,28 + 10,56T.a.Hitunglah nilai K pada T = 500K.b.Jika tekanan parsial hidrogen 1 atm, berapakahfraksi molekul piridin pada 500K?8.Jika batu kapur terendam air hujan maka terjadikesetimbangan kimia berikut.CO2(g) + H2O(A)ZZXYZZ CO2(aq)CO2(aq) + H2O(A) + CaCO3(s)ZZXYZZ Ca2+(aq) +2HCO2–(aq)Bagaimanakah stalagmit dan stalagtit terbentuk didalam gua?9.Teknisi laboratorium forensik ingin menentukanbarbital yang terkandung dalam cuplikan melalui titrasidengan NaOH. (Barbital adalah obat penenang yangdapat menyebabkan kecanduan. Jika oerdosis dapatmengakibatkan koma atau mati). Dari hasillaboratorium, diketahui konsentrasi NaC8H11N2O3pada titik ekuivalen adalah 0,001 M. Jika Ka (barbital)= 3,7 × 10–8, pada pH berapakah titik ekuivalendiamati dan indikator apakah yang cocok untuk ini?10.pH larutan jenuh magnesium hidroksida (susumagnesia) sebesar 10,52. Tentukanlah Ksp untukmagnesium hidroksida.Per.Ke–12340,010,020,010,01Konsentrasi Awal (mol L–1)0,020,010,010,01Laju Awal(mol L–1s–1)I–CIO–OH–0,010,010,010,0212,2 × 10–212,2 × 10–26,1 × 10–23,0 × 10–2Next >