< Previous 131 contoh : Natrium melepas 1 elektron membentuk ion Na+ Kalsium melepas 2 elektron membentuk ion Ca2+ 4) Kelarutan Elektrolit Semua asam mudah larut dalam air. Adapun basa dan garam ada yang mudah larut dan ada pula yang sukar larut. 5) Kekuatan Elektrolit Asam basa yang tergolong elektrolit kuat adalah : Asam kuat : HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, dan HClO4 Basa kuat : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2 (semua basa dari golongan IA dan IIA, kecuali Be(OH)2). 6) Deret Keaktifan Logam Logam mempunyai kereaktifan yang berbeda-beda. Urutan kereaktifan dari beberapa logam, dimulai dari yang paling reaktif adalah sebagai berikut : Li–K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Sebelah kiri (H) lebih aktif dibandingkan sebelah kanan (H) t. Reaksi Pergantian (Dekomposisi) Rangkap Reaksi pergantian (dekomposisi) rangkap dapat dirumuskan sebagai berikut : AB + CD AD + CB Senyawa AB dan CD dapat berupa asam, basa atau garam. Reaksi dapat berlangsung apabila AD atau CB atau keduanya memenuhi paling tidak satu dari kriteria berikut : a) sukar larut dalam air b) merupakan senyawa yang tidak stabil 132 c) merupakan elektrolit yang lebih lemah dari AB atau CD d) Reaksi Redoks u. Titrasi asam basa Reaksi penetralan asam-basa dapat digunakan untuk menentukan kadar (konsentrasi) berbagai jenis larutan, khususnya yang terkait dengan reaksi asam-basa. Proses penetapan kadar larutan dengan cara ini disebut titrasi asam-basa. Sejumlah tertentu larutan asam dengan volume trtentu dititrasi dengan larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya menggunakan indikator sebagai penunjuk titik akhir titrasi. Titik ekivalen dapat diketahui dengan bantuan indikator (tepat habis bereaksi). Titrasi dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna, saat indikator menunjukkan perubahan warna disebut titik akhir titrasi. 133 3. REFLEKSI LEMBAR REFLEKSI 1. Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini? ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................... 2. Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja. ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................... 3. Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini? ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 4. Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini? ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................ 5. Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan pembelajaran ini! ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ......................................................................................................................................................... 134 4. TUGAS a. Amatilah dengan mencari informasi terkait dengan Berbagai jenis reaksi dalam larutan elektrolit (Kelarutan elektrolit, kekuatan elektrolit, senyawa-senyawa hipotesis, reaksi-reaksi asam basa dan reaksi pergantian (dekomposisi) rangkap melalui buku-buku, media cetak, internet, dan sumber referensi lainnya. b. Tanyakan kepada guru dengan mengajukan pertanyaan untuk mempertajam pemahaman Berbagai jenis reaksi dalam larutan elektrolit (Kelarutan elektrolit, kekuatan elektrolit, senyawa-senyawa hipotesis, reaksi-reaksi asam basa dan reaksi pergantian (dekomposisi) rangkap, misalnya : a. Apa yang bisa membedakan prinsip dasar Berbagai jenis reaksi dalam larutan elektrolit ? b. Bagaimanaperbedaan kelarutan elektrolit dan kekuatan elektrolit ? c. Lakukan ekplorasi/experimen/ praktik : a. Praktek membuat larutan elektrolit dan reaksi- reaksi asam basa b. Mengasosiasi/ Menganalisis hasil praktek pengamatan dengan kelompok anda serta membuat kesimpulan dan buatlah laporan d. Komunikasikan laporan anda dengan : Menyampaikan atau presentasikan hasil praktik/ laporan anda di depan kelas. 135 Lembar kerja 3-a Mengukur mol senyawa Prinsip Banyaknya atom persatuan rumus berbeda untuk tiap senyawa Alat 1. Timbangan 2. cawan petri 3. beaker glass Bahan : 1. Air 2. NaCl 3. CuSO4.5H2O 4. Na2CO3 Langkah kerja : a. Hitung berapa jumlah (gram) 1 mol masing-masing bahan b. Timbang 1 mol masing-masing bahan c. Bandingkan banyaknya masing-masing bahan tersebut d. Buat kesimpulan dari hasil percobaan tersebut. Lembar kerja 3-b Menentukan Massa Zat suatu Reaksi Prinsip : Massa sebelum dan setelah reaksi tetap Alat : 1. Erlenmeyer 100 ml 2. Sumbat karet 3. Tabung reaksi kecil 4. Neraca analitis 5. Spatula 6. Pipet tetes 7. Tabung reaksi 8. Penjepit tabung reaksi 136 Bahan : 1. Larutan NaOH 2. Larutan CuSO4 3. Larutan KI 4. Larutan Pb(II) nitrat 5. Serbuk belerang 6. Lempeng tembaga ukuran 30 x 4 mm Langkah kerja : Percobaan 1 1. Masukkan 10 ml larutan NaOH ke dalam erlenmeyer bersih dan kering. 2. Masukkan 5 ml larutan CuSO4 ke dalam tabung reaksi kecil yang bersih dan kering. 3. Masukkan tabung reaksi beserta isinya ke dalam erlenmeyer yang telah diisi NaOH secara perlahan (jangan sampai tumpah). 4. Tutup rapat-rapat erlenmeyer tersebut dengan sumbat karet. 5. Timbang erlenmeyer beserta seluruh isinya secara hati-hati dan catat beratnya. 6. Miringkan erlenmeyer sehingga kedua larutan tersebut bercampur/ bereaksi. 7. Catat perubahan yang terjadi. 8. Timbang kembali erlenmeyer beserta isinya dan catat hasilnya. 9. Ulangi langkah 1 s.d. 8 di atas dengan menggunakan 10 ml larutan KI dan 5 ml Pb (II) nitrat. 10. Tuliskan reaksi kimia yang terjadi 11. Tentukan massa senyawa yang terbentuk 137 Percobaan 2 1) Ambil 1 gram serbuk belerang menggunakan spatula. 2) Masukkan belerang ke bagian dasar dalam tabung reaksi. 3) Tambahkan lempengan tembaga ke dalam tabung reaksi yang telah berisi belerang namun usahakan jangan sampai bersentuhan kedua zat tersebut. 4) Panaskan tabung reaksi dengan cara dimulai pada bagian yang terdapat tembaga selanjutnya panasi kesemua zat hingga reaksi berhenti. 5) Ukur dan catat panjang sisa tembaga setelah terjadi reaksi. 6) Ulangi percobaan 1 s.d. 5 di atas dengan mengganti lempengan tembaga yang baru dengan ukuran yang sama dan belerang dalam jumlah yang diperbanyak 2 kali, 3 kali, 4 kali, dan 5 kali dari jumlah semula. 7) Tuliskan reaksi kimia yang terjadi 8) Buat kesimpulan dari percobaan tersebut! 5. Tes Formatif 1 Sebanyak 1,300 g natrium karbonat dilarutkan dalam 250 mL air. Berapakah konsentrasi larutan natrium karbonat tersebut ? (Mr Na2CO3 5H2O =106) a. 0,0490 M b. 0,0493 M c. 0,0495 M d. 0,0497 M 2. Hitunglah jumlah larutan dikromat 0,5 M yang dipipet, apabila diencerkan menjadi larutan dikromat 0,01 M sebanyak 500 mL! a. 10 mL b. 20 mL c. 30 mL d. 40 mL 138 3. Pada proses elektrolisis air, maka bagian katoda terjadi peristiwa a. Oksidasi dan pembentukan gas H2 b. Reduksi dan pembentukan gas H2 c. Oksidasi dan pembentukan gas O2 d. Reduksi dan pembentukan gas O2 C. PENILAIAN Indikator Penilaian Teknik Bentuk instrumen Butir soal/ instrumen 1. Sikap 2.1 Menampilkan perilaku rasa ingin tahu dalam melakukan observasi Menampilkan perilaku obyektif dalam kegiatan observasi Menampilkan perilaku jujur dalam melaksanakan kegiatan observasi Non Tes Lembar Observasi Penilaian sikap 1. Rubrik Penilaian Sikap No Aspek Penilaian 4 3 2 1 1 Menanya 2 Mengamati 3 Menalar 4 Mengolah data 5 Menyimpulkan 6 Menyajikan Kriteria Terlampir 2.2 Mengompromikan hasil observasi kelompok Menampilkan hasil kerja kelompok Non Tes Lembar Observasi Penilaian sikap 2. Rubrik penilaian diskusi No Aspek Penilaian 4 3 2 1 1 Terlibat penuh 2 Bertanya 3 Menjawab 4 Memberikan gagasan orisinil 139 5 Kerja sama 6 Tertib 2.3 Menyumbang pendapat tentang Atom dan Molekul, Bilangan Avogadro, Normalitas, Konsep stoikiometri larutan, Konsep stoikiometri massa dan perhitungan stoikiometri Non Tes Lembar observasi penilaian sikap 3. Rubrik Penilaian Presentasi No Aspek Penilaian 4 3 2 1 1 Kejelasan Presentasi 2 Pengetahuan : 3 Penampilan : 2. Pengetahuan 3. Keterampilan 4.1. Merangkai alat praktek laboratorium untuk Identifikasi Atom dan Molekul, Bilangan Avogadro, Normalitas, Konsep stoikiometri larutan, Konsep stoikiometri massa dan perhitungan stoikiometri Mengoperasikan alat praktek laboratorium untuk Atom dan Molekul, Bilangan Tes Unjuk Kerja 4. Rubrik sikap ilmiah No Aspek Penilaian 4 3 2 1 1 Menanya 2 Mengamati 3 Menalar 4 Mengolah data 5 Menyimpulkan 6 Menyajikan 5. Rubrik Penilaian Penggunaan alat dan bahan Aspek Penilaiaan 4 3 2 1 Cara merangkai alat Cara menuliskan data hasil pengamatan Kebersihan dan penataan alat 140 Avogadro, Normalitas, Konsep stoikiometri larutan, Konsep stoikiometri massa dan perhitungan stoikiometri Melaporkan hasil diskusi kelompok Lampiran Rubrik & Kriteria Penilaian : a. Rubrik Sikap Ilmiah Kriteria 1. Aspek menanya : Skor 4 Jika pertanyaan yang diajukan sesuai dengan permasalahan yang sedang dibahas Skor 3 Jika pertanyaan yang diajukan cukup sesua dengan permasalahan yang sedang dibahas Skor 2 Jika pertanyaan yang diajukan kurang sesuai dengan permasalahan yang sedang dibahas Skor 1 Tidak menanya No Aspek Skor 4 3 2 1 1 Menanya 2 Mengamati 3 Menalar 4 Mengolah data 5 Menyimpulkan 6 Menyajikan Next >